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1、高中化学有机物知识总结一、有机代表物质的物理性质1. 状态固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、TNT、萘、苯酚、葡萄糖、果糖、麦芽糖、淀粉、纤维素、醋（16.6C以下）气态：C4以下的烷烃、烯烃、炔烃、甲醛、一氯甲烷液态：油状：硝基苯、溴乙烷、乙酸乙酯、油酸粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇2. 气味无味：甲烷、乙炔（常因混有ph3、h2s和AsH3而带有臭味）稍有气味：乙烯特殊气味：苯及苯的同系物、萘、石油、苯酚刺激性：甲醛、甲酸、乙酸、乙醛甜味：乙二醇（甘醇）、丙三醇（甘油）、蔗糖、葡萄糖香味：乙醇、低级酯苦杏仁味：硝基苯3. 颜色白色：葡萄糖、多糖淡黄色：TNT、不纯的硝基苯黑色或深棕色：石油4. 密
2、度比水轻的：苯及苯的同系物、一氯代烃、乙醇、低级酯、汽油比水重的：硝基苯、溴苯、乙二醇、丙三醇、CC14、氯仿、溴代烃、碘代烃5. 挥发性：乙醇、乙醛、乙酸6. 升华性：萘、蒽7. 水溶性：不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蔥、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4能溶：苯酚（0C时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65C以上）、乙醛、甲酸、丙三醇二、有机物之间的类别异构关系1. 分子组成符合CH2（n3）的类别异构体：烯烃和环烷烃2. 分子组成符合C：H2：2（n4）的类别异构体：炔烃和二烯烃3. 分子组成符
3、合1日2：+203）的类别异构体：饱和一元醇和饱和醚4. 分子组成符合CnH2nO（n3）的类别异构体：饱和一兀醛和饱和一兀酮5. 分子组成符合C：H2nO2（n2）的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯6. 分子组成符合CnH2n6O（n7）的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香醚如n=7,有以下五种：邻甲苯酚、间甲苯酚、对甲苯酚、苯甲醇、苯甲醚7. 分子组成符合CH22O2N（n2）的类别异构体：氨基酸和硝基化合物三、能发生取代反应的物质1. 烷烃与卤素单质：卤素单质蒸汽（如不能为溴水）。条件：光照2. 苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂（2）硝化：浓硝酸
4、、50C60C水浴（3）磺化：浓硫酸，70C80C水浴3卤代烃的水解：NaOH的水溶液4.醇与氢卤酸的反应：新制氢卤酸5.乙醇与浓硫酸在140C时的脱水反应7.酸与醇的酯化反应：浓硫酸、加热8. 酯类的水解：无机酸或碱催化9.酚与1）浓溴水2）浓硝酸四、能发生加成反应的物质1. 烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯的加成：h2、卤化氢、水、卤素单质2. 苯及苯的同系物的加成：H2、Cl23. 不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）4. 含醛基的化合物（包括葡萄糖）的加成：HCN、H2等5. 酮类、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）等物质的
5、加成：H2注意：凡是有机物与H2的加成反应条件均为：催化剂（Ni）、力口热五、六种方法得乙醇（醇）1. 乙醛（醛）还原法：2. 卤代烃水解法：3. 某酸乙（某）酯水解法：4. 乙醇钠水解法：5. 乙烯水化法：6. 葡萄糖发酵法：六、能发生银镜反应的物质（含-CHO）1. 所有的醛（RCHO）2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯3. 葡萄糖、麦芽糖、葡萄糖酯、（果糖）能和新制Cu（OH）2反应的除以上物质外，还与酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸等）发生中和反应。七、分子中引入羟基的有机反应类型1. 取代（水解）反应：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠2. 加成反应：烯烃水化、醛+H23.氧化：醛氧
6、化4.还原：醛+H2八、能跟钠反应放出H2的物质（一）、有机物1.醇（也可和K、Mg、Al反应）2.有机羧酸3.酚（苯酚及苯酚的同系物）4.苯磺酸5.苦味酸（2,4,6-三硝基苯酚）6.葡萄糖（熔融）7.氨基酸（二）、无机物1.水及水溶液2.无机酸（弱氧化性酸）3.NaHSO4九、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）、有机物1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯、苯乙炔），不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）。即含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物。2. 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）3. 苯酚及其同系物（因为能和溴水取代而生成三溴酚
7、类沉淀）4. 含醛基的化合物（醛基被氧化）5.天然橡胶（聚异戊二烯）（二）、无机物l.S（-2）：硫化氢及硫化物2.S（+4）：S02、H2SO3及亚硫酸盐3. Fe2+例:6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr26FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr32FeI2+3Br2=2FeBr3+2I24. Zn、Mg、Fe等单质如Mg+Br2=MgBr2（此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应）5. I-：氢碘酸及碘化物变色6. NaOH等强碱：因为Br2+H2O=HBr+HBrO加入NaOH后平衡向右移动7. Na2CO3等盐：因为Br2+H2O=HBr+HBr
8、O2HBr+Na2CO3=2NaBr+CO2+H2OHBrO+Na2CO3=NaBrO+NaHCO38. AgNO3十、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（pl）：卤代烃（CC14、氯仿、溴苯等）、cs2等下层变无色的（pVl）：低级酯、液态饱和烃（如己烷等）、苯及苯的同系物、汽油十一、最简式相同的有机物1. CH：C2H2、C6H6和C8H8（苯乙烯或环辛四烯）2. CH2:烯烃和环烷烃3. CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4. CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯.例：乙醛（c2h4o）与丁酸及异构体（C4H8O2）5. 炔烃（或二烯烃）与
9、三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物例：丙炔（c3h4）与丙苯（c9H12）十二、有毒的物质（一）、毒气F2、Cl2、HF、H2S、S02、CO、NO、NO2等，其中CO和NO使人中毒的原因相同，均是与血红蛋白迅速结合而丧失输送氧的能力.（二）、毒物液溴、白磷、偏磷酸（HPO3）、水银、亚硝酸盐、除BaSO4外的大多数钡盐、氰化物（如KCN）、重金属盐（如铜盐、铅盐、汞盐、银盐等）、苯酚、硝基苯、六六六（六氯环己烷）、甲醇、砒霜等十三、能爆炸的物质1.黑火药成分有：一硫、二硝（KNO3）三木炭2.NH4NO33.火棉4.红磷与KClO35.TNT（雷汞作引爆剂）6.硝化甘油7.氮化银此外，某些混合
10、气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：h2和O2、“点爆”的CO和O2、“光爆”的h2和Cl2、ch4和O2、ch4和Cl2、c2h2和O2。无需点燃或光照，一经混合即会爆炸，所谓“混爆”的是h2和f2。另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等散布于空气中，也是危险源。十四、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）、有机物1. 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）2. 苯的同系物3. 不饱和烃的衍生物（包括卤代烯、烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸盐、油酸酯等）4. 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）5. 还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）6.酚类7. 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）8.煤产
11、品（煤焦油）9. 天然橡胶（聚异戊二烯）（二）、无机物1. 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）2. 亚铁盐及氢氧化亚铁3. S（-2）的化合物：硫化氢、氢硫酸及硫化物4. S（-4）的化合物：S02、H2SO3及亚硫酸盐5.双氧水（H2O2）十五、既能发生氧化反应，又能发生还原反应的物质（一）、有机物1. 含醛基的化合物：所有醛，甲酸、甲酸盐、甲酸酯，葡萄糖.2. 不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯3. 不饱和烃的衍生物：包括卤代烯、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸盐、烯酸酯、油酸、油酸盐、油酸酯、油.（二）、无机物1. 含中间价态元素的物质：S（+4）：S02、H2S
12、O3及亚硫酸盐Fe2+亚铁盐N：（+4）NONO22. N2、S、Cl2等非金属单质.3.HC1、H2O2等十六、检验淀粉水解的程度1“未水解”加新制Cu（OH）2煮沸，若无红色沉淀，则可证明。2. “完全水解”加碘水，不显蓝色。3. “部分水解”取溶液再加新制Cu（OH）2煮沸，有红色沉淀，另取溶液加碘水,显蓝色。十七、能使蛋白质发生凝结而变性的物质1.加热2.紫外线3.酸、碱4.重金属盐（如Cu2+、Pb2+、Hg2+、Ag+等）5.部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。十八、关于纤维素和酯类的总结（一）、以下物质属于“纤维素”1.粘胶纤维2.纸3.人造丝4.人造棉5.玻璃纸6.无灰滤纸7.
13、脱脂棉（二）、以下物质属于“酯”1.硝酸纤维2.硝化甘油3.胶棉4.珂珞酊5.无烟火药6.火棉易错：TNT、酚醛树脂、赛璐珞既不是“纤维素”，也不是“酯”。十九、既能和强酸溶液反应，又能和强碱溶液反应的物质1. 有机物：蛋白质、氨基酸两性氢氧化物Al(OH)3、Zn(OH)2弱酸的酸式盐NaHCO3、NaH2PO4、NaHS弱酸的铵盐(NH4)2CO3、NH4HCO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等2.无机物：两性元素的单质Al、（Zn）两性氧化物Al2O3、（ZnO）属于“表现两性的物质”是：Al、Zn、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐属于“两性物质”的是：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、
14、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质二十、有机实验问题（一）、甲烷的制取和性质1. 反应方程式：2. 为什么必须用无水醋酸钠？若有水，电解质CH3COONa和NaOH将电离,使键的断裂位置发生改变而不生成ch4。3. 必须用碱石灰而不能用纯NaOH固体，这是为何？碱石灰中的CaO的作用如何？高温时，NaOH固体腐蚀玻璃；CaO作用：1）能稀释反应混合物的浓度，减少NaOH跟试管的接触，防止腐蚀玻璃。2）CaO能吸水，保持NaOH的干燥。4. 制取甲烷采取哪套装置？反应装置中，大试管略微向下倾斜的原因何在？此装置还可以制取哪些气体？采用加热略微向下倾斜的大试管的装置，原因是便于固体药品的铺开，同时防止
15、产生的湿水倒流而使试管炸裂。还可制取O2、NH3等。5. 点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色？点燃纯净的甲烷呈什么色？1）玻璃中钠元素的影响；反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带黄色。2）点燃纯净的甲烷火焰呈淡蓝色。（二）、乙烯的制取和性质1. 化学方程式：2. 制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？分液漏斗、圆底烧瓶（加热）一套装置；此装置还可以制Cl2、HC1、SO2等.3. 预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？防止暴沸（防止混合液在受热时剧烈跳动）4. 乙醇和浓硫酸混合，有时得不到乙烯，这可能是什么原因造成的？这主要是因为未使温度迅速升高到170C所致，因为在140C乙醇将发生分子间脱水得乙醚，方程式：5. 温度计的水银球位置和作用如何？混合液液面下，用于测混合液的温度（控制温度）。6. 浓H2SO4的作用？催化剂、脱水剂。7. 反应后期,反应液有时会变黑，且有刺激性气味的气体产生，为何？浓硫酸将乙醇炭化和氧化了，产生的刺激性气味的气体是SO2。三）、乙炔的制取和性质1. 反应方程式：2. 此实验能否用
