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1、2012年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合 化学试题相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Cl35.5；Ca40一、选择题（本题共16小题，每小题6分，共120分，每小题只有一项是符合题目要求的）2012浙7下列说法不正确的是A利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学B蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯D石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃【解析】油脂水解的产物为甘油和高级脂肪酸（钠），高级脂肪酸（钠）属于电解质。2
2、012浙8下列说法正确的是A在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全B在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在C在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热D受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理。【解析】选项A中不仅锌比铁要活泼，而且会形成锌-铁-硫酸原电池，其反应速率较大，当锌消耗完后，反应速率
3、自然会下降，故选项A正确。选项B中得到的是氯酸钾溶液，与硝酸银不会形成白色沉淀，必须先加亚硝酸钠将氯酸钾还原为氯化钾以后才可以用硝酸银检验氯离子的存在；选项C中，若浓缩至有大量晶体析出时，硫酸亚铁铵晶体会失水或分解；选项D中，如果是受浓硫酸腐蚀，应先用干布拭去再作相应处理。2012浙9X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBZ和X形成化合物的沸点高于Z的同主族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX
4、2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：2【解析】综合推断结果：X、Y、Z分别是H、O、F。其原子半径为OFH，选项A错误；HF分子间存在氢键，所以沸点高于HCl、HBr、HI，选项B正确；CaO2和H2O反应时CaO2既是氧化剂又是还原剂，选项C错误；CaO2中阴、阳离子个数比为1：1，选项D错误。2012浙10以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A在阴极式，发生的电极反应为：2H2O2e2OHH2B在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H浓度增大，使平衡22HH2O向右移动C该制备过程总反应的化学方程式为：4K
5、2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D测定阳极液中K和Cr的含量，若K与Cr的物质的量之比为d，则此时铬酸钾的转化率为【解析】该电解池发生的反应为电解水，阴极反应式4H2O4e4OH2H2，阳极反应式2H2O4e4H+O2，故选项A、B、C正确。选项D中铬酸钾的转化率2-d2012浙11下列说法正确的是A按系统命名法，化合物的名称为2,6二甲基5乙基庚烷B丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽C化合物是苯的同系物D三硝酸甘油酯的分子式为C3H5N3O9【解析】选项A的正确命名应为2,6二甲基3乙基庚烷，选项B可以生成4种二肽，选项C中该有机物中含有3个苯环，其结构与苯不相似且
6、组成与苯也不是相差若干个CH2原子团，根据三硝酸甘油酯的结构不难看出选项D是正确的。2012浙12下列说法正确的是A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1mol/L盐酸、0.1 mol/L氯化镁溶液、0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag浓度：【
7、解析】选项A中，由于稀释促进了醋酸的电离，故pH将在34之间；选项B中，如果弱酸酸式盐的电离程度大于水解程度，其水溶液也会呈酸性，如NaHSO3；选项D中的硝酸银是强电解质，会完全电离，其Ag浓度是最大的，其正确的排序应该是；选项C中，如果溶液中的酸完全被中和将恰好生成氯化钠和醋酸钠，其溶液呈碱性，若此时溶液呈中性，则酸未完全被中和。2012浙13水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、SO32-、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：下列判断正确的是A气体甲一定是纯净物B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、和一定存在于溶液X中D和一定不存在于溶液X中【解析】溶液X加过量稀盐酸有气体甲生
8、成，该气体可能是CO2、SO2或混合物，故选项A错误；溶液中应该含有、SO32-中一种或两种，根据离子的共存关系可以确定溶液中不含有Mg2、Al3，根据电荷守恒关系可知阳离子K必定存在；由于不存在Mg2，选项B错误；沉淀甲的生成说明溶液X中含，无色溶液甲加过量氨水有白色沉淀甲生成，则溶液X中含有，所以选项C正确。不能确定是否存在。2012浙2614分已知：I222I。相关物质的溶度积常数见下表：物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_调至
9、pH4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)_；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_。（用化学方程式表示）。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样（不含能与I发生反应的氧化性质杂质）的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液2
10、0.00 mL。可选用_作滴定指示荆，滴定终点的现象是_。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_。【解析】（1）因为要得到纯净的CuCl22H2O晶体，所以不能加入含Cu2+以外阳离子的物质来调节溶液的pH，所以可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等难溶于水的碱性物质；pH=4时，c(OH-)=10-10，c(Fe3+)=KspFe(OH)3/c(OH-)3=2.6*10-9mol/L（2） ,在干燥氯化氢气流中加热脱水。（3）2Cu2+4I-=2CuI+I2，所以选择淀粉作指示剂，终点时待测液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复为蓝色，
11、根据反应方程式可以得到如下关系：CuCl22H2O Na2S2O3，所以试样中CuCl22H2O的质量百分数=0.1000 mol/L*0.02000L*171g/mol/0.36g=95%2012浙2715分甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：反应过程化学方程式焓变H(kJ/mol)活化能Ea(kJ/mol)甲烷氧化CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)802.6125.6CH4(g)O2(g)CO2(g)2H2(g)322.0172.5蒸汽重整CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)206.22
12、40.1CH4(g)2H2O(g)CO2(g)4H2(g)165.0243.9回答下列问题：（1）反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)的H= kJ/mol。（2）在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率 甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）。（3）对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以平衡常数（记作KP），则反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)的KP ；随着温度的升高，该平衡常数 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）从能量阶段分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于 。（5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量
13、分数的影响如下图：若要达到H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数0，所以升温则平衡常数变大。（4）由于放热的甲烷氧化产生的热量可以供给吸热的蒸汽重整，提高了能源的利用率。（5）简单读图，条件B同时符合“H2物质的量分数65%、CO的物质的量分数10%”；作图的关键是找准零时刻起点位置，反应过程中的变化趋势以及平衡以后的终点位置，氢气不是原料气，即开始时刻氢气含量为0，由图中可以读出600，0.1Mpa条件下，平衡系统中H2物质的量分数为70%，因此不难作图如下：（6）甲烷氧化程度过高，氢气会和氧气反应。2012浙2814分实验室制备苯乙酮的化学方程式为：制备过程中还有等副反应。主要实验装置和步骤如下：（I）合成：在三颈瓶中加入20 g无水AlCl3和30 mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6 mL乙酸酐和10 mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。（）分离与提纯：边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层水层用苯萃取，分液将所得
