《《钠及其化合物》 教案 高一化学人教版（2019）必修第一册.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《钠及其化合物》 教案 高一化学人教版（2019）必修第一册.docx（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学必修1 钠及其化合物三维目标：知识目标：1、了解钠及其重要化合物的主要物理性质；了解钠、钾的焰色反应；2、了解钠分别与氧气、水物质的反应情况；3、了解氧化钠、过氧化钠分别与水等物质反应的情况；4、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应； 能力目标：1、掌握金属钠、钠的氧化物、氢氧化物以及两种钠盐的主要物理性质；2、掌握钠分别与氧气、水等物质的反应，氧化钠、过氧化钠与水、CO2等物质反应的情况；3、掌握鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的方法；4、掌握焰色反应的原理及操作情感态度与价值观： 通过对钠及其化合物的之间的转化关系比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。教学重点：钠及其化合
2、物的物理、化学性质教学难点： 1、氧化钠、过氧化钠的性质区别与联系；2、碳酸钠、碳酸氢钠性质区别与联系教 具：多功能展台、自制多媒体课件教学过程：【复习引入】：观看钠物理及化学性质实验视频【总结】：【板书】一、钠的性质1、物理性质：颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小比水的小比煤油的大良好2、化学性质：与非金属单质(如O2、Cl2)的反应与O2反应4Na+O2=2Na2O（白色固体） 2Na+O2 Na2O2（淡黄色固体）与水的反应：a化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。b与滴加酚酞的水反应的现象与解释：c与盐溶液的反应3钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2N
3、aCl2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。(3)用途：钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂；作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4NaTiCl4Ti4NaCl；用作电光源，制作高压钠灯。二、钠的几种重要的化合物1、氧化钠、过氧化钠物质氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）色态白色粉末淡黄色粉末类 型碱性氧化物过氧化物（不属于碱性氧化物）氧元素的价态-2-1生成条件常温下钠与氧气反应点燃或加热时钠与氧气反应与H2O反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2C
4、O2=2Na2CO3+O2热稳定性不稳定2Na2O+O2=2Na2O2较稳定主要用途供氧剂、漂白剂练习：1在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的离子组是()ANa、Fe2、Cl、SOBK、NO3、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCO DNa、Cl、CO、SO解析：选BNa2O2具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，能将SO氧化成SO，A、D两项不能共存；Na2O2与水反应生成NaOH，C项中的Mg2、HCO与OH不能大量共存。2、钠的氢氧化物NaOH俗名：火碱、烧碱、苛性钠1）、物理性质：白色晶体、易溶于水，吸水易潮解。2）、化学性质：具有碱的通性NaOH的保存：NaOH固体：密封（
5、防止其吸水和二氧化碳气体）NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞碱腐蚀玻璃 2NaOHSiO2Na2SiO3H2ONaOH固体的称量：将其放在烧杯(或表面皿)内，快速称量。氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂 3、碳酸钠、碳酸氢钠碳酸钠（Na2CO3俗名纯碱或苏打）碳酸氢钠（NaHCO3俗名小苏打）色、态白色晶体细小白色晶体水中溶解度大小易溶于水易溶于水（但比Na2CO3溶解度小），水溶液碱性大小溶液呈碱性（使酚酞变红）溶液呈碱性（酚酞变浅红）与酸反应的快慢离子方程式CO32-H+=HCO3-HCO3-H=CO2H2O相同条件下放出CO2的速度比Na
6、2CO3快与碱反应Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3Na2CO3+2H2O与H2O和CO2的反应Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3与盐反应Ca2CO32-=CaCO3热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器【练习】Na2CO3、NaHCO3的鉴别2、有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液
7、产生沉淀的为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡的为Na2CO3解析：选CNa2CO3溶液与NaHCO3溶液均与澄清石灰水反应产生白色沉淀，A错误；等浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液分别与等浓度的盐酸反应，产生气泡较快者为NaHCO3溶液，B错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始不产生气泡，过一段时间才有气体产生，D错误；Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应产生白色沉淀而NaHCO3溶液与CaCl2溶液不反应，C正确。【归纳与总结】Na2CO3、NaHCO3的鉴别1）利用热稳定性不同2）利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)3）利用阴离子的不同溶液BaCl2溶液产生白
8、色沉淀的是Na2CO3不产生白色沉淀的是NaHCO34）利用溶液的酸碱性不同测相同浓度溶液的pH【板书】4、焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理性质。(2)操作步骤： (3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。【课程小结】：本节课我们重点复习了钠及其化合物的知识，学习中我们要掌握金属钠、钠的氧化物、氢氧化物以及钠盐的主要物理性质，掌握钠分别与氧气、水等物质的反应，氧化钠、过氧化钠与水、CO2等物质反应的情况以及碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别。【课后作业】：根据下列转化关系图写出相关的化学反应方程式【板书设计】：一、钠的性质1、物理性质：2、化学性质：a.与非金属单质(如O2、Cl2)的反应b.与水的反应：化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2c. 与盐溶液的反应：3、钠的制备、保存与用途二、钠的几种重要的化合物1、氧化钠、过氧化钠2、钠的氢氧化物NaOH3、碳酸钠、碳酸氢钠4、焰色反应(1)概念： (2)操作步骤： (3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。1
