《2023届连云港市重点中学高一化学第二学期期末检测试题（含答案解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023届连云港市重点中学高一化学第二学期期末检测试题（含答案解析）.doc（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于乙酸的说法中，正确的是()乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是
2、有刺激性气味的液体1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到ABCD2、下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)（）AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=-1367.0kJmol-1(燃烧热)BNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3kJmol-1(中和热)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=-296.8kJmol-1(反应热)D2NO2=O2+2NO H=+116.2kJmol-1(反应热)3、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的
3、共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是A常温下，单质a呈气态 B单质c的水溶液具有漂白性C稳定性：dH2RDM与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应9、中国旅游标志马踏飞燕用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是ACu的中子数为64BCu的质子数为35CCu的核电荷数为29DCu的核外电子数为6410、下列有关化学用语使用正确的是( )ANH4Br的电子式： BS的原子结构示意图：C乙酸的分子式：CH3COOH D原子核内有18个中子的氯原子：11、在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是A除去溴苯中的少量溴，可以加稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯
4、B除去Cl2中的少量 HCl，通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C除去硝基苯中混有的少量浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其缓慢倒入到 NaOH 溶液中，冷却静置，分液D除去NH3中少量的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶12、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是（ ）A可用浓硝酸鉴别含苯环的蛋白质B淀粉水解与纤维素水解得到的最终产物相同C蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物D工业上利用油脂在碱的催化作用下水解生产肥皂13、下列说法不正确的是()A沸点：H2OHFBNCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构C热稳定性：HFH2OD仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离
5、子键14、下列各组元素性质的递变情况错误的是ANa、Mg、Al原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强CN、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强DNa、K、Rb金属性依次增强15、将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是：A有四种新的气态有机物生成B发生了置换反应C饱和食盐水中有少量白色沉淀生成D大量的氯气溶解在饱和食盐水中16、下列物质在一定条件下可与CH4发生化学反应的是（ ）A氯气B盐酸C氢氧化钠D酸性KMnO4溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、某烃A是有机化学工业的基本原料。其产量可以用来衡量一个国家的石
6、油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂。A可发生如图所示的一系列化学反应，其中、属于同种反应类型。请回答下列问题：（1）写出A、B、C、D的结构简式：A_、B_、C_、D_。（2）写出、两步反应的化学方程式，并注明反应类型： _，反应类型:_。 _，反应类型:_。18、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、 B与D同主族， C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性， E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：（1）由A和B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是_；（
7、2） 由A和C形成的化合物的电子式表示为_；（3） 由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为_，其中存在化学键的类型为_。（4）元素D在周期表中的位置是_，单质E在与水反应的离子方程式为_。19、为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别设计了如下实验流程：甲： 乙： （1）甲、乙两同学在第一阶段得到含溴海水中，氯气的利用率较高的是_(填“甲”或“乙”)，原因是_。（2）甲同学步骤所发生反应的离子方程式为_。（3）对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产要求的是_(填“甲”或“乙”)，理由是_。（4）某课外小组在实验室模拟工业上从浓缩海水中提取
8、溴的工艺流程，设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）。下列说法错误的是_。AA装置中通入的a气体是Cl2B实验时应在A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通入热空气CB装置中通入的b气体是SO2DC装置的作用只是吸收多余的SO2气体20、工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si=Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品
9、可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。21、现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等， A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合
10、物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题：(1)F的元素符号为_，E、F的简单离子中半径较大的是_（填离子符号）。(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物，是氯碱工业的重要产品，该化合物电子式为_。(3)B、C简单氢化物中稳定性较强的是_（填分子式）。(4)B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子稳定结构，则该化合物的化学式为_；B的简单氢化物与F的单质常温下可发生置换反应，请写出该反应的化学方程式：_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】乙酸的物理性质易溶于水和乙醇，乙酸是弱酸，其水溶液能导电，故说法正确；无水乙酸在0下像水一样会结冰，无水乙酸又称为冰醋酸，属于纯净物，故说法正确；乙酸的结构简式CH3COOH，电离方程式为：CH3COOHCH3COOH，属于一元酸，故说法错误；乙酸的物理性质：常温下乙酸是有刺激性气味的液体，乙酸易溶于水和乙醇，乙酸是重要的含氧的衍生物，故说法正确；乙酸的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故说法错误；食醋中含有3%5%的乙酸，乙醇连续被氧化成乙酸，故说法正确。答案选C。2、C【答案解析】A. 水为气态，不表示燃烧反应的热化学方程式，A不正确；
