《2022学年黑龙江佳木斯第一中学化学高一下期末调研试题(含答案解析).doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年黑龙江佳木斯第一中学化学高一下期末调研试题(含答案解析).doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知反应A+B=C+D的能
2、量变化如图所示，下列说法正确的是A形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A 和B的化学键所吸收的总能量B该反应只有在加热条件下才能进行C反应物的总能量高于产物的总能量D该反应为吸热反应2、已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是()AX的化学式为C10H10O6BX分子中含有官能团为羟基、羧基和酯基CX在一定条件下只能和酸发生酯化反应，不能和醇发生酯化反应D1 mol X分别与足量的Na、NaHCO3溶液反应，消耗这两种物质的物质的量分别为3 mol、1 mol3、下列措施中，不能提高化学反应速率的是AZn与稀硫酸的反应中，用Zn片代替Zn粉BKC103的分解反应中
3、，适当提高反应温度CH202的分解反应中，添加适量MnO2D合成氨的反应中，增大体系的总压力4、一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6molL-1，对此反应速率的表示正确的是（ ）A用A表示的反应速率是0.4molL-1min-1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是123C2min末的反应速率v(B)=0.3molL-1min-1D在这2min任意一段时间内用B和C表示的正反应速率的值随时间变化都是逐渐减小的5、在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是ANaHSO4BKAl(SO
4、4)2 CNaHCO3DCH3COONa6、ClO2 是一种高效安全的杀菌消毒剂。用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图， 发生器内电解生成ClO2。下列说法正确的是Aa气体是氯气，b气体是氢气B氯化钠电解槽内每生成2 mol a气体，转移2mol e-CClO2发生器中阴极的电极反应式为：ClO3- + 2H+ + e-ClO2 + H2OD为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生产1molClO2需要补充44.8Lb气体（标况下）7、下列物质不能通过化合反应制得的是( )AFe(OH)3BFe(OH)2CCaSiO3DFeCl38、下列反应过程中的能量变化与图一致的是ACaCO3C
5、aO + CO2B2 Al + Fe2O32Fe + Al2O3CBa(OH)28H2O +2NH4ClBaCl2 + 2NH3+10H2OD2H2O2H2+ O29、下列关于有机化合物的认识不正确的是（）A乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原理相同B油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳C蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体D乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完成燃烧生成3mol H2O10、下列物质中有极性共价键的是（）A单质碘B氯化镁C溴化钾D水11、等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是ACH4BC2H6CC3H6DC6H612、对于可逆反应N
6、2(g)3H2(g) 2NH3(g)Hp1)B温度对反应的影响C平衡体系增加N2对反应的影响D催化剂对反应的影响13、实验室设计下列装置，能达到目的的是A制取NH3B干燥NH3CCl2“喷泉”实验D收集NO214、化学和日常生活息息相关，下列化学常识错误的是A生理盐水是0.9%的NaCl浓液B纯碱的主要成分是NaHCO3，可以用来洗涤厨房油污C夜晚回家时，发现家里天然气泄漏，首先要开门开窗D“84”消毒液的有效成分为NaClO，它与洁厕灵 (主要成分为盐酸）混合会生成氯气15、下列物质中，只含离子键的是AH2 BNH3 CMgCl2 DNaOH16、有关电化学知识的描述正确的是ACaO+H2O
7、=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D原电池工作时，正极表面一定有气泡产生17、下列有关同分异构体(不考虑立体异构)数目的叙述不正确的是A甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B分子式为C6H12O2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物有8种C含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯取代物可能有3种D“对二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分异构体最多有2种18、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与
8、C6H6（苯）的分子结构相似，如右图，则硼氮苯的二氯取代物B2N3H4Cl2的同分异构的数目为（ ）A3 B4 C5 D619、诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A纤维素、油脂 B蛋白质、烃类 C淀粉、油脂 D蛋白质、油脂20、将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后，测得化学反应速率分别为甲：v(H2)3 mol/(Lmin)；乙：v(N2)2 mol/(Lmin)；丙：v(NH3)1 mol/(Lmin)。则三个容器中合成氨的反应速率()Av(甲)v(乙)v(丙) Bv(乙)v(丙)v(甲)Cv(丙)v(甲)v(乙) Dv(乙)v(甲)v(丙)21、区别
9、下列各组物质的方法错误的是（ ）A甲烷和乙烯：分别通入酸性KMnO4溶液B乙醇和乙酸：分别滴加NaOH溶液C苯和四氯化碳：分别与水混合、振荡、静置D棉花织品和羊毛织品：分别燃烧闻气味22、下列说法中不正确的是A 和 是同一种核素B红磷和白磷互为同素异形体CCH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质DCH3CH2OH可看做是由乙基和羟基两种基团组成的二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E,其合成路线如图所示:
10、 (1)A的结构式为_。B中官能团的名称为_。 (2)写出反应的化学方程式。_,反应类型:_。 _,反应类型:_。 (3)写出D与金属钠反应的化学方程式_(4)实验室怎样区分B和D?_。 (5)含B的体积分数为75%的水溶液可以作_。24、（12分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为11。回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_（填元素符号）。（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是
11、_（用化学式表示）。（3）C和E形成的离子化合物的电子式为 _ ，用电子式表示A和B形成的过程_，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为_。（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为_。（6）单质E与水反应的离子方程式为_。25、（12分）乙酸乙酯是一种非常重要的有机化工原料，可用作生产菠萝、香蕉、草莓等水果香精和威士忌、奶油等香料的原料，用途十分广泛。在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:(1)乙醇、乙酸分子中的官能团名称分别是_、_。(2)下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化
12、学平衡状态的有_(填序号)。单位时间里，生成lmol乙酸乙能，同时生成lmol水单位时间里， 生成lmol乙酸乙酯，同时生成1mol 乙酸单位时间里，消耗lmol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化(3)下图是分离操作步骤流程图，其中a所用的试剂是_，的操作是_。 (4)184g 乙醇和120g乙酸反应生成106g的乙酸乙酯，则该反应的产率是_(保留三位有效数字)。(5)比乙酸乙酯相对分子质量大14的酯有_种结构。26、（10分）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgSO4转化为M
13、g(OH)2，试剂可以选用_，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为_。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂选用_；写出其反应的离子方程式_。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_。27、（12分）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是_。(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(4)该实验常用0.50 molL1 HCl和0.55 molL1 NaOH溶液各50 mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10 时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。(5)实验中改用60 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：
