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1、第2讲化学平衡状态考纲要求1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。考点一可逆反应与化学平衡状态1可逆反应 (1)概念：在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。(2)化学平衡的建立： (3)平衡特征：3平衡转化率对可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，当反应达到化学平衡状态时，A的平衡转化率为：(A)100%。【感悟测评】判断正误(正确的打“”
2、，错误的打“”)(1)2H2O2H2O2为可逆反应。()(2)二次电池的充、放电为可逆反应。()(3)一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度。()(4)化学反应的限度可以通过改变反应条件而改变。()(5)由2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1知，2 mol SO2与1 mol O2在恒压密闭容器中充分反应，可放出196.6 kJ的热量。()(6)反应物的起始物质的量之比等于化学计量数之比，达平衡后，它们的转化率相等。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)1化学平衡的标志(1)v(正)v(逆)，这是本质特征。(2)各组分的浓度、质量、百
3、分含量不再改变，这是外部特征。2化学平衡状态的判断以mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)为例类型判断依据平衡状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v(正)v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C，则v(正)不一定等于v(逆)不一定v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正)不一定等于v(逆)不一定在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，因二者变化均表示v(逆)，所以v
4、(正)不一定等于v(逆)不一定压强mnpq时，总压强一定(其他条件一定)平衡mnpq时，总压强一定(其他条件一定)不一定平均相对分子质量()mnpq时，Mr一定平衡mnpq时，Mr一定不一定气体密度mnpq，恒温恒压时，密度保持不变一定mnpq时，密度保持不变不一定温度体系温度一定(其他不变)平衡颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡考向一可逆反应特点的考查1一定条件下，对于可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断正确的是()Ac1c
5、231B平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等Dc1的取值范围为0c10.14 molL1解析：平衡浓度之比为13，转化浓度亦为13，故c1c213且X、Y的转化率相等，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应，且vY(生成)vZ(生成)应为32，B不正确；由可逆反应的特点可知0c10，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是()解析：看到密度首先写出密度，假设平衡向右移动，气体的总物质的量增大，因为气体的压强不变，所以体积增大；因为反应前后均为气体，所以平衡移动气体的质量不变，即密度减小，A对；温度一定时，H为定值
6、，B错；该可逆反应由正反应开始，N2O4浓度逐渐减小，v(正)逐渐减小，图象与v(正)变化不符，C错；该可逆反应由正反应开始，N2O4转化率增大，达到平衡时N2O4转化率不变，D对。答案：AD【技法归纳】判断化学平衡状态的方法“逆向相等，变量不变”考点二化学平衡移动1化学平衡移动的过程2化学平衡的移动与反应速率的关系3影响化学平衡移动的外界因素(1)影响化学平衡移动的因素：若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下： (2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。【感悟测评】判断正误(正确的打“”，错误
7、的打“”)(1)升高温度，化学平衡一定发生移动。()(2)反应2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H0，其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大。()(3)对“H2(g)I2(g)2HI(g)”无论恒温恒容，还是恒温恒压，充入稀有气体，平衡均不移动。()(4)只要v(正)增大，平衡一定正向移动。()答案：(1)(2)(3)(4)化学平衡移动和转化率的关系1实例分析 (1)反应实例：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0条件变化平衡移动转化率变化增大O2浓度正移SO2的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度逆移从逆反应角度看，SO3的转化率减小
8、升高温度逆移SO2、O2的转化率都减小增大压强正移SO2、O2的转化率都增大(2)反应实例：2NO2(g)N2O4(g)条件变化平衡移动转化率变化体积不变时，充入NO2气体正移NO2的转化率增大压强不变时，充入N2O4气体逆移NO2的转化率减小(3)反应实例：I2(g)H2(g)2HI(g)条件变化平衡移动 转化率变化增大H2的浓度 正移H2的转化率减小，I2的转化率增大增大HI的浓度逆移 转化率不变增大压强 不移动 转化率不变2.惰性气体(与反应中各气体物质无关的气体)的影响(1)若容器恒温恒容，充入惰性气体虽改变了容器内气体的总压强，但却没有改变气体的浓度，故平衡不移动，转化率不变。(2)
9、若容器恒温恒压，充入惰性气体会使容器的容积增大，虽未减小容器内气体的总压强，但降低了各物质的浓度，从而使平衡向气体体积增大的方向移动，若正向移动，转化率增大，若逆向移动，转化率减小。考向一化学平衡移动方向的判断1(2018郑州质检)在密闭容器中发生反应：aA(g)cC(g)dD(g)，达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡浓度的1.8倍。下列叙述正确的是()AA的转化率变大B.平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 D.acd解析：将气体体积压缩为原来的一半(即增大压强)，若平衡不移动，则D的浓度应为原来的2倍；再次达到平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明增大压强平衡逆向移动，则 anBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减小D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动解析：在100 ，将气体从1 L增大到2 L时，若mn，c(Y)应为0.5 molL1，现在c(Y)0.75 molL1，说明平衡右移，m0，升温时平衡向正反应方向移动，B、D不正确；由m0。当反应达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入惰性气体；增加CO浓度；减压；加催化剂；恒压通入惰性气体。能提高COCl2转化率的是()AB.C D.解析：该反应的正反
