《金属元素规律.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《金属元素规律.doc（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、一、知识归纳1 金属元素在周期表中的位置和原子结构特征；金属与酸反应的规律判断金属活动性的规律：金属共性：（1）物理通性：1. 常温下多数为固体（Hg除外）2. 有金属光泽，大多数金属呈银白色3. 大多数金属有延展性4. 金属一般是电和热的良导体；（2）化学通性：金属的化学性质主要表现为易失去最外层的电子，显示还原性，这与它们的原子结构有关。常见金属的主要化学性质列于下表：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能力 依次减小，还原性减弱空气中跟氧气的反应易被氧化常温时能被氧化加热时能被氧化不能被氧化跟水的反应常温
2、可置换出水中的氢加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢不与水反应跟酸的反应能置换出稀酸（如HCl、H2SO4）中的氢不能置换出稀酸中的氢反应剧烈反应程度依次减弱能跟浓硫酸、硝酸反应能跟王水反应跟盐的反应位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来跟碱的反应Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应2 金属的制备：（1）碱金属的制取： 金属Li和Na主要是用电解熔融氯化物的方法制取，如： 金属K因为易溶于熔盐不易分离，且电解时有副反应发生，故一般采用热还原法，在850的高温下用Na从熔融KCl中把K置换出来：（2）镁的工业制法 将MgCl2晶体在HCl中加热除去结晶水，即得无水氯化
3、镁，再采用电解熔融的MgCl2的方法。（3）Al的工业制备：（4）Fe的工业制备：CO+Fe2O3 = 2Fe+CO23 金属的共性和不同单质及化合物的差异；（1）碱金属应注意Na2O2与CO2和H2O(g)中单一气体或混合气体反应，反应前后气体体积、质量变化情况；（2）正确理解镁铝及化合物，图示表示意义；（3）正确理解A12O3、Al(OH)3和的两性以及A13+和AlO2-存在的条件；（4）亚铁盐和Fe(OH)2易被氧化；（5）FeCl3、Fe2(SO4)3蒸干所得固体物质不相同。4、金属单质的知识网络构建：（1）金属钠及其化合物：金属钠的物性：银白色、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电
4、，如上图所示。（2）金属镁及其化合物：（3）金属铝及其化合物：（4）金属铁及其化合物5、金属氧化物的知识构建：（1）碱性氧化物：分子式Na2OMgOCaOFeOFe2O3色态状态白色固体白色粉末白色粉末黑色粉末红棕色粉末稳定性不稳定易氧化为Na2O2稳定稳定不稳定易氧化成Fe3O4稳定与水作用生成NaOH生成Mg(OH)2生成Ca(OH)2不反应不反应与酸作用生成钠盐与水生成镁盐与水生成钙盐与水生成亚铁盐与水生成铁盐与水氧化性通常不能用还原剂还原可用C、CO、Al等还原其他性质与酸性氧化物反应与酸性氧化物反应 还可与NH4Cl反应与酸性氧化物反应与氧化性酸反应生成铁盐制备煅烧菱镁矿：MgCO3
5、 = MgO+CO2煅烧石灰石：CaCO3 = CaO+CO2炼钢炉中过量的铁与氧反应加热2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O（2）两性氧化物 Al2O3 （铝土矿、刚玉 ）白色不溶水的固体、宝石的主要成分与酸反应： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 与碱反应： Al2O3+2OH-=2AlO2- +H2OZnO 白色不溶水的固体与酸反应： ZnO +2H+=Zn2+H2O 与碱反应： ZnO +2OH-=ZnO22-+H2O（3）不成盐的氧化物（Na2O2 、Fe3O4 ）Na2O2：淡黄色固体，强氧化性、漂白性 制法：钠在空气中燃烧与水反应 ：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O
6、2 与酸反应： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O Fe3O4：黑色晶体，无毒有磁性，不溶于水 制法：铁在氧气中燃烧与非氧化性的酸：Fe3O4 +8H+= Fe2+2Fe3+H2O与氧化性的酸：3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+14H2O+NO6、其他金属化合物：（1）氢氧化钠：（2）碳酸钠与碳酸氢钠：名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色态白色粉末白色细小晶体水溶性稳定性与H+反应与碱反应Ca(OH)2盐CaCl2Al2(SO4)3与水作用鉴别加热比较不分解分解产生使沉清石灰水变混浊的气体与酸反应速率的比较快慢与酸互滴与滴加顺序有关与滴加顺序无关滴加盐溶液加
7、CaCl2产生白色沉淀加CaCl2无明显现象主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器相互转化（3）“铝三角”及其应用有关的离子方程式 Al(OH)3+3H+ = Al3+ +3H2O Al3+3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3+OH- =AlO2- +2H2O AlO2- +H+ +H2O = Al(OH)3 Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O AlO2- +4H+= Al3+ +2H2O应用 制取Al(OH)3：A13+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 3AlO2- +Al3+6H2O =4Al(OH)3 AlO2-+CO2+2H2O = Al(OH
8、)3+HCO3-离子共存问题：Al3+与OH-、S2-、HS-、AlO2-、CO32-、HCO3-因双水解反应或生成沉淀而不能大量共存；AlO2-与H+、NH4+、Al3+、Fe3+等不能大量共存。*镁、铝氢氧化物沉淀的图象 氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。图中纵坐标均为Al(OH)3沉淀量，横坐标为加入试剂的体积 (1)图为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液；(2)图为向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液；(3)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液；(4)图为向盐酸中加入NaAlO2溶液；(5)图为向NaAlO2溶液中加入盐酸；(6)图为向AlCl3溶液中滴入NaAlO2
9、溶液（4）铁三角”铁及其化台物的相互转化规律Fe3+与Fe2+的鉴别方法：(1)观察法 (2)SCN-法(3)碱液法(4)H2S法(5)苯酚法(6)KI一淀粉法(7)KMnO4(溴水)法(8)铜片法Fe3+、Fe2+与其他离子的共存：(1)Fe3+能与可溶性碱发生复分解反应，能与CO32-、HCO3-、AlO2-等发生双水解反应，能与S2-、I-等发生氧化还原反应，故不能与OH-和上述离子共存。 (2)Fe2+除不能与OH-、CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等离子共存外，还不能与酸性条件下的氧化性离子NO3-、MnO4-、ClO-等共存。Fe2+盐和Fe3+盐的保存与溶液配制铁与稀硝
10、酸反应规律有关反应为： Fe+4HNO3 = Fe(NO3)3+NO+2H2O；3Fe+8HNO3 = 3Fe(NO3)2+2NO+4H2O(1)当n(Fe)/n(HNO3)1/4时，按反应进行；当n(Fe)/n(HNO3)3/8时，按反应进行；当1/4n(Fe)/n(HNO3)C、DCB可判断出DCB C可判断出ECAD可判断出DBCAE例5等量的Na、Mg、Al三种金属与含有1 molH+的盐酸分别反应时，产生的H2的体积可能会出现下列四种情况：v(Na)v(Mg)=v(Al) v(Na)=v(Mg)=v(Al) v(Mg)=v(Al)v(Na) v(Al)v(Mg)v(Na) 试确定满足上述四种情况时金属的物质的量x的取值范围。例6有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于1000 mL，2 mol/L的盐酸中，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入金属钠的质量为 ( ) A46 g B23 g C4.6 g D69 g练习：1NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇，液氨等反应产生氢气。下列有关NaH的叙述正确的是（
