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1、质量守恒定律知识点总结知识点一 :质量守恒定律1参加 化学反应 的各物质的 质量总和 等于反应后生成的各物质的 各物质的质量总和 。这个规律叫做质量守恒定律。一切 化学 变化都遵循质量守恒定律。注意:（1）不能用物理变化来说明质量守恒定律：如2g水加热变成2g水，不能用来说明质量守恒定律； （2）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（3）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒； （4)正确理解“参加的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。知识点二:质量守恒的原因从微观角度分析：化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子，原子又重新组合成新的分子，在
2、反应前后原子的 种类 没有改变，原子的 数目 没有增减，原子的 质量 也没有改变，所以化学反应前后各物质的 质量总和 必然相等。化学变化反应前后： 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 五个不变 原子的质量不变 元素的种类不变 宏观 反应物和生产物总质量不变 物质种类一定改变 (宏观) 两个一定改变 构成物质的粒子一定改变 （微观） 一个可能改变分子总数可能改变知识点三:化学方程式一、定义：用 化学式 来表示化学反应的式子叫做化学方程式。二、意义:化学方程式“C + O2CO2表达的意义有哪些？1、表示反应物是 C和O2 ;2、表示生成物是 CO2 ；3、表示反应条件是 点燃 ;4、各物质之间
3、的质量比 = 相对分子量与化学计量数的乘积；5、各物质的粒子数量比 = 化学式前面的化学计量数之比;6、气体反应物与气体生产物的体积比 = 化学计量数之比.读法：1。宏观: 碳 和 氧气 在 点燃 的条件下反应生成 二氧化碳 ；2。微观:每 1 个碳原子和 1 个氧分子在 点燃 的条件下反应生成 1 个二氧化碳分子3.质量:每 12 份质量的碳和 32 份质量的氧气在 点燃 的条件下反应生成 44份质量的二氧化碳。各种符号的读法“+”读作“和”或“跟”,“=读作“反应生产.例：2H2+O2 2H2O 表示哪些意义，怎么读?课后练习：一、填空题：1、在化学反应前后，一定不变的是 ;一定改变的是
4、； 可能改变的是 .2、质量守恒定律的应用：确定某物质组成元素种类：例：A+O2CO2+H2O,则A中一定含有 元素，可能含 元素 推断反应物或生成物的化学式：例:A+6O2=6CO2+6H2O，则A的化学式为 。确定反应物或生成物的质量： 例:物质A分解成56 g B和44 g C，则反应了的A的质量为 g.3、将36 g水通电完全分解时，得到4 g氢气的同时，可以得到_ _g氧气；若已知在电解水过程中，共收集到氢气和氧气的质量为1。8 g，则已发生电解的水的质量为_ _g。4把6。1 g干燥纯净氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管中加热，直至氯酸钾完全分解为止.冷却后，称得剩余固体的质量为4.
5、2 g，根据 定律，可知制得氧气g。二氧化锰在反应中起作用。5、现有一反应A+B=C，有10克A和5克B反应，结束后还剩余3克A，B没有剩余，则生成C的质量为 克。6、化学方程式是指用 表示化学反应的式子。二、选择题：1、化学反应前后,下列各项中，肯定没有变化的是：（ ） 原子数目 分子数目 元素种类物质的总质量 物质的种类 原子的种类A B C D2、下列说法中,符合质量守恒定律的是( ）A.电解8g水可得4g氢气和4g氧气 B.6g的碳与6g氧气反应生成12g二氧化碳C。8g氧气与1g氢气化合生成9g水 D。6g氧气与2g碳反应生成8g二氧化碳3、对某化学反应前、后的判断中,不正确的是 （
6、）A物质的质量总和一定相同 B元素的种类和质量一定相同C物质的分子个数一定相同 D原子的总数和质量一定相同FeCuSO4镁条MnO2H2O2Na2CO3稀盐酸A. B. C. D. 4。下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）5.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）A。10 g冰受热融化成10 g水 B。参加反应的氢气和氧气的体积,一定等于生成水的体积C。反应物的质量等于生成物的质量 D。参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和6下列叙述完全符合质量守恒定律的是 (）A水结成冰前后,质量保持不变 B50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mLC在1
7、00 g过氧化氢溶液中，含有30 g过氧化氢和70 g水D1。2 g碳与3。2 g氧气恰好完全反应可生成4。4 g二氧化碳7从右图水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（ )A水是由氢元素和氧元素组成 B化学反应前后元素的种类不变C在化学变化中，分子可分原子也可分 D1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成8、将a g一氧化碳和b g氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为 （ ) A。一定为（a+b)g B.大于（a+b）g C.小于（a+b）g D.不大于（a+b）g 9、在4X + 5Y2 = 2Z2的反应中，Z的化学式用X、Y表示为（ ）A、X4Y5 B、X2Y5
8、 C、XY2D、X4Y1010、氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克,加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾,则混和物中二氧化锰的质量为( )A、（A+BC）克 B、（AB-C)克 C（A+B+C）克 D、(A+C）克11、由化学方程式CxHyOz + 5O2=4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是 （ ）A1、2、3B2、4、1 C4、8、2D4、4、112根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡（蜡烛的主要成分）的组成里一定含有（ ) A碳一种元素 B氢一种元素 C碳和氢两种元素 D碳、氢、氧三种元素3将A、B、C各10g的混合物加热后,A全部参加反应，生成4gD,同时增
9、加了8gC,则反应中A与B的质量比是 （ ） A1：5 Bl：4 C4：l D5：l14化学反应前后肯定发生变化的是( ）A.原子数目 B。元素种类 C.原子种类 D。分子种类15一种焰火火药中所含的硝酸铜在燃放时产生绿色火焰，发生如下反应：2Cu（NO3）2 = 2CuO + O2 + 4X。下列有关说法错误的是( ) A。根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2B.该反应的基本反应类型为分解反应C。 Cu（NO3)2中铜元素的化合价为+1D。产物中CuO属于氧化物16 NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时,不能生成的物质是（ )A。 CO2 B. Cl2 C. O2
10、 D。 N217将20克甲、5克乙、8克丙三种纯净物混合，在密闭容器中加热发生化学反应，经分析可知：反应后混合物中含有5克甲、16克丙，还含有一种新物质丁。则丁物质的质量是（ ）A12g B9g C 4g D17g18图1为某反应的微观示意图,其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是（ )图1 A反应前后原子数目发生改变 B反应前后分子种类没有改变 C该反应属于化合反应 D参加反应的两种分子个数比为1219某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2,由此还不能得出的结论是( ）AM不稳 BM是化合物 CM中含有水 DM由四种元素组成20.某物质在空气中完全燃烧只生成二氧
11、化碳和水，则该物质中（ )A。只含有碳元素 B.只含有碳、氢元素C。一定含有碳、氢、氧三种元素 D.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素21。 化学方程式不能提供的信息是( ）A。 通过什么条件反应 B. 哪些物质参加反应C. 各物质之间的质量比 D。 化学反应速率22。 之所以采用化学方程式表示化学反应，是因为: 。A. 化学方程式能够表示反应物、生成物和反应条件这一客观事实。B。 化学方程式简明、科学，而且通用。C。 化学方程式能体现出化学反应的实质。D。 化学方程式能体现出反应物、生成物各物质间的质量关系遵循质量守恒定律。23。化学方程式 S+O2SO2 可读作（ ）A硫加氧等于二氧化硫
12、B硫加氧气点燃后生成二氧化硫C硫和氧气点燃生成二氧化硫 D一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫24.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷。该反应中磷、氧气、五氧化二磷的质量比为 ( ）A.4：5:2 B。31:24：47 C.31:32:142 D。124:160：28425、实验证明X气体在空气中燃烧有水生成,仅根据此结果，对X的成分推测正确的是（ ） AX是氢气 BX是甲烷 CX含有氢元素 DX含有氢、氧两种元素26某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能得出的结论是( ）AM不稳定 BM是化合物 CM中含有水 DM由四种元素组成点燃23煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH），可以提醒人们煤气泄露.乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧,其反应的化学方程式为：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O,则X的化
