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1、初三化学中考知识点最新2022年初三化学中考知识点1、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不管水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)2、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度3、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物如：HCl=H+ + Cl -HNO3=H+ + NO3-H2SO4=2H+ + SO
2、42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH=K+ + OH -NaOH=Na+ + OH -Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH -盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3=K+ + NO3-Na2SO4=2Na+ + SO42-BaCl2=Ba2+ + 2Cl -4、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反响，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反响，生成盐和水的氧化物5、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)6、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放
3、在枯燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象7、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反响燃烧的条件：可燃物;氧气(或空气可燃物的温度要到达着火点初三化学知识点归纳一、质量守恒定律1、在一切化学反响中，反响前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以反响前后各物质的质量总和相等。小结：在化学反响中:一定不变的是：各物质的质量总和 元素的种类 元素的质量 原子的种类 原子的数目 原子的质量;一定改变的是：物质的种类 分子的种类; 可能改变的是 分子的数目 物质的状态书写化学方程式应遵守的两个原那么：一是必须以客观事实为根底，二是要遵守质量守恒定律，“等号”
4、表示两边各原子的数目必须相等。二、气体的实验室制取1、反响物是固体，需加热，制气体时那么用氯酸钾加热制O2的发生装置。反响物是固体与液体，不需要加热，制气体时那么用制CO2的发生装置。2、密度比空气大且不与空气中的物质反响，可用向上排空气法， 难或不溶于水且不与水反响可用排水法搜集，密度比空气小且不与空气中的物质反响可用向下排空气法。 CO2只能用向上排空气法 ;O2可以用向上排空气法搜集，也可以用排水集气法搜集; CO、N2、(NO)只能用排水法搜集。3、实验室制O2的方法是：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，加热高锰酸钾，过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物化学方程式：2KClO3= 2KClO3+
5、3O2 2KMnO4=K2 MnO4+MnO2 +O22H2O2=2H2O+O2本卷须知用第一种药品制取时要注意试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂) 加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。排水法搜集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管炸裂) 用第二种药品制取时要在试管口放一团棉花(防止加热时高锰酸钾粉未进入导管) 用第二种药品制取有长颈漏斗时，长颈漏斗下端管口要插入液面以下工业上制制O2的方法是：别离液态空气(物理变化)原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。4、实验室制取CO2(1)药
6、品：石灰石和稀盐酸或大理石和稀盐酸(不用碳酸钙，因为碳酸钙与盐酸反响太剧烈，不容易搜集;不用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，产生的氯化氢混在二氧化碳里，使二氧化碳不纯)(2)反响原理：CaCO3+HCl_初三化学知识点归纳一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由挪动的阴、阳离子)二、酸(1)与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变红色，不能
7、使无色酚酞试液变色(2)金属 + 酸 盐 + 氢气(3)碱性氧化物 + 酸 盐 + 水(4)碱 + 酸 盐 + 水(5)盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH)(1)碱溶液与酸碱指示剂的反响： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)酸性氧化物+碱 盐+水 (3)酸+碱 盐+水(4)盐+碱 另一种盐+另一种碱(反响物均可溶，产物符合复分解条件)注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性) 如Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O复分解反响的条件：当两种化合物互相
8、交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用：(1)改变土壤的酸碱性(2)处理工厂的废水(3)用于医药3、溶液酸碱度的表示法pH(1)0 7 14(2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH(读数为整数)(3)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2)pH1、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。第 页 共 页
