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1、2022年高三物理物质的量及其单位教案教学目标1使学生初步理解物质的量的单位摩尔的意义，了解物质的量、物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。2了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。3初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。教学过程【引言】 通过预习我们知道，原子、分子或离子是按一定的个数比发生化学反应的。单个的这些微粒都非常小，用肉眼看不到，也无法称量。但是，在做实验时总按定量称取（或量取）反应物。在生产上，原料的用量当然更大，常以吨计。原理上微粒间按一定个数比反应，而实际上是以可称量的物质反应。两者要有沟通，就是要在微粒和可称量
2、的物质之间建立联系。日常生活和工业生产中，我们对不同的物质往往选用不同的称量单位。比如，我们常用吨作为煤炭、铁矿石的单位，而选用克作为黄金的单位。要想在微观世界的微粒（原子、分子或离子）和宏观可称量的物质建立联系，就要建立一种新单位，这就是我们今天开始学习的新知识。摩尔 反应热第一节 摩尔一、摩尔【讲述】1971年，由71个国家派代表参加的第14届国际计量大会上，正式通过国际单位制的7个基本物理量。物质的量就是其中之一，物质的量的单位是摩尔，符号是mol，简称摩。【板书】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【讲述】 物质的量跟长度、质量、时间等一样，是一个物理量名词。它包括4个字，是一个整
3、体，不能分割，也不能简化，更不能按字面的意思去理解和解释。正如长度不等于长和度两个字的字意之和。我们在读写使用物质的量时，不能在4个字中间停顿，否则将失去原有意义。我们不能这样问：物质的量是物质的什么量，是质量还是数量？【板书】 2摩尔摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。【要点分析】（1）摩尔 它表示物质的量的单位。（2）物质的量 它是国际单位制中七个基本物理量之一。（3）每摩尔物质 它指1mol任何物质。（4）阿伏加德罗常数个 它指1mol物质中含有的微粒数目。（5）微粒 它指分子、原子、离子、质子、电子、中子等微观粒子。【板书】 阿伏加德罗常数（用NA表示）【讲解
4、】 近年来，科学家用12g碳-12（即0.012kg碳-12）来衡量碳原子集合体。碳-12或12C就是指原子核里有6个质子和6个中子的那种碳原子。12g碳-12中所含的原子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数是实验测定值，近似表示为NA=6.02209431023mol-1。在中学阶段可以近似取用6.021023mol-1这个数值，所以我们在阐述摩尔概念时，用阿伏加德罗常数定义而不选用具体数值。科学家确定以阿伏加德罗常数个微粒作为一个集合数，确定一个物理量物质的量。它像一座桥梁，把单个肉眼看不见的微粒跟极大数量（阿伏加德罗常数个）的微粒集体、可称量的物质之间建立联系。【举例】 阿伏加德罗常数是一
5、个多大的数值？6.021023粒稻谷的质量是多少千克？把它们平均分给12亿人，每人可得多少千克？（据估算，每千克稻谷有4万粒。）可见阿伏加德罗常数是一个非常大的数字。【练习1】（1）1mol碳原子含有_个碳原子，（2）1mol氧气（氧分子）含有_个氧分子，（3）1mol硫酸含有_个硫酸分子，（4）1mol硫酸含有_个硫酸根离子，（5）1mol氢气含有_个氢原子。【说明】 使用摩尔时，必须同时指明微观粒子。如：1mol氧气（1molO2），不能写作1mol氧，因为无法明确氧究竟是指氧分子还是氧原子。【分析】（5）1molH2含6.021023个氢分子，每个氢分子又是由2个氢原子组成的。所以1mo
6、l氢气含有26.021023个氢原子，即1.2041024个氢原子。【练习2】 判断下列叙述对不对，并说明理由。（1）1mol氢 不对。因为没有指出是氢分子还是氢原子。（2）1molCO2 可以。（3）2mol离子氢 不对，应说2mol氢离子。（以上分析由学生回答，老师或其他同学纠正、补充。）【讲述】 摩尔是一个巨大数量微粒的集合体，可以有0.5mol氧气、0.01molH2SO4，而分子、原子就不能说0.5个，或0.01个。【练习3】1mol水含有_个水分子，0.5mol水含有_个水分子，4mol水含有_个水分子，2mol水中含有_个氧原子、_个氢原子。【板书】 31mol物质的质量1mol
7、任何物质的质量，以克为单位，在数值上等于该物质的原子（分子）的相对原子质量（式量）。【推导】1个碳原子 1个氧原子【分析】 1mol碳-12的质量是12g，大约含有6.021023个碳原子。任何一种原子的相对原子质量都是以碳-12的1/12为标准所得的比值，所以氧的相对原子质量是16，1mol氧原子的质量是16g。氯的相对原子质量是35.5，1mol氯原子质量是35.5g，他们都大约含有6.021023个原子。我们既然可以推算1mol任何原子的质量，当然也可以推知1mol任何分子的质量或1mol任何离子的质量。【练习4】1mol铁原子的质量是_g，1mol氯化氢分子的质量是_g，1mol硫酸的
8、质量是_g，1mol硫酸根离子的质量是_g。【小结】 1什么是物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数？2怎样计算1mol物质的质量？【作业】11mol物质的质量跟式量（或相对原子质量）有什么区别和联系？2物质的量和物质所含微粒数之间，物质的质量和物质的量之间怎样换算？3下列说法中正确的是_。（A）摩尔是基本物理量之一（B）1mol氯分子的质量是71g（C）0.5mol硫酸的质量是49g（D）0006kg碳原子的物质的量是0.5mol教学说明物质的量是中学化学教学中十分重要的概念，它贯穿于全部高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。摩尔概念的教学是本章的重点、难点，也是整个高中化学教学中的重点和难点之
9、一。教师应对国际单位制有关物质的量和当前对某些概念上的争论有所了解。在不超出大纲、教材范围内力求教学内容准确、科学。在教学中不要引伸，更不要把摩尔定义的全文介绍给学生，以免引起学生在理解概念时的混乱。教师应按教学内容的要求，深入浅出地讲清摩尔概念，不要希望一节课就能解决概念的全部问题，也不要认为讲明白了学生就应该全会了。实际上，学生在思考问题、回答问题或计算中出现错误是很正常的。只有在本章教学和后续的各章教学中，帮助学生反复理解概念、运用概念、不断地纠正出现的错误，才能使学生较深刻地理解，较灵活地运用这一概念。专家评注物质的量和摩尔是一种物理量及其单位，它们既具有各种物理量及其单位的共性，也有
10、它们的特殊性。这堂课的教学特点就在于作者能够根据物理量的共性和个性来设计教学。作者根据物理量的共性，利用学生对已经熟悉的物理量及其单位的认识方法迁移过来认识新的物理量及其单位，也就是说利用学生对长度、质量、时间等及其单位的认识方法来认识物质的量和摩尔，克服了对物质的量和摩尔的神秘感和繁琐的讲解。作者还根据物质的量和摩尔的特殊性来帮助学生理解它们。物质的量既反映物质宏观的量，又反映物质微观的量。因此，它的单位摩尔既反映物质宏观的量，也反映物质微观的量，成为宏观世界与微观世界沟通的桥梁。作者抓住这个特点，不是采用讲授法，而是采用练习法，通过物质宏观的量和物质微观的量之间的换算来不断加深对物质的量和
11、摩尔的认识和理解。摩尔适用于高中化学（试用）教材第一课时教学目标1初步理解摩尔的意义，了解建立摩尔这一单位的重要性和必要性。2使学生理解阿伏加德罗常数的涵义。3了解一摩物质的质量与式量、相对原子质量的联系与区别。4培养学生演绎推理、归纳推理的能力。重点和难点 摩尔概念 阿伏加德罗常数教学方法 谈话法教学过程【引言】物质间的化学反应是原子、分子或离子间按一定的个数比进行的。单个的微粒都非常小，肉眼看不见，也难于称量。例如：一滴水中大约有15万亿亿个分子。若取1毫升、1升、甚至1吨，那其中的微粒数就更难于计算。通常在实验室里或生产中用来进行反应的物质，一般都是含有巨大数量的“微粒集体”。显然，以“
12、个”为单位计量是很不方便的。只有用一种“微粒集体”作单位，才具有可称量和实际应用的意义。这就是说，我们很需要把微粒和可称量的物质联系起来。这就要建立一种“物质的量”的单位。【挂图】说明：1971年，由71个国家派代表参加的第14届国际计量大会，正式通过了国际单位制的7个基本物理量。“物质的量”就是其中之一，其单位是“摩尔”。（导入课题）【板书】一、摩尔1摩尔的定义【指导学生阅读教材】分析定义中的5个要点：【讲解】要点“物质的量”是专用名词。如同长度、质量一样。这四个字不能简化或增添任何字。不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。要点“单位”摩尔是一种单位，简称“摩”、符号“mol”。如同“米
13、”（m）、“千克”（kg）一样。要点“每摩尔物质”指1mol任何物质。要点“阿伏加德罗常数个”1mol物质中含有的微粒数目。要点“微粒”指分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子。【析书】2阿伏加德罗常数（可用NA表示）【追问】阿伏加德罗常数，其数值有多大？【讲解】经实验测得比较精确的数值是：6.02213671023通常采用6.021023这个非常近似的数值【板书】基准数：12g碳-12含有的碳原子数。常用近似值：6.021023【练习1】 1mol碳原子含有_个碳原子。1mol氢分子含有_个氢分子。1mol硫酸分子含有_硫酸分子。1mol氢氧根离子含有_个氢氧根离子。【说明1】 使用摩
14、尔时，必须同时指明微观粒子。书写时应将微粒的符号或名称写在摩的后面。正如质量单位千克，使用时必须注明物质一样。如1kg食盐、2kg蔗糖。【练习2】 判断下列叙述正确与否？说明理由。（1）1mol氮 （2）2mol原子氧（3）3mol分子H2O （4）4mol离子氢（结合【说明1】纠正错误并分析原因，指出正确的叙述）【说明2】由于摩尔是巨大数量微粒集合体的计算单位，所以使用时可出现0.5mol、0.01mol等。正如可称0.1kg，量0.1m一样。【练习3】1mol水分子含有_个水分子；0.5mol水分子含有_个水分子；2mol水分子含有_个水分子。【分析】1mol碳-12的质量是12g，含有约6.021023个碳原子。因为任意原子的相对原子质量是以碳-12的1/12为标准所得的比值，例如：氧的相对原子质量是16，则有CO=1216。所以可以推知1mol氧原子的质量也为16g，含有约6.021023个氧原子。依次类推。【板书】31mol物质的质量（指导学生阅读教材，在阅读基础上小结）【板书】1mol任何物质的质量，数值上等于组成该物质的原子（或分子）的式量(或相对原子量)。书写格式：1mol的质量是
