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1、第六章 习题答案61解：C.62解：A.63解：D.64解：C.65解：A.66解：A.67解： 68解： 又 NH4Cl不能直接用酸碱滴定法滴定。 又 NaF不能被直接用酸碱滴定法滴定。 ；不能用强碱直接滴定。 见教科书P.69解：酸：H3PO4, HCl碱：AC-, OH-既是酸又是碱：H2PO4-610解：由得为和HCl反应而生成HAc需加入NaAc的物质的量：设为得到缓冲溶液需再加入的量为x mol的NaAc即NaAc的总加入量为：即：611解：加入0.2 g NaOH的浓度为：设原溶液中抗碱成分B-为x mol/L，设原溶液pH为y：612解：要配制的缓冲溶液，首先选择共轭酸碱对中酸
2、的尽可能和接近。查附录四，。故选用HAc-NaAc缓冲对。 又根据题意：解得：，即：取0.20 mol/L的NaAc 635 mL与0.20 mol/L的HAc 365 mL混合可得要求的缓冲溶液。613解： 根据反应方程式，H3PO4和Na3PO4完全反应，它们的摩尔数比应为2 : 3 所以H3PO4与Na3PO4恰好反应完全，形成H2PO4-HPO42-缓冲体系： 614解：（1） 时， 即主要以HCN型体存在。 （2）时， 615解：此题属于强碱滴定弱酸问题：可否被滴定的判据是，终点产物是HCOO-，化学计量点的pH值就是HCOO-溶液的pH值。 已知 ，故可以直接滴定。 ，可选用的指示
3、剂百里酚蓝或酚酞。616解：以酚酞为指示剂，终点仅有Na2CO3与HCl的反应，生成NaHCO3，这样： ，即76.52% 再加甲基橙为指示剂为终点时，生成的NaHCO3与原有的NaHCO3均与HCl反应： ，即10.59%617解：Na3PO4和NaH2PO4不能共存。 甲基橙变色在pH = 4左右，所以用甲基橙作指示剂时，PO43-与HCl反应生成H2PO4-，HPO42-反应生成H2PO4-；而百里酚酞变色在pH = 910左右，所以用百里酚酞作指示剂时，PO43-仅反应生成为HPO42-。所以，若PO43-反应生成HPO42-消耗HCl 12.00 mL，则可推算PO43-反应生成H2
4、PO4-消耗的HCl应为212 mL。即： ，即49.18 % ，即28.39 % 杂质为：618解： 619解：因滴定程序不同，此题中的V1和V2的含意与教科书中“双指示剂法”的V1和V2不同。设以酚酞为指示剂，消耗的HCl体积为V1，以甲基橙为指示剂，消耗的HCl体积为V2，则混合碱分析方法如下： 因 则当V1 = V2时，试样组成为NaOH； 当V2 = 2V1时，试样组成为Na2CO3； 当V2 2V1时，试样组成为Na2CO3 + NaHCO3； 当 V1 V2 2V1时，试样组成为NaOH+Na2CO3； 当 V1 = 0， V2 0时，试样组成为NaHCO3。 由此推断此题中混合
5、碱的组成为NaOH+Na2CO3。 620解：当以酚酞为指示剂用HCl滴定该NaOH时，由于吸收了空气中的CO2，消耗了一部分NaOH，其实际浓度为： 吸收的CO2克数为：621解：此题是用酸碱滴定法测定混合物中HCl和NH4Cl的含量。一般应考虑两个问题：一是如何逐个测定混合物中的成分。对HCl很明显，用NaOH直接滴定，滴定终点产物为NaCl, pH = 7；NH4Cl属于质子酸，但是弱酸，不可以直接滴定，而要用间接法：蒸馏法或甲醛法。 二是相互干扰问题。如果用NaOH直接滴定混合物，可以测定HCl，而NH4Cl不干扰，终点产物是NH4Cl溶液。 左右；如果先用蒸馏法或甲醛法测定NH4Cl，很明显，要先中和掉共存的HCl，即干扰后测定HCl. 因此，可以先用NaOH直接滴定HCl，再用蒸馏法或甲醛法测定NH4Cl。
