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1、吉林省辽源市2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）（时间90分钟 满分100分）可能会用到的原子量：HCNONaMgAlSiPSClKCaMnFeCuAgBa112141623242728313235.53940555664108137一单项选择（此题共30小题，每题2分，共60分）1. 下列叙述错误的是（ ）A.烷烃分子中的每个碳原子都和其它原子形成四个共价键B.凡是烷烃，不论碳链长短都可视为结构相似C.组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互为同系物D.互为同系物的物质具有相似的化学性质和相似的物理性质2. 对CF2Cl2（商品名为氟里昂-12）的叙述正确的是（ ） A.
2、有两种同分异构体 B.是正四面体结构 C.只有一种结构 D.有四种同分异构体3. 有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷,它的分子组成与烷烃相似.下列说法中错误的是（ ） A.硅烷的分子通式可表示为SinH2n+2 B.甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水C.甲硅烷的密度大于甲烷 D.甲硅烷的热稳定性强于甲烷4. 某有机物的系统命名是2，2，3，3四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是（ ）5. 下列各烃中，一卤代物有两种，二卤代物有四种的是（ ）A.C2H6 B.C3H8 C.CH3CH(CH3)CH3 D.CH3CH2CH2CH36.已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol
3、L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( )A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B.c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C.c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D.c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)7. 某烃具有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种的一氯代物只有一种，则这种烃可能是分子中具有7个碳原子的烷烃分子中具有4个碳原子的烷烃分子中具有12个氢原子的烷烃分子中具有6个碳原子的烷烃分子中具有8个碳原子的烷烃（ ）A. B. C. D.8. 已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，要使C(H+)/C(C
4、H3COOH)的值增大，可以采取的措施是（ ）A、加少量烧碱B、升高温度C、加少量冰醋酸D、加水9. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（ ）A.pH：B.c(CH3COO-)： C.溶液中c(H+)：D.c(CH3COOH)：10. .已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp=6.310-18；CuS：Ksp=1.310-36；ZnS：Ksp=1.610-24.下列说法正确的是（ ）A.同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B
5、.将足量CuSO4溶解在0.1 molL-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1. 310-35 molL-1C.因为H2SO4是强酸，所以Cu2+H2S=CuS+2H+不能发生D.除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS做沉淀剂11. 向1 L pH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是( )12. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性ABCD13. 实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的
6、浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是()选项操作测定结果评价A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗23次偏高B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失偏高C锥形瓶未干燥无影响D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次偏低14. 下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高，c(HCO)增大15. 20 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中含有部分Fe2，向
7、其中滴加NaOH溶液至pH4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：KspFe(OH)34.01038，KspFe(OH)28.01016。下列说法错误的是()A沉淀中只有Fe(OH)3 B沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2C滤液中c(Fe3)4.0108 mol/L D向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生16. 化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是()A当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)均变大BKa(HCN)Ksp(BaCO3)D化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有
8、关，与催化剂无关17. 下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A 室温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)B将pH4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D室温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大18. 已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH和电离平衡常数均减小C.此酸的电离平衡常数约为110-7 D.加入少量纯HA，电离程度和电离平衡常数均减
9、小19. HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的如图所示，下列叙述中不正确的是( )A.HA是一种强酸B.x点c(A-)=c(B-)C.HB是一种弱酸D.原溶液中HA的物质的量浓度为HB 10倍20. 某酸性溶液中只有Na+，CH3COO-，H+，OH-四种离子. 则下列描述正确的是( )A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度，等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C.加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D.加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na
10、+)，c(NH4+)之和21. 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )常温下NaNO2溶液的pH7；用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗；HNO2和NaCl不能发生反应；0.1 mol/L HNO2溶液的pH=2.1；NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2；pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3A. B. C. D.全部22.在K2CrO4溶液中存在着如下平衡：2CrO2H=Cr2OH2O，K11014。若用0.05 mol K2Cr2O7配制成1 L K2CrO4溶液，其中c(Cr2O)7B（Na+）c（H） c（OH） CA点的纵坐标值为l DD点溶液2c（CH3C
11、OOH）+c（H+）=c（OH）c（CH3COO）24. 冰醋酸加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是( )25. 20 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液中含有部分Fe2，向其中滴加NaOH溶液至pH4，溶液中有沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液。已知：KspFe(OH)34.01038，KspFe(OH)28.01016。下列说法错误的是()A沉淀中只有Fe(OH)3 B沉淀中有Fe(OH)3和Fe(OH)2C滤液中c(Fe3)4.0108 mol/L D向滤液中滴加FeCl2溶液，无沉淀产生26. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()A常
12、温下，1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB常温常压下，22.4L CH4含有4NA个CH共价键C2mol N2与2mol H2混合充分反应，转移的电子数目为4NAD10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA27. 现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是()编号PH122溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液A两种溶液中水的电离程度：=B两种溶液的浓度： CNaOH CCH3COOHC两种溶液等体积混合后：CCH3COO- CNa+ COH- CH+D加水稀释相同倍数后： CNa+ CCH3COO- 28. 常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：盐酸(NH4)2SO4溶液由水电离出的氢离子浓度1.010-amolL-11.010-b molL-1下列说法正确的是()A.盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积B.盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离C.盐酸的pH = aD.在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+) +c(NH3H2O)=2c(SO42-)29. .已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是( )A.该溶液的pH=4 B.升高温度，溶液的pH
