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1、化学实验课教案临川寺初级中学巩胜凯化学实验课程教案实验二 粗食盐的提纯一、实验目的1熟悉粗食盐的提纯过程及基本原理2学习称量、过滤、蒸发及减压抽滤等基本操作。3定性地检查产品纯度。二、实验原理粗食盐中通常有K+、Ca2+、Mg2+、SO42-、CO32-等可溶性杂质的离子，还含有不溶性的杂质如泥沙。不溶性的杂质可用过滤、溶解的方法除去。可溶性的杂质要加入适当的化学试剂除去。三、操作步骤1粗食盐的提纯 溶解粗食盐 用台天平称取5.0g粗食盐放入100mL烧杯中，加25mL蒸馏水，加热搅拌使大部分固体溶解，剩下少量不溶的泥沙等杂质。 除去SO42-离子 边加热边搅拌边滴加1mL1 molL-1 B
2、aCl2溶液，继续加热使沉淀完全。待沉淀下降后，在上层清液滴加BaCl2溶液检验SO42-离子是否沉淀完全。SO42-沉淀完全后以倾注法过滤。 除去Ca2+、Mg2+、Ba2+离子 在滤液中加入10 mL2 molL-1NaOH溶液和1.5 mL1 molL-1Na2CO3溶液，加热至沸。沉淀完全后以倾注法过滤。 除去OH- 和CO32-离子 在滤液中逐滴2 molL-1HCl溶液使pH达到23。 蒸发结晶并计算产率2产品纯度检验取粗食盐和精盐各0.5g放入试管内，加蒸馏水溶解，比较纯度。 SO42-离子的检验 分别滴加1 molL-1 BaCl2溶液，观察现象。 Ca2+离子的检验 分别滴加
3、饱和(NH4)2C2O4溶液，观察现象。 Mg2+离子的检验 分别滴加2 molL-1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂，观察现象。实验五 HAc电离度和电离常数的测定一、实验目的：1 掌握用pH计法测定HAc电离度和电离常数的原理和方法。2 加深对弱电解质电离平衡的理解。3 学习pH计，滴定管和容量瓶的使用方法。二、实验原理：HAc是弱电解质，在水中部分电离，存在下列平衡：HAc(aq) H+(aq)+Ac- (aq)K= = =当 5%时，K（HAc）=C2（1 1） = 式中，K（HAc）HAc的标准电离常数CHAc的平衡压度 CH+H+平衡的平衡浓度HAc的电离数pH=g H+ 根据测定的
4、溶液pH值，求出H+。三、实验用品：1. 仪器：pH计、酸式滴定管、容量瓶（50ml）、烧杯（50ml）、温度计2. 药品：HAc、0.1molL1(已标定)四、操作步骤：1不同浓度HAc溶液的配制。用酸式滴定管分别取37.50ml、25.00ml、5.00ml已标定好的HAc溶液于三个洁净的50ml容量瓶中，再用蒸馏水稀释到刻度，摇匀，计算HAc溶液的准确浓度。2HAc溶液pH的测定用四只洁净干燥的50ml烧杯，分别取20ml 上述三种浓度的HAc溶液及一份未稀释的HAc标准溶液，按由稀至浓顺序测定它们的pH，记录数据和测定时的温度，将pH换算H+。仪器的使用：1酸式滴定管的使用（1）洗涤：
5、用自来水或毛刷蘸肥皂水刷洗，再用自来水冲洗，然后用无离子水润洗三遍，洗净后的管壁应不带水珠。（2）检漏：滴定管使用前要检查是否漏水。在活塞处涂凡士林。具体操作：取下活塞，擦干活塞及活塞套，在活塞口两端涂上薄薄一层凡士林，再将活塞平行插入活塞套中，单方向转动活塞，至均匀透明。用橡皮圈套在活塞小头一端凹槽上，固定活塞。（3）装液与赶气泡：滴定管在装液前，应先用待装溶液10ml、5ml、5ml分洗内壁三次。装入溶液的酸式滴定管，使用前应先排气，迅速打开活塞，使液体冲出并带走气泡，关闭活塞，补溶液至零刻度以上，再调整至零刻度。（4）读数：读数前，滴定管应垂直静置1分钟。读数时，用右手大拇指和食指捏住滴
6、定管上部无刻度处，使其垂直，眼睛视线与所读液体应在同一水平上，读取液体弯月面最低点所对应的刻度。（5）放出液体，将滴定管下端插入容量瓶或烧杯内约1厘米处，左手拇指与食指跨握滴定管的活塞处，与中指一起控制活塞的转动，进行放液至所需刻度处。（6）最后整理，加完溶液后，放出滴定管中剩余液体，洗净。2容量瓶的使用（1）检查：检查瓶塞是否漏液。（2）洗涤：先用自来水刷洗，再用去离子水润洗23次。（3）配制：从酸式滴定管中放出所取溶液至容量瓶中，加入去离子水至容量瓶3/4处，初步振荡混匀。再继续加去离子水至近标线，最后改用滴管逐滴加入。直至溶液的弯月面恰好与标线相切。塞好瓶塞，上下翻动，使液体混合均匀。3
7、PHS3C数量pH计的使用（1）安装复合电极，打开电源开关，按下mV档，预热10分钟，调零点。（2）用pH=7缓冲溶液定位。调节温充补偿旋扭至室温，按下pH档，调定位旋扭至6.88 (20时，pH=6.88)，pH灯亮。（3）用pH=4缓冲溶液调斜率，调斜率档，指针指向pH=4。 可复调定位，斜率旋扭至数据稳定为止。（4）测定依次由稀至浓测各样品pH。（5）测定完，先关电源，再拆复合电极。五、数据处理将实验中测得的有关数据填入下表中，并计算 K和 。HAc溶液编号C（HAc）molL1pHC(H+)molL1K测定值平均值实验七 电解质溶液一、实验目的1. 加深理解弱电解质离散平衡的特点及其移
8、动。2. 实验缓冲溶液的性质。3了解离子酸（碱）离散平衡的特点及其移动。4掌握沉淀平衡和溶度积规则的运用。实验沉淀的溶解和沉淀的转化。5学习离心分离操作和电动离心机的使用方法。6 掌握酸碱指示剂及pH试纸的使用方法。一、 实验原理1一元或多元分子酸（碱）离解平衡及其移动 离解平衡是质子传递的过程。例如弱酸在水中的离解反应为HA+H2O=A-+H3O+ K= 在弱电解质溶液中，加入含有共同离子的强电解质，可使弱电解质的电离度降低，这种效应称为同离子效应。弱酸及其共轭碱（例如HAc和NaCl）所组成的溶液，能够抵抗外加少量酸、碱或稀释，维持pH基本不变，这种溶液叫缓冲溶液。 离子酸（碱）离解平衡及
9、其移动 离子酸（碱）与水发生质子传递反应，即离子酸（碱）的电离。如Ac- + H2O = HAc + OH- K =NH4+ + H2O = H3O+ + NH3K =这正是离子酸（碱）水溶液发生pH改变的原因。有些离子酸（碱）与水反应后既能改变溶液的pH值又能产生沉淀或气体。例如BiCl3水溶液能产生难溶的BiOCl白色沉淀，同时使溶液的酸性增强。反应为Bi3+ = Cl- + H2O = BiOCl + 2H+有些离子酸和离子碱相互混合时可以加剧酸碱反应的发生。如NHCl溶液与Na2CO3溶液混合时反应为:NH4+ + CO32 -+ H2O = NH3H2O + HCO3- 2Al3+
10、+ 3CO32 -+ 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 改变浓度及温度等外因条件，可使这类离解平衡发生移动。 3难溶电解质的多相电平衡及其移动 溶度积（Ksp）是在一定温度下难溶电解质饱和溶液是离子浓度的乘积，是多相离解平衡的平衡常数。离子积是任意浓度下离子浓度的乘积。用溶度积原理，可以判断沉淀的生成和溶解。加入适当过量的沉淀剂，可使沉淀更完全；利用加酸、加氧化剂和配位剂可使沉淀溶解。难溶物在一定条件下也可以转化成另一难溶物。三、实验操作1、同离子效应（1）在试管中加入1ml 0.1 molL-1NH3H20 溶液，摇匀，溶液显红色。再加入少量NH4Ac固体，摇荡使溶解，溶液红色消
11、失。这是因为：同离子效应加入少量NH4AC固体后，溶液中NH4+浓度增大，平衡向左移动，溶液中OH-浓度减少，红色消失。（2）利用0.1 molL-1HAc溶液，设计一个试验，证明同离子效应能使HAc的电离度下降（选用甲基橙指示剂）。注：1. 在试管中加入1ml 0.1 molL-1HAc溶液和1滴甲基橙指示剂，摇匀，观察颜色。现象：试管中的溶液呈红解释：证明HAc溶液为酸性2再加入少量NaAc固体，摇荡使其溶解，观察溶液颜色的变化。现象：试管中的红色溶液逐渐变为黄色溶液解释：甲基橙在酸中为红色，在弱酸性或碱性中为黄色。实验表明，溶液中加入NaAc后，HAc溶液的酸度降低了。这是由于HAc溶液
12、中存在下列解离平衡： 强电解质NaAc的加入，使溶液中AC-浓度增加，平衡向左移动，溶液H+浓度减小，从而降低了HAc的电离度。2缓冲溶液(1) 在两支各盛2ml蒸馏水的试管中，分别加1滴0.1 molL-1HCl和0.1 molL-1NaOH溶液，测定它们的pH值相比较，记下pH值的改变。(2) 在试管中加入3ml 0.1 molL-1 Hac溶液和3ml 0.1 molL-1NaAc溶液，配成HAcNaAc缓冲溶液。加入百里酚蓝指示剂数滴，混合后观察溶液的颜色，然后把溶液分盛四支试管中，在其中三只试管中分别加入5滴 0.1 molL-1HCl，0.1 molL-1NaOH和H2O，秘原配制
13、的缓冲溶液颜色相比较，观察溶液的颜色是否变化。(3) 自拟实验 配制 15 ml pH=4.4的缓冲溶液需要0.1 molL-1Hac溶液和0.1 molL-1NaAc溶液各多少毫升？根据计算配制，然后测定pH值，再将溶液分成三份，试验其抗酸、抗碱、抗稀释性。3离子酸（碱）的平衡及移动(1) 用pH试纸测定浓度为0.1 molL-1的pH值：NaCl NH4Cl NaAc Na2CO3 Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4(2) 在两支试管中，各加入 2ml 蒸馏水和3滴0.1 molL-1Fe（NO3）3溶液，摇匀。将一只试管用小火加热。观察溶液颜色的变化。解释实验现象。(3) 取一
14、支试管，加入 4ml 0.1 molL-1NaAc溶液，滴入1滴酚酞指示剂，摇匀，观察溶液的颜色。将溶液分盛在两支试管中，将一支试管用小火加热至沸腾。比较两支试管中溶液的颜色，解释原因。(4) 取绿豆大小一颗BiCl3固体加到盛有1ml水的试管中，有什么现象？测其pH值。加6 molL-1 HCl 沉淀是否溶解？再注入水稀释又有什么现象？(5) 在装有 1ml 0.1 molL-1Al2（SO4）3溶液的试管中，加入 1ml 0.1 molL-1Na2CO3溶液,有何现象？设法证明产物是Al(OH)3而不是Al2(CO3)3。4沉淀的生成和溶解(1) 在试管中加入 1ml 0.1 molL-1 Pb（NO3）2溶液，观察有无沉淀生成。(2) 取两支试管分别加入 5滴0.1 molL-1K2CrO4溶液和5滴0.1 mol
