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1、黄浦区2010学年度第一学期期终基础学业测评 高三化学试卷 （满分100分，考试时间90分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、选择题（每小题只有1个正确选项，第110题每小题1分，第1122题每小题2分，共34分）1化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是（ ）A为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药B垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源D绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理高考
2、资源网yjw2下列仪器名称正确的是 ( ) A三脚架 B表面皿 C镊子 D瓷钳锅3. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )ANaOH的电子式： B氯的原子结构示意图CNa2S的电子式： D质量数为37的氯原子Cl4方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是（ ）A硝酸银溶液 B碘化钾淀粉试液C石蕊试液 D碘酒5.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）APt和Pt的核外电子数相同，是同一种原子BPt和Pt的中子数相同，互称为
3、同位素高考资源网yjwCPt和Pt的质子数相同，互称为同位素DPt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素6.下列有关实验操作错误的是（ ）A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体C.给盛有体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心7原子结构模型的演变：道尔顿实心球式原子模型； 卢瑟福行星运转式原子模型；汤姆孙葡萄干面包式原子模型；近代量子力学原子模型；玻尔轨道式原子模型。下列排序符合历史演变顺序的是（ ）A BC D814C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，下列有关14C的说法中错误的是( )A0.012kg的14C中所含碳原子数等于阿伏加德罗常数 B可根据
4、14C在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代 C等物质的量的14C与12C所含的中子数不同 D14C与12C互为同位素9. 将Cl2制成漂粉精的主要目的是（ ）A. 增强漂白和消毒作用 B. 使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C使它转化为较易溶于水的物质 D. 增加氯的质量分数，有利于漂白、消毒10化合物N5AsF6中含有高能量的阳离子N5+，下列有关叙述错误的是 ( )A1个N5+阳离子共有34个核外电子 BN5+中氮氮原子间以共用电子对结合C化合物N5AsF6中As元素的化合价为+1D化合物N5AsF6中F元素的化合价为-111在右图所示的实验装置中，先打开活塞B，在A处通入干燥氯气，C
5、中红色布条颜色无变化；再关闭活塞B，继续在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色褪去。可见D瓶中盛有的溶液是（ ） A浓硫酸 B饱和NaCl溶液 C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液12除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5 项操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量的盐酸；加过量的碳酸钠溶液； 加过量的氯化钡溶液。下列正确的操作顺序是( )A. B. C. D. 13已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )A只有和处 B只有处 C只有
6、和处 D只有处14在实验室利用浓盐酸和MnO2制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是（ ）A防止氯气扩散到空气中造成污染B便于控制加入盐酸的量C长颈漏斗不便于添加液体D尽量避免HCl挥发到空气中 15下列反应都是用浓盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最多的是（ ）AMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2BKMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OCKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2OD4HCl+O22H2O+2Cl216已知甲和乙的某些性质如下表所示：物质熔点（）沸点（）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.5
7、0.93可溶乙-48950.90可溶现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（ ）A蒸发 B蒸馏 C过滤 D萃取17. A元素原子的L电子层比B元素的L 电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子核外总电子数多5个 则A、B可形成（ ）A.AB B.A2B C.B3A2 D.B2A318. 核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ）A. mol B. molC. (AN+2)mol D. mol19. 科学家在研究化学物质时,常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列4组物质：Mg、O2 、N2、NO；NaOH、N
8、a2CO3、CH4、KCl；H2CO3、H2SO4、NH3H2O、H2SiO3；CaO、SO2 、CO2、SiO2。从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其它物质不属于同一类，这4种物质分别是（ ）AMg、Na2CO3、H2CO3、CaOBO2、NaOH、H2SO4、SiO2 CNO、CH4、NH3H2O、CaO DNO、KCl、H2SiO3、SO220氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是( )A35Cl原子所含质子数为18B1 mol的1H35Cl分子所含中子数约为196.021023C3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 LD35Cl2气体的摩尔质量为70
9、 gmol121元素X与Y组成A、B两种化合物，A中X的质量占，B中X的质量占，则化合物A和B的分子式分别是( )AXY和XY2 BX2Y和X2Y3CXY2和X2YDXY3和X2Y42220时有a g硫酸铜溶液V mL，将溶液蒸发掉b g水后恢复到20，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO45H2O)，则下列关系式错误的是( ) A原硫酸铜溶液的密度为B生成硫酸铜晶体的物质的量为C原硫酸铜溶液的物质的量浓度为D原硫酸铜溶液的质量分数二、理论题（本大题有4小题，共29分）23某元素M的原子核内质子数与中子数相等，它形成气态氢化物在标准状况下的密度是1.518g/L，该氢化物0.5mol充分燃烧，生成
10、9g水，则M的元素符号为 ，原子序数是 ，原子结构示意图为 ，M的阴离子电子层结构与_等微粒相同。24（1）用滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含酚酞的氢氧化钠的稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。产生该现象的原因可能有两个：是由于_；是由于_。用实验证明红色褪去的原因是或者是，其方法是：_。（2）在一定条件下氯气可与氯化铵发生反应：xCl2yNH4ClyNCln(xy)HCl当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.10 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为_。251811年法国化学家库特瓦用硫酸处理海藻灰时发现了碘。碘单质通常状况下为_色固体，其制剂可用来消毒和治疗甲状腺肿。碘缺
11、乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要原因，因此碘元素称作“智慧元素”。碘的单质有两种特性，一是物理特性：_；二是化学特性：_。 1824年法国化学家巴拉尔用氯气处理提取食盐后的盐水母液时发现了溴。溴元素的99%存在于海洋，称作“海洋元素”，其化合物可用作镇静剂。溴的原子序数为35，其原子结构简图为_；溴化钠中存在的化学键是_，在物理性质上表现出_。氯化钠的电子式为_，溴化钠的电离方程式为_ 。检验某固体试样中是否有Br-的方法为_。26现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则该气体的物质的量为 mol，该气体所含原子总数为 个，在标准状况下该气体的体积为 L。若该气体不与水反应，将其溶于1L水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ，该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。三、实验题（本大题有3小题，共31分。其中第29题为分叉题，普通中学做29A，重点中学做29B）27海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： (1) 从上述步骤中可知，海带中含有的碘元素的主要存在形式是 。(2) 步骤灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是 。 (3) 步骤中的转化还可以Cl2或双氧水，请分别写出反应的离子方程式：
