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1、名师精品小班 高一化学春季班教学案 贾Y老师专用资料第7章 探究电解质溶液的性质7.3 盐溶液的酸碱性【学习目标】:1建立盐类水解的概念；盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。2探讨盐类水解的本质和规律；掌握盐的水解原理及规律; 盐类水解的规律是核心。3掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。课堂探究知识点一、盐溶液的酸碱性复习：水是极弱的电解质，存在着电离平衡,( )。水的离子积常数KW=_；25时，纯水（中性）中C(H+)=C（OH-）=_, Kw_=_，Kw只随温度的升高而_。无论是中性、酸性、碱性的稀溶液中都存在着水的电离平衡，有_，且KW=_
2、。若向水中加入酸，则C(H+)_，水的电离平衡_，C（OH-）_，PH值_。若向水中加入碱，则C（OH-）_，水的电离平衡_，C(H+)_，PH值_。问题1：酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么反过来，显酸性的溶液一定是酸的溶液吗？显碱性的溶液一定是碱的溶液吗？问题2：盐的溶液是否显中性呢？问题3：要证明盐的溶液是否显中性，最好的办法是什么？实验方法：用酚酞或石蕊分别检测CH3COONa、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaHCO3、NaCl、KNO3溶液的酸碱性根据实验现象完成表格 项目盐溶液盐类型指示剂溶液颜色酸碱性H+与OH-关系NaCl石蕊KNO3石蕊NH4Cl石蕊Al2(SO4)3石
3、蕊CH3COONa酚酞NaHCO3酚酞总结回答以上溶液的酸碱性小结：不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，将盐看成酸碱组合而成，从而找到规律。将盐分成三种类型：强酸强碱盐 （ ） 溶液pH=7，显（ ）性强酸弱碱盐 （ ） 溶液pH7，显（ ）性练习、用pH试纸测七种盐溶液的pH，盐溶液呈现什么性是否存在规律呢？ Cu(NO3) 2 溶液的pH( ) 显（ ）性、 Na2SO4溶液的pH( ) 显（ ）性、 Na2CO3溶液的pH( ) 显（ ）性、 Al2(SO4)3溶液的pH( ) 显（ ）性、 KNO3溶液的pH( ) 显（ ）性、 FeCl3溶液的pH( ) 显（ ）性、知识点二、盐类的水解【
4、引入】盐的组成中既不含H+，也不含OH，水本身是中性的， 为什么加进不同的盐之后就会显酸性、碱性或中性呢？ 请以氯化铵为例进行分析。NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl ; NH4+ + H2ONH3H2O + H+列出浓度为0.1mol/L的氯化铵溶液中离子浓度大小的顺序_。1.盐类水解：在溶液中盐电离出的某种离子（ ）或（ ）与水电离出的H+或OH结合生成弱电解质（ ）或（ ）的反应。 弱酸根离子 + H2O 弱酸 + OH-; 弱碱阳离子 + H2O 弱碱 + H+2实质注意：1、此盐一定为可溶性盐。2、能跟水反应。3、水解产物中必有至少一种是弱电解质。 规律：盐类水解的过程
5、是由于在水中引入了弱酸根的阴离子或弱碱的阳离子，它们会跟水中存在的H+ or 0H- 离子结合，生成弱酸或弱碱，从而破坏了原来水的电离平衡，使水向电离方向移动，直到达成新的平衡。 由强酸和弱碱生成的盐的水溶液都呈酸性。由弱酸和强碱生成的盐的水溶液都呈碱性。3特点4规律:盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3规律：无弱不水解，溶液呈中性。 有弱就水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。（越易水解的离子，它对方的性越强） 越弱越水解（水解程度：越弱越大），都弱都水解。 越稀越水解（盐溶液浓
6、度越小，水解程度越大。稀释有利于水解） 温度越高越水解，（升高温度，水解程度增大，因为水解是吸热反应）5.水解反应方程式的书写1）书写形式盐水_ 盐中的离子水_2）书写规律 (1)强碱与弱酸所生成盐的水解呈碱性。 如：CH3COONa、Na2CO3、Na2S、KHCO3 等。例：CH3COONa的水解，很显然是CH3COO-为弱酸根离子。是CH3COO-水解。 化学方程式为： CH3COONa + H2O _其离子方程式为： CH3COO- + H2O _。 说明： 水解过程是由水的电离和组成盐的离子跟H+ or 0H- 结合成弱电解质的两个过程所组成，这两个过程都是可逆过程，所以水解过程也是
7、一种可逆过程。在方程式中必须用“”表示。 此水解时，消耗的是H+、强碱弱酸盐的水溶液呈碱性。（谁强显谁性）多元弱酸与强碱组成的盐的水解，必须分步进行。 如：K2CO3 （草木灰、灰碱） 二步水解 K2CO3+H2OKHCO3+KOH CO32- + H2O _ 一级水解 KHCO3+H2OH2CO3+KOH HCO3- + H2O _ 二级水解 注意： 水解本身程度就很小，大部分离子留下来了，只有很少一部分离子发生了水解。H2CO3 生成量相当小，H2CO3不能分开写成H2O、CO2、更不能写。 由于水解程度很小，即其一级水解程度也很小。因此二级水解程度就更小了。多元弱酸强碱盐的水解，以第一级
8、水解为主。 （2）、强酸与弱碱所形成盐的水解呈酸性。如：NH4Cl、Al2(SO4)3、Cu(NO3)2等,其水解时,均消耗了OH-,它们的水溶液呈酸性。 NH4Cl: NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 说明：由于NH4+ 水解程度小，所以 NH3H2O生成的浓度相当小。不能将拆开写，更不能放出NH3了。又如Al2(SO4)3：Al2(SO4)3 + 6H2O_ Al3+3H2O_。 由于Al3+ 水解程度小，因而生成的Al(OH)3 量相当小.不能用“”符号。 且弱碱一步电离，因此多元弱碱水解也是一步完成，但要用“”。 (3)、强酸强碱所形成盐的水解呈中性。由于强酸强碱盐的水解后
9、都生成了难电离的电解质，因而H+、OH-均未消耗。强酸强碱盐不发生水解反应，溶液呈中性。 (4)、弱酸与弱碱所生成盐的水解强烈水解 由于此类盐水解后都生成了难电离的电解质，H+、OH-都被消耗，因而使水解反应强烈进行。其水溶液的酸、碱性取决于对应酸碱的相对强弱，体现“谁强显谁性”。 但如：CH3COONH4溶液呈中性。 CH3COONH4 + H2O CH3COOH +NH3H2O CH3COOH和NH3H2O 的电离相等。此水溶液呈中性。又如NaHCO3与AlCl3溶液混合：_。【学以致用】1、 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）A.盐的电离平衡破坏 B.水的电离平衡发生移动C.溶液的pH减
10、小 D.水的离子积发生了变化2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且溶液的pH值增大的是（ ） A、HCl B、Al2(SO4) C、Na2S D、NH3 H2O3.下列物质中由于水解使溶液的PH小于7的是( )A.NaHCO3B.NH4ClC.Na2SO4D.NaHSO44.浓度为0.1mol/L的某物质的水溶液，且PH=5.1，则此物质应是下列中的( )A.H2SO4B.NH4ClC.NaHCO3D.CH3COONa5.下列物质在水中能促进水的电离的是( )A.Na2SO3B.NaOHC.NaHSO4D.CH3COONa6.下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是( )A.HCO3-
11、 + H2O H3O+ + CO32 B.HS- + H2O H2S + OH-C.H2PO4 + H2O HPO42+H3O+ D. HCO3- + OH- H2O + CO327、将0.1mol下列物质置于1L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数最多的是（ ）A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO48、下列操作能使水的电离平衡向右移动，而且溶液呈酸性的是A、加入小苏打B、滴加稀硫酸C、加入FeCl36H2O晶体D、加入NaOH9、NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ） ANH2DH2O和D3O+ BNH3D2O和HD2O+ CNH3HDO和D3O+ DNH2DHDO和H2DO+10、下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是（ ） HCl+H2OH3O+Cl- ZnCl2+2H2O=Zn(OH)2+2HCl Na2CO3+2H2OH2CO3+2NaOH Al2(CO3)3+6H2O2Al(OH)3+3H2C
