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1、内装订线外装订线姓名班 级座 位 号试 场诚 实 守 信砺 志 笃 行绝密启用前西安市庆华中学教学检测试卷高二年级 科目： 化学 满分：100 分 检测时间：100 分钟 命题人： 雒娟 审核人：王彩霞 2013年 10 月1. 认真填写左侧考生信息；2. 严格按照考试要求作答；3. 作图题画图用铅笔外，必须用黑色签字笔在勾描一遍。考 生须 知可能用到的相对原子质量：H1 C12N 14O 16 Ca 40 S32 Cl35.5说明：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。 第I卷 选择题（共40分）(请将答案填涂在答题卡上)一、选择题（本题包括20小题，每小
2、题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列化学反应属于吸热反应的是()A.碘的升华 B.生石灰溶于水 C.镁和稀硫酸反应 D.高锰酸钾受热分解2在反应3H2 + N2 2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为( )A0.44s B1s C0.33s D2s3下列化学用语书写正确的是（ A ）A次氯酸的电离方程式：HClO + H2O H3O + ClOB小苏打的水解反应离子方程式：HCO3-+H2OH2CO3+OH-C.已知25、101 kPa甲烷的燃烧热为890.3 k
3、J/mol，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为： CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molD已知中和热为57.3 kJmol1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 (aq)+2NaOH (aq)= Na2SO4 (aq)+2H2O ( l ) H=57.3 kJ/mol4.下列关于热化学方程式书写正确的是A H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8kJ B 2SO2+O2=2SO3 H=-196.6kJ/molC 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol D.C(s)+O2(g)=C
4、O2(g) H=+393.5kJ/mol5. 下列各组物质中，都是强电解质的是( ) AHBr、HCI、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)26一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）ANaOH（s） BNaCl(s) C NH4Cl（s） DCH3COONa（s）7一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）Ac(N2)c(H2)c(NH3)132 BN2，H2和NH3的物质的量分数不再改变CN2与H2的物质
5、的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH28下列溶液一定是碱性的是 （ d）ApH8的某电解质的溶液 Bc(OH-)110-7mol/LC溶液中含有OH- 的溶液 D溶液中c(OH-)c(H+)9下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A合成氨反应为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施B实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低D可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 10将H+、Cl、Al3、K、S2、OH、NO3、NH4分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( )A B C D11在2A +
6、B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是( )AVA =0.5mol / (L.min) BVB =0.3mol / (L.min) CVC =0.8mol / (L.min) DVD = 1mol / (L.min)12. 若溶液中由水电离产生的C(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )AAl3 Na NO3 Cl BK Na Cl NO3CK Na Cl AlO2 DK NH4 SO42 NO313下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是( )A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应） B. N2
7、 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）C. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）14已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)6.210-10 mol/L、Ka(HF)6.810-4 mol/L、Ka(CH3COOH)1.810-5 mol/L、Ka(HNO2)6.410-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是 （ ）AHCN BCH3COOH CHF DHNO215在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是 （ ）ApH=3的HNO3跟pH=11的KOH
8、BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水CpH=3的硫酸跟pH=11的NaOH DpH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)216.已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H =-98.32kJmol现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于( ) A.40 B.50 C.80 D.9017.在一密闭容器中，反应 aA（g） bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 Aa b B物质A的转化率减少了 C物质B的质量分数增加了 D平衡向正反应方向移动了18反应CH3OH ( l )+
9、 NH3( g ) = CH3NH2( g ) + H2O ( g )在某温度自发向右进行，若反应H= 17kJ. mol1，HTS= 17kJ. mol1，则下列正确的是（ ） A. H 0，HTS0 B. H 0，HTS0 C. H 0，HTS0 D. H 0，HTS019在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是( )A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应C. 降温后CO的浓度增大 D. 降温后各物质的浓度不变20pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出
10、气体一样多，为此下列说法正确的是( )A反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙 B反应所需时间：甲乙C参加反应的锌的质量：甲乙 D反应开始时的速率：甲乙第卷非选择题（共60分）(请将答案写在答题卷上)二、（本题包括4小题，每空1分，共16分）21(3分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.4kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）该反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量
11、是 kJ。22(4分)写出下列物质在水中电离的方程式: (1)氢硫酸 ， ， (2)氢氧化铝_ (3)硫酸氢钠_23（8分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF H+ + F-（1）加入固体NaOH ,电离平衡向_反应方向移动, c(H+)_ _。（2）加入固体NaF , 电离平衡向_反应方向移动 , c(H+)_ _。（3）升高温度，电离平衡向_反应方向移动，c（H+）_ _。（4）加水稀释，电离平衡向_反应方向移动，c（H+）_ _。24.（4分）已知反应：aA(g) + bB(g) cC(g) 根据图形推测:(1) P1 _P2 ( 填 或 或 )25（14分）求25时以下溶液的pH 。(1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH= _ (2）pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，pH= _(3）pH=9的NaOH溶液稀释到原来
