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1、2014-2015学年云南省曲靖市陆良二中高一（下）期末化学试卷 一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）1胶体区别于其它分散系的实质是（） A 胶体粒子直径在1nm100nm之间 B 胶体可发生丁达尔效应 C 胶体粒子不能透过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动2在碱性溶液中，能大量共存的离子组是（） A K+、HCO3、Na+、SO42 B Na+、Cu2+、SO42、Cl C Ba2+、NO3、Cl、K+ D Ca2+、K+、CO32、NO33下列化学反应，不属于氧化还原反应的是（） A 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 B Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 C 3Fe
2、+2O2Fe3O4 D CaCO3CaO+CO24下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（） A 常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA B 标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C 任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA D 49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA5下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（） A Na和O2 B NaOH和CO2 C Na2O2和CO2 D AlCl3和NaOH6下列物质中，含有共价键的单质是（） A H2S B Ar C NaOH D N27下面关于电解质的叙述
3、中正确的是（） A 液态硫酸不导电，硫酸是非电解质 B NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+和HSO4两种离子 C 溶于水后能导电的化合物一定是电解质 D 电解质在电流的作用下电离产生离子8下列关于图所示原电池装置的叙述中，正确的是（） A 铜片是负极 B 铜片质量逐渐减少 C 电流从锌片经导线流向铜片 D 氢离子在铜片表面被还原9下列反应的离子方程式正确的是（） A 石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O B 向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3 C 过量的二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+OH=HCO3 D 少量的氢
4、氧化钠和碳酸氢钙反应：Ca2+2HCO3+OH=CaCO3+CO32+2H2O10下列有关物质分类或归类正确的一组是（）液氯、干冰、碘化银均为化合物 碱石灰、盐酸、水玻璃均为混合物明矾、小苏打、次氯酸均为电解质 牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3均为钠盐 A B C D 11下列排列顺序正确的是（） A 熔点：LiCsNa B 微粒半径：Ca2+C1Mg2+ C 碱性：KOHMg（OH）2Al（OH）3 D 氧化性：Cu2+Fe3+K+12根据下列三个反应，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）2Fe3+2I=2Fe2+I22Fe2+C12=2Fe3+2C12
5、MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O A Fe3+C12MnO4 B Fe3+Cl2I2 C I2Cl2Fe3+ D MnO4Cl2Fe3+13下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（） A 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3 C 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3 D 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO314下列溶液中Cl的物质的量浓度最大的是（） A 50mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 C 100mL1mol/L NaC
6、l溶液 D 50mL0.5mol/L HCl溶液15某盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Cl，则SO42为（） A 0.1 mol/L B 0.2 mol/L C 0.3 mol/L D 0.4 mol/L16元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（） A 若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XY B 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS C 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料 D Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）217下列
7、有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气 A B C D 18下列说法中正确的是（） A 在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B 浓硝酸保存在棕色的细口瓶中，并置于低温阴暗处 C 金属钠着火燃烧时，可用泡沫灭火器灭火 D 正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于719现有含0.1mol/L的SO32溶液30mL，恰好被2103 molXO4氧化为SO42，则元素X在还原产物中的化合价是（） A +4
8、 B +3 C +2 D +120同一同期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H2XO3、H3YO4、H2ZO4，下列说法正确的是（） A 气态氢化物的稳定性：XH4YH3H2Z B 元素非金属性强弱关系：XYZ C 最高价氧化物对应水化物酸性：H2XO3H3YO4H2ZO4 D 原子半径：XYZ二、非选择题（共57分）21（16分）（2015春曲靖校级期末）写出下列化学反应的离子方程式：（1）向H2SO4溶液中逐渐加入Ba（OH）2溶液至中性，写出反应的离子方程式：（2）碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式（3）写出Na2SO4的电离方程式氧化铝和氢氧化钠溶液反应的
9、离子反应方程式OH+H+H2O改写为化学方程式（4）配制500mL 0.5mol/L的稀硫酸，需要98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸 mL；配制上述稀硫酸溶液所需仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，除上述仪器外还需要（5）实验室中盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示）22现有A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次递增；A与C的质子数之和为27，最外层电子数之差为5；B元素的内层电子数之和是最外层电子数的5倍请回答下列问题：（1）写出C的名称（2）A、C形成的化合物的电子式为（3）A、B最高价氧化物对应的水化物的酸性或碱性由强至弱的顺序是（用化学式表示）（4）A、C最高价氧
10、化物对应的水化物之间可以发生反应，写出该反应的离子方程式23将1.0mol X气体和1.0mol Y气体混合于2L的密闭容器中，发生反应2X（g）+Y（g）2Z（g）+2W（g），2min末，测得生成了0.4mol W（1）前2min以X表示的平均反应速率为；（2）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是A单位时间里，消耗2mol X，同时生成2mol WB单位时间里，消耗2mol X，同时也消耗了2mol ZC反应混合物中各物质的浓度相等D反应混合物中各物质的浓度不再改变24过氧化氢H2O2，（氧的化合价为1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口对于下列AD涉及H2O2的反
11、应，填写空白：ANa2O2+2HCl2NaCl+H2O2 BAg2O+H2O22Ag+O2+H2OC2H2O22H2O+O2D3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH2K2CrO4 +3K2SO4+8H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：25（12分）（2015春曲靖校级期末）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题族周期 IA A A A A A A 0二 三 （1）非金属性最强的元素是
12、（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是（2）第三周期元素除外原子半径最小的是（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是（填化学式，下同），具有两性的是（3）单质的活泼性顺序为 （填元素符号），判断的实验依据是 （写出一种）26（12分）（2014秋科尔沁区期末）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失（1）A、B、C、D各物质的化学式为：A、B、C
13、、D（2）现象中所发生的反应的化学方程式为：I、（3）现象中所发生反应的离子方程式为：I、三、计算题（本题共1道小题，共3分）275.4克金属铝与足量的氢氧化钠反应，能生成氢气的体积为多少？（标准状况下）2014-2015学年云南省曲靖市陆良二中高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20道小题，每小题2分，共40分）1胶体区别于其它分散系的实质是（） A 胶体粒子直径在1nm100nm之间 B 胶体可发生丁达尔效应 C 胶体粒子不能透过半透膜 D 胶体粒子能够发生布朗运动考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题： 溶液和胶体专题分析： 分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液解答： 解：胶体区别于其它分散系的
