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1、常考点高考题电解质类型该题型包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。强弱电解质是电离平衡的两大基础物质，反映电解质强弱的问题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平衡、溶液的酸碱性和pH、盐类水解。要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同的规律。12下列物质中最难电离出H+ 的是 ( B ) . CH3COOH . C2H5OH . H2O . C6H5OH(95上海)7下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( D )A. CH3CH2COOHB. Cl2 C. NH4HCO3D. SO2(00上海)解析：SO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产生自由移动的离子
2、，故能导电。但SO2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。13100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 (95MCE) ( BC ) A. 碳酸钠(固体) B. 水 C. 硫酸钾溶液 D. 硫酸铵(固体)10一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( BD )A. NaOH(s) B. H2O C. NH4Cl(s) D. CH3COONa(s)(94MCE)解析：在盐酸中加入适量的CH3COONa固体，溶液中的H+ 与CH
3、3COO-结合生成CH3COOH，加水稀释也是降低溶液中H+的浓度，故与铁反应时，速率减小；但随着反应的进行，CH3COOH重新转化为H+ 与CH3COO-，在此过程中H+数没有改变，因此不影响生成氢气的总量。加水稀释也是降低溶液中H+的浓度。14100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 ( B )A. 加入适量的6 mol / L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液(00春京)C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液解析：加入数滴氯化铜溶液，锌置换出的铜覆盖在锌表面，形成无数个微电池，而使Zn溶解的速率加快，但不影
4、响生成的氢气的总量。22取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( BC )A. 醋酸与锌反应放出氢气多B. 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多(00上海)C. 醋酸与锌反应速率大D. 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大解析：pH相同的盐酸和醋酸溶液中的c(H)相同，但两溶液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的c(H)不同，醋酸中的c(H)大于盐酸中的c(H)；0.03 g锌约为4.610-4 mol，与两种酸反应时，酸都是过量的，这样反应结果是，锌也消耗完，则产生的氢气应该一样多；稀释后醋酸溶
5、液中c(H)大，所以反应速率大。17在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 ( AC )A. 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大(03广东化)B. 甲烧杯中的酸过量C. 两烧杯中参加反应的锌等量D. 反应开始后乙烧杯中的c(H）始终比甲烧杯中的c(H)小14甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 ( AD )A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2(95MCE) B. 甲酸能与水以任何比例互溶 C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L N
6、aOH溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱解析：若能说明在相同条件下甲酸只发生部分电离，便可以证明它是弱电解质。1 mol / L甲酸溶液的pH约为2，则c(H)0.01 mol / L，说明甲酸部分电离。在相同条件下，甲酸溶液中自由移动离子数较强酸少，其导电能力比强酸弱，即甲酸只发生部分电离。而B、C与甲酸的电离情况无关。10下列事实可证明氨水是弱碱的是 ( D )A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁(02春理综)B. 铵盐受热易分解C. 0.1mol / L氨水可以使酚酞试液变红D. 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为524在下列叙述中，能说明盐酸是
7、强酸，醋酸是弱酸的是 ( AC )A. 将pH4的盐酸和醋酸稀释成pH5的溶液，醋酸所需加入的水量多(97上海)B. 盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取C. 相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大 D. 相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等 解析：A中，如果两酸都是强酸，由pH4稀释成pH5，应该加入等体积的水(两者体积数相同)。但醋酸需加更多的水，说明在加水过程中不仅存在稀释，同时还存在继续电离，因此需加更多的水才能使两酸稀释后不相等，说明盐酸是强酸，而醋酸是弱酸。B中，盐酸是挥发性酸，因此可用不挥发性酸硫酸来制取；醋酸是弱酸，
8、可用强酸(硫酸)来制取。两个反应符合盐跟酸反应生成新盐和新酸这一复分解反应规律，但不能确定谁强谁弱。C中，盐酸中加入溶于水呈中性的NaCl固体，不影响盐酸的pH；醋酸溶液加入CH3COONa固体，pH变化大，是因为使溶液中c(CH3COO-)增大造成的。CH3COOHCH3COO-H+电离平衡逆向移动，减少了溶液中的c(H+)，故使pH变大，说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸。D中，因为pH相同，c(H+)就相同，与锌反应的起始速率相等，不能确定酸的强弱。10从下列现象可以判断某酸是强酸的是 ( D )A加热该酸至沸腾也不分解 B该酸可以分解石灰石放出CO2(01春京)C该酸可以把Al(OH)3沉淀溶
9、解 D该酸浓度为0.1 mol / L时的pH为 1 38有两瓶pH2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法来判别哪瓶是强酸：_。(90MCE) 38. 各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分别测其pH值，pH值变化大的是强酸。(此空2分，答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判断正确的给2分；凡答稀释、测pH值，未答判断的只给1分；虽答稀释、测pH值，但后面判断错误的给0分；答其它方法和判断的都不给分。)26用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：(01上海)甲： 称取一定质量的HA
10、配制0.l mol / L的溶液100 mL； 用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙： 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pHl的两种酸溶液各100 mL； 分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL； 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是 （2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填、）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 （多选扣分）（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；（c）两
11、个试管中产生气体速率一样快。（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处 、 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。26（1）100 mL容量瓶（注：未标明规格的扣分）（2）b（多选扣分）（3）配制pHl的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同（4）配制NaA溶液，测其pH值7即证明HA是弱电解质20一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是 ( D ). 加入的碱过量 . 混合前酸与碱中溶质的物质的量相等(95上海) . 生成的盐不发生水解 . 反应后溶液中A-，M+物质的量浓度相等解析：所加入的碱是
12、强碱还是弱碱，题目没有明确的信息，对于A、B、C三选项无法得出结论。溶液呈中性，必须存在c(H+)c(OH)，根据电荷守恒原理可得出反应后溶液中A-，M+物质的量浓度相等。19已知一种c(H+)110-3 molL的酸和一种c(OH)110-3 molL的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( B ) A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应 (91MCE) B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应 C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D. 生成了一种强酸弱碱盐6若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( B )A生成了一种强酸弱碱盐 B弱酸溶液和强碱溶液反应(01广东
13、河南)C强酸溶液和弱碱溶液反应 D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应解析：酸和碱溶液混合后所得溶液呈酸性，其原因有下列两种可能： 两种溶液恰好完全反应，但参与反应的是弱碱和强酸，生成强酸弱碱盐容易水解而呈酸性； 酸与碱并没有恰好完全反应，反应以后酸有剩余，因而溶液呈酸性。本题中的酸溶液H+浓度只有110-3 molL。如果此酸是强酸，它是完全电离的，可见它是一种稀溶液；如果是弱酸，因为它只有少部分电离，则弱酸的浓度可能较大。B正确，混合后的溶液呈酸性这表明所用的是较浓的弱酸实际上是过量的。如果酸是强酸，碱是弱碱，按前分析，两者不可能是等浓度的，可判断C错。也正是由于这种原因，混合溶液呈酸性肯定不是从生成的盐水解而来的。20某制药厂尾气中含少量SO2气体，一般用Na
