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1、 高一年级化学知识点梳理 1.高一年级化学学问点梳理 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反响:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 4、木炭复原氧化铜 5、铁片与硫酸铜溶液反响:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反响：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：钠与氧气反响：4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 9、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2
2、CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2 11、铁与水蒸气反响：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 13、氧化钙与水反响：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反响：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反响：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O- 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反响：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 18、硫酸
3、亚铁与氢氧化钠溶液反响：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解： 21、试验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3+3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反响：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反响：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 24、氢氧化铝加热分解：25、三氯化铁溶液与铁粉反响：2FeCl3+Fe=3FeCl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
4、 27、二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反响：Si+4HF=SiF4+2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反响：29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反响：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反响：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 32、氯气与金属铁反响：33、氯气与金属铜反响：34、氯气与金属钠反响： 35、氯气与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO 36、次氯酸光照分解： 37、氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2+2NaOH
5、=NaCl+NaClO+H2O 38、氯气与消石灰反响：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 39、盐酸与XX银溶液反响：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 40、漂*长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 41、二氧化硫与水反响：SO2+H2OH2SO3 42、氮气与氧气在放电下反响：43、一氧化氮与氧气反响：2NO+O2=2NO2 44、二氧化氮与水反响：3NO2+H2O=2HNO3+NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反响：2SO2+46、三氧化硫与水反响：SO3+H2O=H2SO4 47、浓硫酸与铜反响：Cu+
6、2H2SO4(浓+2H2O+SO2- 48、浓硫酸与木炭反响：C+2H2SO4(浓+2SO2+2H2O 49、浓XX与铜反响：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2 50、稀XX与铜反响：3Cu+8HNO3(稀+4H2O+2NO 51、氨水受热分解：+H2O 52、氨气与氯化氢反响：NH3+HCl=NH4Cl 53、氯化铵受热分解：+HCl 54、碳酸氢氨受热分解：+H2O+CO2 55、XX铵与氢氧化钠反响：NH4NO3+NaNO3+H2O 56、氨气的.试验室制取：2NH4Cl+2H2O+2NH3 57、氯气与氢气反响：58、硫酸铵与氢氧化钠反响：（NH4）2SO4+
7、Na2SO4+2H2O 59、SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4 63、SO2+2H2S=3S+2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 65、Si+2F2=SiF4 66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2 67、硅单质的试验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗）（纯）+4HCl 非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C
8、,Si） 2.高一年级化学学问点梳理 1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。 3、熔沸点、状态： 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比拟规律：原子晶
9、体离子晶体分子晶体，金属晶体不肯定。 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、XX。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正异新，邻间对。 比拟熔沸点留意常温下状态，固态液态气态。如：白磷二硫化碳干冰。 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。 易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可
10、用作致冷剂。 4、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的”气体尾气汲取时要用防倒吸装置。 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 苯酚微溶于水(大于65易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。 固体溶解度大多数随温度上升而
11、增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度上升而变小如Ca(OH)2。气体溶解度随温度上升而变小，随压强增大而变大。 5、密度 同族元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小打算。 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。 3.高一年级化学学问点梳理 1.镁条在空气中燃烧：发出刺眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：猛烈
12、燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 管口有液滴生成。 9.用木炭粉复原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体渐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：猛烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯洁的氯气，用干冷烧杯罩
13、在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向含有C1-的溶液中滴加用XX酸化的XX银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用XX酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈渐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 4.高一年级化学学问点梳理 元素周期表、元素周期律 一、元素周期表 熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则： 根据原子序数递增的挨次从左到右排列； 将电子层数一样的元素排成一个横行周期； 把最外层电子数一样的元素按电子层数递增的挨次从上到下排成纵行族 2、如何准确表示元素在周期表中的位置：周期序数电子层数；主族序数最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性推断依据： 元素金属性强弱的推断依据：单质跟水或酸起反响置换出氢的难易；元素价氧化物的水化物
