《2022-2023学年广东省龙城高级中学化学高三上期中调研模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2023学年广东省龙城高级中学化学高三上期中调研模拟试题（含解析）.doc（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷
2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在 t1 时刻改变某一条件，到 t2 时重新达到平衡，判断 t1 时刻可能改变条件是（ ）A使用催化剂 B升高温度C增大压强 D提高 N2 浓度2、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A0.010molL-1NH4Fe(SO4)2溶液与0.040molL-1NaOH溶液等体积混合：NH+Fe3+4OH-=Fe(OH)3+NH3H2OB石灰乳中通入Cl2：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OC过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO+4H+=Fe3+NO+2H2OD酸性溶液中NaI和NaIO3反应生
3、成I2：5I-+IO+3H2O=3I2+6OH-3、某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2（同时生成FeO），下列说法不正确的是已知：浓硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A装置的连接顺序为afejihg（或gh）bcdB装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2C装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2D装置B的作用是干燥，防止水蒸气进入E中干扰反应4、下列有关物质分类的说法中正确的是（ ）A金属氧化物均为碱性氧化物B非金属氧化物不一定是酸性氧化物C溶于水能电离出H+的化合物都是酸D由非金属元素组成的化合物一定共价化合物5、等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化
4、钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是( )A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量6、如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重。下列关于此现象的说法错误的是（ ）A该腐蚀过程属于电化腐蚀B铁棒AB段电极反应为O2 + 2H2O+ 4e- 4OHC铁棒AB段是负极，BC段是正极D产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同7、下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合只有序号XYZWCuC
5、uSO4Cu(OH)2CuONaNaOHNa2CO3NaClCl2Ca(ClO)2HClOHClFeFeCl3FeCl2Fe(OH)2ABCD8、探究Na2O2与水的反应，实验如图：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正确的是A、中产生的气体能使带火星的木条复燃B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D通过能比较酸性：HClH2O29、能用来表示的化学反应是 ( )A氢氧化铁和稀盐酸反应B氨水和稀硫酸反应C氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水10、将浓度和体积均相同的一元酸HA与一元碱B
6、OH混合，所得溶液呈酸性。下列判断正确的是AHA一定不是弱酸BBOH一定不是强碱CHA一定是强酸DBOH一定是强碱11、化学实验过程中需注重环境保护，下列操作不会引起空气污染的是A加热KMnO4制氧气的试管，用浓盐酸洗涤B用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管C硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸D将打破的水银温度计用硫粉覆盖12、下列实验过程可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A配制0.1mol/L的FeCl3溶液称取16.25 gFeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至1000mL容量瓶中定容B探究H2O2的氧化性向盛有2mL酸性KMnO4溶液的试管中滴入H2O2的溶液，观察溶液颜色变化C制
7、备纯净的SO2向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸D制备Fe(OH)3胶体将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色AABBCCDD13、已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是()A甲为C，X是O2B甲为SO2，X是NaOH溶液C甲为Cl2，X为FeD甲为Al，X为NaOH溶液14、X、Y、Z是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是（ ）A元素的非金属性：XYZB原子半径：XYZC气态氢化物稳定性：XYYX15、实验测得0.5 molL1CH3C
8、OONa溶液、0.5 molL1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A随温度升高，纯水中c(H+)c(OH)B随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH)减小C随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO、Cu2+水解平衡移动方向不同16、K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙
9、色B中C2H5OH被Cr2O72-氧化成CH3COOHC对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2CrO4溶液强D中溶液橙色加深，中溶液变黄二、非选择题（本题包括5小题）17、查尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知：A为芳香烃；C不能发生银镜反应；D具有弱酸性且能发生银镜反应，核磁共振氢谱显示其有4种氢。+H2O回答下列问题：(1)A的结构简式为_，D中含氧官能团的名称为_。(2)由A生成B的反应类型为_。(3)由B生成C的化学方程式为_。(4)G的结构简式为_。(5)写出化合物F同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：_。苯环上有2个对位取代基 能发生银镜
10、反应 能发生水解反应(6)以甲苯和丙酮()为原料，设计制备有机物的合成路线：_(用流程图表示，无机试剂任选)。18、通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：已知：（-R，-R为可能相同或可能不同的原子或原子团）请回答:（1）A中官能团的名称是_，B的结构简式是_。（2）FN反应的化学方程式是_，反应类型是_。（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是_。（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有_种（包括顺反异构体）。能发生银镜反应能与NaOH溶液反应（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成AB的反应的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选):_19
11、、一氧化二氯（Cl2O）是一种常用的氯化剂。常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔 点为-120.6C,沸点为2.0C,易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中 制备并收集少量纯净的Cl2O,请用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。（1）装置E中仪器X的名称为 _。（2）装置的连接顺序是A _（每个装置限用一次）。（3）装置F中盛装试剂的名称为_，装置E中无水氯化钙的作用是 _.。（4）装置B残留固体中除NaCl外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式 _。（5）证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是: _。（6）测定残留固体中M的质量分数：取
12、mg样品加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1 mol/L 的盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸V1mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸V2 mL.。实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_。求残留固体中M的质量分数_（用含m、V1和的代数式表示）。若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将_填“偏高、“偏低”或“不变”）。20、某学习小组设计实验探究CuSO4分解产物甲同学选择下列装置设计实验探究硫酸铜分解的气态产物SO3、SO2和O2，并验证SO2的还原性。回答下列有关问题：（1）上述装置按气流从
13、左至右排序为A、D、_E、F（填代号）。（2）装置D的作用是_；能证明有SO3生成的实验现象是_。（3）在实验过程中C装置中红色溶液逐渐变为无色溶液，说明A中分解产物有：_；待C中有明显现象后，F开始收集气体，F装置中集气瓶收集到了少量气体，该气体是_（填化学式）。（4）为了验证SO2的还原性，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验：a滴加少量的NH4SCN溶液 b滴加少量的K3Fe(CN)6溶液c滴加酸性KMnO4溶液 d滴加盐酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有_（填代号），写出E装置中可能发生反应的离子方程式：_。乙同学利用A中残留固体验证固体产物（假设硫酸铜已完全分解）查阅资料知，铜有+2、+1价，且分解产物中不含0价的铜。Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+ =Cu+Cu2+H2O。（5）为了验证固体产物中是否有Cu2O，设计了下列4种方案，其中能达到实验目的的是_。甲：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硝酸，观察溶液颜色是否变为蓝色乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫酸，观察溶液颜色是否变为蓝色丙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐酸，观察是否有红色固体生成丁：取少量残留固体于试管，通入氢气，加热，
