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1、第2课时金属活动性顺序核心易错 请补充金属活动性顺序表并判断正误：(在括号内打“”或“”)K_ Na_ _ Zn Fe Sn Pb (H)_ _ Ag Pt_(1)所有金属都能直接与稀硫酸反应生成氢气()(2)铜是氢后面的金属，不能与硝酸银溶液反应()(3)比较铁和铜的活动性强弱可以用硫酸镁溶液()易错点拨 金属能否将其他金属从其化合物溶液中置换出来，与金属是否排在氢之前无关。铁参加的置换反应生成的化合物中铁元素均显2价。第 页12019丽水 如图625为某文化衫图案，“你的美(Mg)偷走我的心(Zn)”能发生，是由于镁的()图625A. 延展性好B导电性好C导热性好D金属活动性比锌强2201
2、9娄底 化学兴趣小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生(该反应的化学方程式可表示为：R2HCl=RCl2H2)，将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。下列化学方程式书写错误的是()ARMgSO4=RSO4MgBRCuSO4=RSO4CuCRH2SO4=RSO4H2D2Al3RSO4=Al2(SO4)33R32019广安改编 下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是()相同几何外形的金属镁、铝分别与相同浓度的稀盐酸反应，镁反应更剧烈，说明镁比铝的金属活动性强用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器盛放金属铝比金属锌更耐腐蚀
3、，说明锌比铝的金属活动性强A. BC D4在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图626所示的实验，下列说法正确的是()图626A. 铜片表面始终没有明显变化B. 一段时间后溶液由无色变为浅绿色C. 反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应52019成都 探究锌、铜、镁的金属活动性时，下列现象、分析或结论正确的是()图627A盐酸的浓度可以不同B铜片表面有气泡C盛有镁片的试管表面发烫D金属活动性：CuZnMg62019连云港 已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化。下列说法正确
4、的是()AX氧化物的化学式只能表示为XOBY能将X从它的化合物溶液中置换出来CZ在自然界中只能以单质形式存在D三种金属的活动性顺序：XYZ7常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X3AgNO3=3AgX(NO3)3，有关该反应的说法中错误的是()A. 该反应是置换反应 BX可能是铁C金属活动性：XAg DX表面有固体析出8下列四个实验中只需要完成三个就可以证明Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，其中不必进行的实验是()A. 将锌片放入稀硫酸B将铜片放入稀硫酸C将铜片放入硝酸银溶液D将锌片放入硝酸银溶液9向CuSO4溶液中加入一定质量的铝粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的
5、是()A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生B滤液中只有Al2(SO4)3C滤渣中一定有Cu，可能有AlD滤液中只有CuSO410向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图628所示。下列说法正确的是()图628A. a点溶液中溶质为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2 Bc点溶液中溶质为Zn(NO3)2C若取bc段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生Dd点的固体有两种11为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序表中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动。猜想和假设 根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr、Al、Cu
6、；猜想二：Al、Cr、Cu；猜想三：_。实验和探究 (1)小娟的实验：取大小相同的铝、铬、铜三种金属片(用砂纸打磨光亮)。实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变为蓝色；铜片表面无明显现象猜想_成立。铬与稀硫酸反应得到蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液，该反应的化学方程式为_(2)小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动性顺序表中的相对位置关系。则他选用的三种药品可能是_。总结与归纳 由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：_；_。12某
7、化学小组用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了如图629所示的实验，对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。图629提出问题 溶液A中的溶质可能有哪些？作出猜想甲同学：只有Zn(NO3)2；乙同学：Zn(NO3)2、AgNO3；丙同学：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2；丁同学：Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2。表达交流 写出丁同学猜想的理由：_ _。反思评价 请你评价乙同学的猜想：_ _。提出问题 固体B中的成分是什么？实验探究实验步骤现象有关反应的化学方程式取少量固体B，滴加_有气泡产生_在得出固体B的成分后，也确定了溶液A中溶质的成分为_(填化学式)。13
8、已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，化学方程式分别为：Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，Fe2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是()A溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜B溶液中一定含FeCl3，固体中一定含铜C溶液中一定含FeCl2，固体中一定含铜D溶液中一定含FeCl2、CuCl2，固体中一定含铜典题讲评与答案详析答 案 速 查核心易错CaMgAlCuHgAu(1)(2)(3) 应考能力提升练1D 2.A 3.A 4.C 5.C 6.D 7.B 8.D 9A 10.
9、B11猜想和假设 Al、Cu、Cr实验和探究 (1)二CrH2SO4=CrSO4H2(2)Al、CrSO4溶液、Cu(其他合理答案也可)总结与归纳 通过金属与酸反应比较通过金属与金属化合物溶液反应比较(其他合理答案也可)12表达交流 当Zn很少，有AgNO3剩余时，溶质中一定含有Zn(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2反思评价 不合理，Zn应先与AgNO3完全反应后再与Cu(NO3)2反应实验探究 稀盐酸(或稀硫酸)Zn2HCl=ZnCl2H2(或ZnH2SO4=ZnSO4H2)Zn(NO3)2初高衔接拓展练13C 典 题 讲 评应考能力提升练2解析 将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产
10、生，说明R能与稀盐酸反应，即在金属活动性顺序表中R位于氢之前；由R2HCl=RCl2H2可知，R在化合物中显2价；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强。由于金属活动性MgZnR，所以R不能与MgSO4反应。3解析 金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。4解析 铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，铜表面会有银白色固体析出；溶液由无色逐渐变为蓝色；在金属活动性顺序表中，银在铜之后，银和硫酸铜不发生反应。判断金属的活动性强弱：(1)金属活动性顺序：金属越靠前，金属活动性越强。(2)化学方程式：置换反应中，反应物
11、中的金属比生成物中的金属活动性强。(3)在自然界中的存在形式：在自然界中以化合物形式存在的金属比以单质形式存在的金属活动性强。(4)金属与氧气、酸及金属化合物溶液的反应：金属与氧气或酸反应越剧烈，说明金属活动性越强；金属与金属化合物溶液能发生反应，说明该金属比金属化合物溶液中的金属活动性强。6解析 因为不能确定X的化合价，所以无法确定其氧化物的化学式；金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能，说明X的金属活动性比Y和Z强，故Y不能将X从它的化合物溶液中置换出来；Z在常温下不能与空气中的氧气反应，但可能与其他的物质发生化学反应，在自然界中可能以单质的形式存在，也可能以化合物的形式存在
12、；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y的金属活动性比Z强，三种金属的活动性顺序为XYZ。7解析 X与硝酸银溶液反应生成了X(NO3)3，则X在化合物中的化合价为3，铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁，故该金属不可能是铁。8解析 根据实验，确定金属在金属活动性顺序表中的位置。A说明锌排在氢之前，B说明铜排在氢之后，C说明铜排在银之前，则三种金属的活动性顺序为锌铜银；D说明锌排在银之前，不必进行。9解析 由于铝的金属活动性比铜强，把一定质量的铝粉加入到CuSO4溶液中，Al和CuSO4反应生成了Cu和Al2(SO4)3。充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，说明CuSO4没有全部参与反应，即滤渣中不可能有Al，一定有Cu。滤液中有生成的Al2(SO4)3和剩余的CuSO4。10解析 锌比铜、银活泼，能把铜和银从其化合物溶液中置换出来，且首先置换出银。b点时，硝酸银完全反应，c点时硝酸铜完全反应。则a点溶液中的溶质为反应生成的硝酸锌、没反应的硝酸铜和没完全反应的硝酸银；bc段是锌和硝酸铜反应，锌没有剩余，固体为银和铜，不与盐酸反应；d点锌
