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1、必修1 高一化学寒假作业（2）-第一章化学实验基本方法单元测试一选择题1如果a g 某气体中含有分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是( )A B C D2某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL则实际倾出液体的体积是( )A8ml B大于8mL C小于8mL D无法判断3甲、乙两烧杯中分别加入等体积等浓度的H2SO4溶液，向甲杯中加入m克 Mg，向乙杯中加入m克Zn，完全反应后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙两烧杯中原来的物质的量X的值为 ( ) Am/24xm/65 Bx = m/64 Cm/24xm/65
2、Dm/65xm/244相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为S，此时测得该物质饱和溶液的密度为g/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是 ( )Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L 5某气体的摩尔质量为Mgmol-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X则Mx/VNA表示的是 ( )A以g为单位VL该气体的质量 B以g为单位1L该气体的质量C1L该气体中所含的分子数 D以L为单位1mol该气体的体积6设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A0.1L、2.0molL1的一元酸溶液中含有的氢离子数为0.2NAB在H2
3、O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6021023个氧分子D一定温度下，1 L 0.50 molL-1 NH4Cl与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl两种溶液含n(NH+4)不同7无土栽培中常配制一定量的营养液，现有一种营养液中含有50 molNH4Cl、16 molKCl和24 molK2SO4，若改用NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制相同的营养液，则三者物质的量依次是（单位为mol）（ ） A64、2、24 B2、64、24 C50、30、12 D 50、16、248右图是某物
4、质的溶解度曲线，根据该图判断下列说法错误的是( )AM点对应的溶液是t2的不饱和溶液B若保持温度不变，100 g M点溶液需含溶质60 g才能达饱和C130 g M点溶液最少要蒸发50 g水后才能成为t2的饱和溶液D在保持溶质和和溶剂质量不变的情况下，使M点溶液达到饱和需降温 (t2t1)9两种金属的混合粉末25g ,与足量盐酸充分反应后，得标准状况下的H2 11.2L，则下列各组金属可能的是 ( )AMg 和Zn BZn 和Fe CAl 和Na DZn 和Cu 10某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的
5、反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。原混合气体中氮气的体积分数为（ ）A5.56% B83.3% C11.1% D22.2%11下列实验操作或解释不合理的是（ ）A用蒸馏的方法将乙醇和水的混合物分离开来，用过滤的方法可以除去粗盐中的沙子B容量瓶的刻度环在小口径的细颈处，其目的是为了提高配制溶液体积的精确程度C在托盘天平两端各放置一张规格大小相同的纸张，准确称量4.0gNaOH，配制成100mL的溶液，其物质的量浓度为1mol/LD容量瓶的瓶塞系在容量瓶的颈部是为
6、了防止瓶塞和容量瓶混淆而不匹配12若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） Ax/28 mol-1 Bx/14 mol-1 C14x mol-1 D28x mol-113在t时，将一定量的CuSO4溶液蒸发掉a g水后冷却到t，有m g CuSO45H2O析出，若再加热蒸发掉b g水并冷却到t，又析出n g CuSO45H2O，用S表示t时CuSO4的溶解度，下列算式一定正确的是（ ）AS =1600m/(25a+9b) BS = 100n/b CS = 100(m+n)/(a+b) DS =1600n/(25b+9n)14具有相同数目氧原子的SO2和SO3，下列关系中一定正确的是（
7、 ）An(SO2):n(SO3) = 3:2 BV(SO2):V(SO3)= 2:3Cm(SO2):m(SO3)= 5:6 DN(SO2):N(SO3)= 5:415粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：加入过量Na2CO3溶液、加入过量NaOH溶液、加入过量BaCl2溶液、加入过量Ba(OH) 2溶液、加入过量盐酸、过滤、蒸发结晶。正确的实验操作顺序是（ ）A B C D16将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10mL，此时溶液的物质的量浓度为（ ）A1.49mol
8、/L B1.52mol/L C2mol/L D2.5mol/L二填空题17（1）设NA为阿伏伽德罗常数，则24 g镁的最外层电子数为 个；1 mol甲烷分子所含质子数为 个；54g水中含有原子 个、电子 个（均用NA表示）；2mol/LNaCl溶液中，NaCl质量分数为%，则该溶液的密度是 （2）铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制 成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 个（3）2.16gX2O5中含有0.1molO，则X的相对原子质量为 ； molH2SO4分子与1.8061
9、024个水分子含有相同的氧原子数；4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 （4）现有15mol/L和4mol/L的两种氨水，欲配制6mol/L的氨水，需上述两种氨水的体积比为（假设体积为两溶液的体积之和）（5）在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为18一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应式为：XY2(液)3O2(气)=XO2(气)2YO2(气)测得生成物的总体积为672 mL，密度为2.56 g/L(标准状况)。则（1）反应前O2的体积为_ mL(标准状况)；（2）化合物XY2的摩尔质量为_（3
10、）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为316，则X、Y分别为_、_19就有关物质的分离回答下面的问题（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明。答： （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答： 20粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶
11、液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ （3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是 （4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ （5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 过滤时： 蒸发时： （6）写出该实验中涉及的离子方程式： 21A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。（1）试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。A：_，B：_，C：_，D：_，X：_。（2）写出该实验中涉及的离子方程式：
