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1、综合型实验题专项突破1（2014衡阳模拟）碱式碳酸钴Cox(OH)y(CO3)z常用做电子材料、磁性材料的添加剂，受热时可分解生成三种氧化物。为了确定其组成，某化学兴趣小组同学设计了如图所示的装置进行实验。(1)请完成下列实验步骤：称取3.65 g样品置于硬质玻璃管内，称量乙、丙装置的质量；按如图所示装置组装好仪器，并_；加热甲中玻璃管，当乙装置中_(填实验现象)，停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟后，称量乙、丙装置的质量；计算。(2)步骤中缓缓通入空气数分钟的目的是_。(3)某同学认为上述实验装置中存在一个明显缺陷，为解决这一问题，可选用下列装置中的_(填字母)连接在_(填装置连接位置
2、)。ABCD(4)若按正确装置进行实验，测得如下数据乙装置的质量(g)丙装置的质量(g)加热前80.0062.00加热后80.3662.88则该碱式碳酸钴的化学式为_。2（2014梅州模考）乙酸正丁酯是一种重要化工原料，某实验小组利用图1、图2装置合成乙酸正丁酯(夹持装置已略去)，发生的化学反应为：CH3COOHCH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3H2O可能用到的有关数据见下表：相对分子质量沸点/水中溶解性正丁醇74117.20.80微溶乙酸60118.11.05易溶乙酸正丁酯116126.50.90微溶实验步骤如下：在图1的圆底烧瓶中，装入7.0 g正丁醇和7.0
3、 g冰醋酸，再加入34滴浓硫酸。如图1所示，安装分水器和回流冷凝管。加热圆底烧瓶，待反应基本完成后，停止加热冷却后将分水器中分出的酯层和圆底烧瓶中的反应液一起倒入分液漏斗中。先后用水、10%碳酸钠溶液洗涤。分离得到的酯层再用水洗涤后倒入锥形瓶中，加无水硫酸镁干燥。将干燥后的酯层倒入图2的蒸馏烧瓶中，加热蒸馏。收集124 126 的馏分，称得质量为7.0 g。回答下列问题：(1)图2冷凝管中冷水从_口流入(用字母表示)；仪器d的名称是_。(2)分液漏斗使用前须_并洗净备用。分离上下层液体时，应先_，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(3)实验中产生的副产物的结构简式为_(任写一种)。
4、用10%碳酸钠溶液洗涤的主要目的是_。(4)实验1圆底烧瓶c的容积最适合的是_(选填字母)。A25 mLB50 mLC250 mLD500 mL(5)分水器中预先加水至略低于支管口。在加热过程中，除去生成水的操作是_：判断反应基本完成的标志是_。(6)实验中，乙酸正丁酯的产率为_。3（2014枣庄模拟）超氧化钾(KO2)又称为化学氧自救剂，容易与水、CO2等发生反应，主要用于煤矿井下急救。某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾(部分夹持装置已略去)请回答下列问题(1)请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为_(填仪器接口的字母)(2)请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：_；装入药品，打开分液
5、漏斗活塞；持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；拆除装置，取出产物。(3)数据记录如下：空陶瓷管的质量陶瓷管与钾的总质量陶瓷管与产物的总质量14.80 g15.19 g15.47 g根据数据计算可得实验式KOx，则x_(4)超氧化钾可吸收CO2，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂。写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式_。与过氧化钠相比，其优点是_ _。4（2014宜昌调考）乙醇在一定条件下可被氧化，某同学利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。已
6、知乙醛在加热条件下能与新制Cu(OH)2反应生成Cu2O。回答下列问题(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号)(固定和夹持装置已略去)。(2)B装置的分液漏斗中液体药品是_(填化学式)。该液体还可以与酸性KMnO4溶液反应产生相同的气体，写出该反应的离子方程式_。(3)F装置中的固体物质是_，发生反应的化学方程式为_。反应一段时间后移去酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。(4)A装置和D装置的实验现象分别为_、_。(5)为了提高乙醇的转化率，可以对C装置进行改进，提出你的改进意见_。5（2014泗水模拟）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将SO2通入按一定比例配成的
7、Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，该反应的化学方程式为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2。(1)在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_。(2)用该方法获得的Na2S2O35H2O晶体中常混有一定量的杂质。某兴趣小组欲对其中所含杂质的成分进行探究(不考虑副反应和杂质所带的结晶水)。【提出假设】假设1：晶体中只含Na2CO3杂质；假设2：晶体中只含Na2S杂质；假设3：_。【查阅资料】SO22H2S=3S2H2O；Na2S2O3在中性、碱性溶液中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SSO2H2O
8、。【判断与思考】某同学取少量制得的晶体溶于足量稀H2SO4中，并将产生的气体通入CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设2不成立。你认为其结论是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，请说明理由：_。【设计方案进行实验】基于假设1，完成下表中的实验方案、现象及结论(仪器自选)。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4溶液、1 molL1 NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、饱和NaHCO3溶液、品红溶液、澄清石灰水。实验方案现象及结论(3)已知：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010 molL1的碘水进行多次取样滴定，测得Na2
9、S2O35H2O的含量约为102%。若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_。6酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O请根据要求回答下列问题：(1)欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_、_等。(2)若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为_、_等。(3)此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成_、_等问题。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)*反应时间/h转化率(%)选择性(%)*4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水根据表中数据，下列_(填字母)为该反应的最佳条件。A120 ，4 hB80 ，2 hC60 ，4 h D40 ，3 h当反应温度达到120 时，反应选择性降低的原因可能为_。
