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1、初三化学溶液知识点总结一、溶液1、定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一、稳定的混合物2、溶液的组成溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质判断溶质、溶剂1 )固、气体与液体混合 ,液体为溶剂 ,固、气体为溶质2 )两种液体混合时 ,一般量多的作为溶剂3 )两种液体混合且有水时 ,无论水多少 ,水一般作为溶剂(98%浓硫酸)3、溶液的特点：均一性、稳定性(溶液各处密度相等)4、物质的溶解性定义：一种物质在另一种物质中溶解的能力影响因素1、内因：溶质、溶剂本身性质2、外因：温度(对大多数固体而言 ,升高温度 ,物质的溶解性提高)二、饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液：在一定温度下
2、 ,一定量的溶剂中 ,不能再继续溶解某种物质的溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下 ,一定量的溶剂中 ,能再继续溶解某种物质的溶液。2、转换饱和→不饱和：加溶剂、改变温度不饱和→饱和：加溶质、蒸发水、改变温度三、溶解度1、定义：在定温下 ,物质在100g溶剂(水)中 ,到达饱和状态时所溶解的克数。符号：S单位：g/100g水气体的溶解度：在标准大气压、一定温度下 ,溶解在一体积水中到达饱和状态时所溶解的气体体积数2、影响溶解度的因素内因：溶质(剂)本身性质外因：1、 固体：温度(大多数固体溶解度随温度升高而增大)2、 气体：压强、温度(大多数气体溶解度随温度升高而减小 ,随气
3、压升高而增大)少数固体溶解度随温度升高变化不大：NaCl极少数固体溶解度随温度升高而变小：Ca(OH)2夏日夜晚鱼、虾浮在水面换气煮沸的水冷却后不可再养鱼3、物质溶解能力大小分类(20摄氏度时每一百克水中)00.01g：难溶0.011g：微溶110g：可(能)溶10g以上：易溶溶解是绝对的 ,不溶解是相对的CO2溶于水：制汽水时必须加压并保持低温4、根据溶解度的计算原那么：温度一定、饱和状态公式：s/100=m质/m剂、s/100+s=m质/m液四、溶质从溶液中析出晶体：具有规那么几何形状的固体结晶：形成晶体的过程1、 蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于溶解度随温度变化不大的固体2、降温结晶(点燃→冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度变化较大的固体五、溶液的组成和溶质质量分数1、溶液的组成：溶质、溶剂m液=m质+m剂(体积不可加减)2、溶质的浓度：溶质的量与溶液的量的比值质量百分比浓度：c%=m质/m液100%体积比浓度：1:4的硫酸溶液(1V质;4V剂)对于饱和溶液：c%=s/s+100100%3、配置一定浓度的溶液(1)计算(2)称量、量取(3)溶解稀释浓溶液那么只需量取不称量 /
