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1、第五单元 化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算一、利用化学方程式计算的依据1理论依据是_。2基本依据是利用化学方程式能反映物质间的_，且_呈正比例关系。二、利用化学方程式计算的一般步骤1根据题意设未知量(用x，y等字母表示)。2写出反应的_。3写出相关物质的_与相对原子质量的乘积以及已知量、未知量。4列出_，求未知数。5简明写出答案。 加热分解15.8 g 高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？来源:学科网一、1质量守恒定律 2质量比 质量比二、2化学方程式3化学计量数4比例式例：32一、根据化学方程式简单计算的常见类型1纯净的反应物(或生成物)质量的计算。2含杂质的反应物(或生成物)质量
2、的计算。（1）将含杂质的已知物质量换算为纯物质质量，其关系式为：纯度=100%，纯物质质量=含杂质物质质量纯度；（2）将纯物质质量代入化学方程式进行计算；（3）将计算得到的纯物质质量换算成含杂质物质质量：含杂质物质质量=。3气体参加反应或求气体体积的计算。化学方程式表示的是各物质之间的质量关系，若有一定体积的气体参加反应，则先要将气体的体积换算成气体的质量；若要求出待求气体的体积数，则要先根据化学方程式求出气体的质量，再将其换算成体积。气体的体积与气体的质量的换算关系为：气体的质量=气体的体积气体的密度。二、根据化学方程式计算的三个要领和三个关键三个要领：步骤要完整；格式要规范；得数要准确。三
3、个关键：准确书写化学式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。三、根据化学方程式计算的注意事项1由于方程式只能反映物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量。来源:学科网2由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。3单位必须统一。来源:学科网典例 已知：Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2，向100 g NaOH溶液中加入足量Si，充分反应后生成04 g H2。求：（1）参加反应的Si的质量。（2）该NaOH溶液中氢氧化钠的质量是多少。【解析】（1）设参加反应的Si的质量为x，该NaOH溶液中氢氧化钠的质量为y。Si+2NaOH+H2ONa2SiO
4、3+2H228 80 4x y 0.4 gx=2.8 gy=8 g答：（1）参加反应的Si的质量为2.8 g。（2）该NaOH溶液中氢氧化钠的质量为8 g。【答案】（1）2.8 g来源:Z*xx*k.Com（2）8 g1利用化学方程式进行计算的依据是A化学方程式表示了一种化学反应的过程B化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系来源:学科网ZXXKD化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比2镁在氧气中燃烧生成氧化物，这个反应中，镁、氧气、氧化镁的质量比是A243256 B243240C483280 D4832643在反应2AB3CD中，A和
5、B的相对分子质量之比为51，已知20 g A与一定量B恰好完全反应，生成5 g D，则在此反应中B和C的质量比为A419 B35 C13 D2174用2 g 氢气和18 g氧气在点燃的条件下充分反应，可制得水的质量为A20 g B18 g C16 g D9 g5有关碳在氧气中燃烧的下列说法中，符合质量守恒定律的是A8 g碳和3 g氧气完全化合，可生成11 g二氧化碳B6 g碳和16 g氧气完全化合，可生成22 g二氧化碳C6 g碳和20 g氧气完全化合，可生成26 g二氧化碳D32 g碳和12 g氧气完全化合，可生成44 g二氧化碳6将18 g高锰酸钾加热，当产生1.6 g氧气时，固体剩余物是
6、AKMnO4、MnO2 BK2MnO4、MnO2CKMnO4、MnO2、K2MnO4 DKMnO4、K2MnO47在“2A+3B2C+4D”的反应中，已知8 g物质A完全反应生成11 g物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量是A16 B32 C48 D648将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，且B完全反应，生成C的质量为44 g。若A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，则该反应的化学方程式为AA+2B2C+D B2A+2BC+DC2A+7B4C+6D DA+2BC+2D9某学习小组在实验室中用加热
7、KClO3和MnO2混合物的方法制取O2，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算：（1）制取O2的质量是_g。（2）原混合物中KClO3的质量为_。10（2018门头沟区二模）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低有毒气体的排放，反应的微观示意图如下：（1）请补全上图中相应微粒的图示。（2）当有0.56 g乙被转化时，则同时被转化的甲的质量为_ g。11氧气用途广泛。（1）氧气可用于医疗急救，这是由于氧气能_。（2）液氢是火箭发射的常用燃料。已知卫星要被送达预定轨道，火箭至少要充分燃烧200 kg 的液氢才能产生足够能量。为满足这些液氢完全燃烧，至少应在火箭发动机中装入液氧的质量为_kg。122
8、018天津在反应A+3B2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为78，当2.8 g A与一定量B恰好完余反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为A9.6 g B8.8 g C6.8 g D4.4 g132018海南实验室常用氯酸钾制备氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2。现加热 24.5 g氯酸钾，最多可制得氧气_克？142018安徽尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数_。（2）生产6 t尿素理论上需要氨气的质量是多少_？1【答案】D2【答案】【解析】镁在氧气中燃烧的化学方
9、程式为：2Mg+O22MgO，这个反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为：483280。故选C。3【答案】D【解析】在反应2AB3CD中，A和B的相对分子质量之比为51，已知20 g A与一定量B恰好完全反应，生成5 g D，则参加反应的B质量为2 g，在此反应中B和C的质量比为217，故D正确。4【答案】B【解析】氢气在氧气中燃烧的化学方程式为2H2+O22H2O，则参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量比为（22）32（182）=189。用2 g氢气和18 g氧气在点燃的条件下充分反应，消耗的氧气的质量为16 g，反应后氧气有剩余，则生成水的质量为2 g+16 g=18 g。故选B。5【答案】B【
10、解析】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应方程式为C+O2CO2，物质的质量比等于化学计量数和式量的乘积的比；碳、氧气、二氧化碳的质量比为：123244=61622，故选B。6【答案】C【解析】设8 g高锰酸钾加热完全分解生成氧气质量为x g，2KMnO4K2 MnO4+MnO2 + O2 316 32 18 x解得：x1.82 g故反应物未完全反应，固体剩余物是KMnO4、MnO2、K2MnO4。故选C。7【答案】B8【答案】C【解析】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。将A物质25 g，B物质56 g在一定条件下反应，反应后的物质中仍有10 g A，则参加反应的A的质量为15 g，且
11、B完全反应，生成C的质量为44 g。所以生成D的质量=（25 g+56 g）-（10 g +44 g）=27 g，设反应方程式为 xA + yBmC + nD， A、B、C、D的相对分子质量分别为30、32、44、18，所以有：xA + yBmC + nD30x 32y 44m 18n15 g 56 g 44 g 27 g化学计量数之比为最简整数比，所以，y的值最小为7，由此可推知，x=2，m=4，n=6，代入xA + yBmC + nD，得2A + 7B4C+6D，故选C。学科网9【答案】（1）19.2 （2）70.0%【解析】（1）根据图示和质量守恒定律、化学方程式可知，固体减少的质量=生
12、成氧气的质量=60 g40.8 g=19.2 g。（2）原混合物中KClO3的质量为x。2KClO32KCl+3O2 245 96 x 19.2 gx=49 g答：（1）制取O2的质量是19.2 g；（2）原混合物中KClO3的质量为49 g。10【答案】（1） （2）0.62NO+2CO2CO2+N260 56 x 0.56 g x=0.6 g。11【答案】（1）供给呼吸 （2）1600【解析】（1）人类的呼吸作用需要氧气，医疗上急救时需要氧气是因为氧气能供给呼吸。（2）设200 kg液氢燃烧需要氧气的质量为x。学科#网2H2 + O22H2O4 32200kg x 解得：x= 1600 k
13、g。12【答案】B【解析】设与2.8 gA恰好反应的B的质量是x，A的相对分子质量为7w，B的相对分子质量为8w。A+3B2C+2D7w 38w2.8 g xx=9.6 g根据质量守恒定律，生成C的质量为：2.8 g+9.6g3.6 g=8.8 g。故选B。13【答案】9.6答：生成氧气的质量为9.6 g。14【答案】（1）46.7%（2）3.4 t【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为=46.7%。（2）设生产6 t尿素理论上需要氨气的质量为x。CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O34 60x 6 tx=3.4 t答：尿素中氮元素的质量分数为46.7%，生产6 t尿素理论上需要氨气的质量为3.4 t。来源:学科网ZXXK
