《2022届山东省寿光市第二中学高三下学期第一次联考化学试卷(含解析).doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022届山东省寿光市第二中学高三下学期第一次联考化学试卷(含解析).doc(20页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷注意事项:1 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、 “白墙黑瓦青石板,烟雨小巷油纸伞”,是著名诗人戴望舒雨巷中描述的景象,下列有关说法中错误的是A“白墙”的白色源于墙体表层的CaOB“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐
2、C做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)nD刷在伞面上的熟桐油是天然植物油,具有防水作用2、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”,有望减少废旧电池产生的污染,其工作原理如图所示。下列说法正确的是 ANaClO4的作用是传导离子和参与电极反应B吸附层b的电极反应:H2-2e-+2OH-=2H2OC全氢电池工作时,将酸碱反应的中和能转化为电能D若离子交换膜是阳离子交换膜,则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变3、NA代表阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是A0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NAB足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电
3、子数为2NAC1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NAD25时,pH=13的1.0 LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA4、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A香叶醇的分子式为C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D能发生加成反应不能发生取代反应5、我国某科研机构研究表明,利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理,其工作原理如下图所示。下列说法正确的是AN为该电池的负极B该电池可以在高温下使用C一段时间后,中间室中NaCl溶液的浓度减小DM的电极反应式为:C6H5OH28e11H2
4、O=6CO228H6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中只有一种金属元素,它们对应的单质和它们之间形成的常见二元化合物中,有三种有色物质能与水发生氧化还原反应且水没有电子的得失,下列说法正确的是( )A简单离子半径:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B最简单气态氢化物的稳定性:XYCW形成的含氧酸是强酸DZ、Y形成的某种化合物中含有共价键且在熔融状态下能导电7、下列关于古籍中的记载说法不正确的是A本草纲目“烧酒”条目下写道自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B吕氏春秋别类编中“金(即铜)柔锡柔,合两柔则刚” 体现了合金
5、硬度方面的特性C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了显色反应D抱朴子金丹篇中记载:“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又成丹砂”,该过程发生了分解、化合、氧化还原反应8、核黄素又称为维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为:已知:有关核黄素的下列说法中,不正确的是:A该化合物的分子式为C17H22N4O6B酸性条件下加热水解,有CO2生成C酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成D能发生酯化反应9、X、Y、Z、M、N、R均是第三周期主族元素。25时,各元素最高价氧化物对应水
6、化物的 pH 与原子半径的关系如图,其中 X、N、W、R 测定的是浓度均为0.01 mol/L溶液的pH,Y、Z测定的是其饱和溶液的pH。下列说法正确的是AR、N分别与X形成二元化合物的水溶液均呈碱性BN、Z、X三种元素的最高价氧化物均不与水反应C单质与 H2化合由易到难的顺序是:R、N、MD金属单质与冷水反应由易到难的顺序是:Y、X、Z10、下列有关化学用语使用正确的是( )ACO2的电子式:B次氯酸的结构式:HOClC乙烯的球棍模型:D钾原子结构示意图:11、下列反应中,与乙醇生成乙醛属于同一种反应类型的是ACH3CHO CH3COOHBCH2CHClCDCH3COOHCH3COOCH2C
7、H312、下列说法正确的是( )A氯化钠、氯化氢溶于水克服的作用力相同B不同非金属元素之间只能形成共价化合物CSiO2和Si的晶体类型不同,前者是分子晶体,后者是原子晶体D金刚石和足球烯(C60)构成晶体的微粒不同,作用力也不同13、 n-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成,部分轴烯的结构简式如图所示。下列说法错误的是碳原子数(n)681012。结构简式。A轴烯的通式可表示为CmHm(m3的整数)B轴烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色C与足量H2完全反应,lmol轴烯消耗H2的物质的量为m molDm=6的轴烯分子的同分异构体中含有两个碳碳三键的结构有4种14、设NA为
8、阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A25、101kPa 时,22.4L乙烷中所含共价键数目为6NAB3.2gO2和O3的混合气体中,含氧原子数为0.2NAC12g金刚石含有共价键数目为4NAD1molNaHSO4熔融时电离出的离子总数为3NA15、氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是A催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成BN2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C在催化剂b表面形成氮氧键时,不涉及电子转移D催化剂a、b能提高反应的平衡转化率16、人体尿液中可以分离出具有生长素效应的化学物质吲哚乙酸,吲哚乙酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A分子中含有2种官
9、能团B吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种C1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生反应,最多消耗5 mol H2D分子中不含手性碳原子二、非选择题(本题包括5小题)17、G是一种神经保护剂的中间体,某种合成路线如下:根据上述转化关系,回答下列问题:(1)芳香族化合物A的名称是_。(2)D中所含官能团的名称是_。(3)BC的反应方程式为_。(4)FG的反应类型_。(5)G的同分异构体能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构);芳香族化合物能发生银镜反应,且只有一种官能团,其中,核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的是_(写出一种结构简式)。(6)参照上述合成路线,写出以和BrCH2COO
10、C2H5为原料(无机试剂任选),制备的合成路线_。18、PEI是一种非结晶性塑料。其合成路线如下(某些反应条件和试剂已略去):已知: i. ii.CH3COOH+ CH3COOH (1)A为链状烃。A的化学名称为_。(2)AB的反应类型为_。(3)下列关于D的说法中正确的是_(填字母)。a不存在碳碳双键 b可作聚合物的单体 c常温下能与水混溶(4)F由4-氯-1,2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能团有Cl和_。(5)C的核磁共振氢谱中,只有一个吸收峰。仅以2-溴丙烷为有机原料,选用必要的无机试剂也能合成C。写出有关化学方程式:_(6)以E和K为原料合成PEI分为三步反应。写出中间产物2的结构简
11、式: _19、某小组同学设计如下实验,研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。实验:试剂:酸化的0.5molL-1FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)操作现象取2mL上述FeSO4溶液于试管中,加入5滴5%H2O2溶液溶液立即变为棕黄色,稍后,产生气泡。测得反应后溶液pH=0.9向反应后的溶液中加入KSCN溶液溶液变红 (1)上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是_。(2)产生气泡的原因是_。(3)某同学认为,根据“溶液变红”不能说明FeSO4与H2O2发生了反应,又补充了实验II证实了该反应发生。实验II的方案和现象是_。实验III:试剂:未酸化的0.5mo
12、lL-1FeSO4溶液(pH=3),5%H2O2溶液(pH=5)操作现象取2mL5%H2O2溶液于试管中,加入5滴上述FeSO4溶液溶液立即变为棕黄色,产生大量气泡,并放热,反应混合物颜色加深且有浑浊。测得反应后溶液pH=1.4 (4)将上述混合物分离,得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净,加4molL-1盐酸,沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3,经检验还含有SO42-。检验棕黄色沉淀中SO42-的方法是_。结合方程式解释实验III中溶液pH降低的原因_。实验IV:用FeCl2溶液替代FeSO4溶液,其余操作与实验III相同,除了产生与III相同的现象外,还生成刺
13、激性气味气体,该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。(5)将反应得到的混合物过滤,得到黄色沉淀。将黄色沉淀洗净,加稀盐酸,沉淀不溶解。经检验沉淀中n(Fe):n(Cl)=1:1,写出生成黄色沉淀的化学方程式_。(6)由以上实验可知,亚铁盐与H2O2反应的现象与_(至少写两点)有关。20、某学习小组以电路板刻蚀液(含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+)为原料制备纳米Cu20,制备流程如下:已知:Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO,也易被还原为Cu; Cu2O不溶于水,极易溶于碱性溶液;Cu2O+2H+ =Cu2+Cu+H2O。生成Cu2O的反应:4Cu(OH)2+N2H4H2O=2C
14、u2O+N2+7H2O请回答:(1)步骤II,写出生成CuR2反应的离子方程式:_(2)步骤II,需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是_(3)步骤III,反萃取剂为_(4)步骤IV,制备纳米Cu2O时,控制溶液的pH为5的原因是_A B C 从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法,下列方法也可分离Cu2O的是_Cu2O干燥的方法是_(5)为测定产品中Cu2O的含量,称取3.960g产品于锥形瓶中,加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液(足量),充分反应后用0.2000 molL1标准KMnO4溶液滴定,重复23次,平均消耗KMnO4溶液50.00mL。产品中Cu2O的质量分数为_若无操作误差,测定结果总是偏高的原因是_21、已知:PCl3的熔点为-112,沸点为75.5,遇水生成H3PO3和HCl;2PCl3+O2=2POCl3。某化学学习小组用装