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1、金属的化学性质教学设计一、教学设计理念 本课题是初中化学的重点内容，在教学中以学生已知的内容为基础，以实验探究为突破口，引导学生采取分类研究、对比分析的方法认识置换反应，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。 在上一课题介绍金属物理性质的基础上，本节课侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反应，以及金属活动性顺序。九年级的学生已初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本节课中我按如下流程设计教学过程：问题引入实验探究分析总结应用规律。重点放在对金属活动顺序的探究上，通过对实验事实
2、的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。二、教学目标知识与技能1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；2、初步认识常见金属与酸的置换反应，能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法1、能进行探究金属活动性强弱的实验设计，学会控制实验条件探究金属活动性顺序；2、学习和体验对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。情感态度价值观1、通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣；2、通过对实验的探究、分析
3、，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度；3、使学生在实验探究中学会与别人交流、合作，增强协作精神。三、教材分析金属的化学性质是九年级化学第八单元课题2的内容，具体内容主要是常见金属的化学性质和置换反应的定义。在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气的反应，以及金属活动性顺序。金属材料与人类生活的关系非常密切，本教材将此内容单列一章，体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。本课题重点放在对金属活动性的探究上，采用实验讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动
4、性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。教学重点 对金属活动性顺序的探究，归纳得出置换反应的特点教学难点 金属活动性顺序和置换反应的理解和应用五、活动准备 多媒体计算机、实物投影仪。镁带、铜片、锌粒、铝条、铁钉、稀盐酸、稀硫酸、试管、烧杯、滴管、砂纸等。六、教学过程课题2 金属的化学性质（第一课时）教师活动学生活动设计意图【展示】金戒指，黄铜视频：不法分子以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。讨论：1、人们为什么会上当？ 2、现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。【小结】前两种方法利用的是金属物理性质，后一种方法利用的是金属的化学性质。【过渡】要想更好的使用
5、金属，就需要了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。学生交流后回答：1、比较硬度，硬度大的是黄金，硬度小的是黄铜；2、比较密度，密度大的是黄金，密度小的是黄铜；3、灼烧，变成黑的上黄铜，不变的是黄金。问题导思，激发学生的学习兴趣，培养理论联系实际的能力。防止以后上当受骗，加强防范意识。【板书】课题2 金属的化学性质一、金属与氧气的反应【引导复习、回忆】金属与氧气的反应1、常温能反应：以镁、铝为代表2、高温下能反应：以铁、铜为代表3、高温下也不能反应：以金为代表【设问】铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？【活动探究一】1、用砂纸打磨铝条表面
6、，观察表面颜色变化2、然后将铝条在空气中放置一会儿，再观察表面颜色变化。巡视、指导学生实验并提供帮助1、为什么铝条在打磨前后或放置前后颜色会有变化？在打磨后铝能接触到什么物质而发生反应？2、铝在空气中被氧化时分别生成氧化铝，铝为什么没有继续被氧化而一直腐蚀下去呢？讨论：使用铝制品应注意什么？【过渡】实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。我们可以从能否反应反应的激烈程度来探究金属的活泼程度即金属活动性差异。【设问】金属与酸反应现象一样存在差别呢？同学们可以先提出自己的假设，设计实验方案，通过实验来探究这个问题。二、金属与酸的反应【探究活动2】镁、锌、铁、铜与稀盐
7、酸、稀硫酸反应【投影】A:组 金属与稀盐酸的反应金属是否产生气体，速度如何化学反应方程式MgZnFeCuB:组 金属与稀硫酸的反应金属是否产生气体，速度如何化学反应方程式MgZnFeCu（分组实验，四人一组，二人做金属与稀盐酸反应，二人做金属与稀硫酸反应。）【提示】按操作规范进行实验，认真观察现象【探究活动的实施】1、教师巡视，指导实验2、引导学生进行讨论、交流和展示探究结果【设问】在镁、锌、铁、铜几种金属中，哪些金属能与稀盐酸、稀硫发生反应？由此你能把金属分为哪两类？欣赏课本图8-12 金属与盐酸反应的比较【过渡】分析镁、锌、铁与盐酸的反应方程式（投影）Mg + 2HCl MgCl2 + H
8、2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2( 单质 )+( ) ( )+( )请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？【讲解】 由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。【设问】置换反应的通式如何书写？【练习】1、家用铝锅、铁锅为什么不能用来长时间盛放本性食品？2、不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你用化学方法帮他鉴别这枚银元的真假。【反思总结】问题1：本节课你认为自己解决的最好的问题是什么？问题2：本节
9、课你有哪些收获？问题3：通过今天的学习，你想进一步探究的问题是什么？【作业布置】课后小实验：银、铅、锡与醋酸反应，仔细观察发生的现象，试根据现象判断这几种金属活动性的差异。回忆、记录、巩固相关知识。比较镁、铝、铁、铜、金的活泼程度差异：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。学生思考学生观察、讨论回答【小结】镁、铝在常温下就能与氧气反应。如铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。讨论回答：不用硬物擦洗铝制品，小心保护表面的氧化铝薄膜。听讲猜想、假设、设计学生实验探究， 观察、讨论，完成表格。、学生进行讨论、交流，小组代表上台描述
10、实验现象及结论，比较镁、铜、锌三种金属活动性强弱。组间倾听、反驳、争论，指正所写化学方程式的错误。学生积极参与。【小结】镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱依次为镁锌铁铜思考、讨论得出结论：可分能与酸发生反应的金属和不能与酸发生反应的金属这两类。观看动画，对照自己的探究反思（惊讶，笑）思考，回答特点：（单质）+（化合物）=（化合物）+（单质），即由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，其特点不同于化合反应和分解反应。听讲思考，回答A + BC = B + AC练习、巩固学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。1、复习、巩固相关知识，加深印象。2、为金属与酸、盐
11、反应的学习打下基础。问题导思，激发兴趣，培养理论联系实际、规范表达和综合分析问题的能力。联系生活，从学生熟悉的生活经验出发引入新课，激发学生的好奇心与求知欲，激励探究激情。感知氧化铝的保护作用。了解判断金属活动性差异的初步方法激发学生兴趣,培养学生思维推理能力和实验设计能力.放手让学生在合作与交流中自主探究,在各种尝试中体验成功和失败,在动手和动脑的活动中达成三维教学目标。充分发挥生成性课程资源的教育作用，让学生在对探究过程和探究成果的交流中实现思维的碰撞，思想的启迪。为后面学习金属活动顺序为什么会出现氢元素打下基础。创设轻松和谐的探究氛围，发展学生想象力，将真实事物以“图景”形式与认知协调培
12、养学生分析问题能力和实事求是的科学态度。使学生在交流中互相启发，相互激励，发展这完善自我。联系生活，使学生学以致用，体会生活处处有化学。为下节课进一步得出金属活动性顺序搭台阶七、板书设计课题2 金属的化学性质一、金属与氧气反应镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金不活泼。二、金属与酸反应镁锌铁铜。（金属活动性由强到弱排列）三、置换反应特点：（单质）+（化合物）=（化合物）+（单质）通式： A + BC = B + AC八、教学反思在这节课的实施过程中，我能够很好地完成了复习与归纳、体验生活与化学、活动与探究、知识规律与应用四大板块的教学设计。学生能够从中获得知识并加以应用：1、学生学会用图表的方法，把
13、一类物质变化过程进行对比和分析，并从中发现它们的差异，获得了知识规律。2、联系生活，激发学生的学习兴趣，产生对新知识的渴望，并能应用掌握的知识解释与生活有关的化学问题。3、学生在实验中，感受了分工与合作的实践乐趣，提高实验技能，培养良好的科学态度。本节课堂活而有序、活而有效，教师起着组织者、引导者、合作者等作用，学生能够畅所欲言，交流自己的意见和想法，氛围热烈、和谐。但由于思维能力关系等因素，造成了课堂节奏，不够紧凑，引导和表达还不够精准，造成悬念力度不强。同时，在探究时间控制上把握欠佳，讨论问题过细，花费时间较长。说明什么时候探究、什么时候讨论，要探究多长时间，讨论什么问题、讨论多长时间等，仍需要调整、思考。
