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1、山东省海阳市第二中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，其反应为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是Aa极为电池的正极 Bb极发生氧化反应C负极的反应为：4H+O2+4e-=2H2OD电池工作时，1mol乙醇被氧化时有12mol转移【答案】D【解析】22006年夏季，云南的某些湖泊发生水华现象，其原因是水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，导致水生生态系统的破坏下列选项中能够使水体富营养化的物质是A.含氮、磷的化合物 B.含氯的化合物C.含硫的化合物 D.含碳的化合物【答案】A【解析】含氮、磷的化合物排
2、放到水中会使水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，从而造成水体缺氧，使其他水生生物因缺氧而死亡，破坏生态系统。3下列说法中正确的是A分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B元素周期表中的A族(除H外)和A族元素的原子间可能形成共价键CPCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构DHO键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2463 kJ【答案】B【解析】分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，A不正确。根据电负性可知碘和锂可能形成共价键，B正确。C不正确，PCl5分子中P原子最外层是10电子结构.。D不正确，由于在形成氢气和氧气是会放出热量，18
3、g H2O分解成H2和O2时，消耗能量小于2463 kJ。答案选B。4在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】C【解析】题中有一明显的错误，就是C选项中平衡常数增大，增大压强不可能使平衡常数增大。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）(0.2-0.05) (0.1-0)=132可推导出：X+3Y2Z。5把溶液AlCl3与NaHCO3溶液分别蒸
4、干灼烧，最后得到的固体产物分别为A：AlCl3、NaHCO3 B：Al(OH)3、NaHCO3 C：Al2O3、NaOH D：Al2O3、Na2CO3【答案】D【解析】6Ksp(AgCl)1.561010 ，Ksp(AgBr)7.71013,Ksp(Ag2CrO4)9.01012 ,已知，某溶液中含有C1-, Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为AC1- 、Br-、CrO42- BCrO42-、Br-、C1- CBr-、C1-、CrO42- DBr- 、CrO42-、C1-【答案】C【解
5、析】试题分析：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag+）= Ksp(AgCl)/ c（Cl-）=(1.5610-10)/0.01=1.5610-8mol/L，AgBr溶液中c（Ag+）= Ksp(AgBr)/ c（Cl-）=(7.710-13)/0.01mol/L=7.710-11mol/L，Ag2CrO4溶液中c（Ag+）= Ksp(Ag2CrO4)/ c（CrO42-）1/2=(9.010-12)/0.01mol/L1/2=310-5，c（Ag+）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br-、Cl-、CrO42-，选C。考点：考查沉淀溶解平衡。7用水稀释0.1 molL1的CH
6、3COOH溶液，其中随水的量增加而增大的是（ 表示浓度）A B C D【答案】B【解析】试题解析：用水稀释0.1 molL1的CH3COOH溶液，醋酸的电离平衡破坏，平衡正向移动，氢离子的物质的量增大，但是浓度减小，相应的氢氧根离子浓度增大；同时醋酸根浓度减小，醋酸分子浓度减小，则因此选B。考点：弱电解质的电离8用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A白醋中滴入石蕊试液呈红色B实验测得该白醋的pH为2.3C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D白醋加入豆浆中有沉淀产生【答案】B【解析】试题分析：A白醋中滴入石蕊试液变红色，说明白醋属于酸，不能证明其部分电离，所以
7、不能证明醋酸是弱酸，故A错误；B实验测得该白醋的pH为2.3，溶液中氢离子浓度小于1mol/L，说明醋酸部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故B正确；C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能证明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故C错误；D白醋加入豆浆中有沉淀产生，说明白醋是电解质，但不能说明白醋是弱电解质，故D错误；考点：考查了电解质强弱判断的相关知识。9下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用白醋除铁锈：Fe2O36H=3H2O2Fe3B向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2 2OHNH HCONH32H2OBaCO3C用过量冷氨水吸
8、收SO2：SO2NH3H2O=HSONHD用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO NO22OH=2NOH2O【答案】B【解析】试题分析：A白醋含有醋酸，醋酸是弱酸，应该写化学式，错误；B向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热，NH4HCO3完全反应，以NH4HCO3为标准，离子方程式书写无误，正确；C用过量冷氨水吸收SO2应该产生正盐，离子方程式是：SO22NH3H2O=SO32-2NH4+H2O,错误；D反应原理错误，用强碱吸收工业制取硝酸尾气：NO NO22OH=2NO2-H2O，错误。考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。10在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可以得
9、到该物质固体的是 （ ）AlCl3；NaHCO3 ；NaAlO2；MgSO4 ；Na2SO3 ；KMnO4；Fe2(SO4)3；FeCl2 A B C D【答案】C【解析】试题分析：AlCl3是强酸弱碱盐，加热发生水解反应产生氢氧化铝和氯化氢，氯化氢有挥发性，所以随着不断加热水分的蒸发，氯化氢气体也不断逸出，蒸干得到的固体是Al(OH)3 灼烧发生反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O故蒸干并灼烧得到的固体是Al2O3。发生反应2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O。最后得到的固体是Na2CO3。NaAlO2是强碱弱酸盐，水解产生氢氧化钠和氢氧化铝，由于氢氧化钠没有挥发性，随着反应的不断
10、进行，水分的不断蒸发，氢氧化钠和氢氧化铝又重新反应产生NaAlO2和水。所以最后得到NaAlO2固体。MgSO4是不挥发性的强酸与弱碱反应生成的盐，水解产生的酸碱会重新生成MgSO4和水。最后得到的固体是MgSO4。Na2SO3是还原性的弱酸H2SO3与强碱NaOH反应生成的盐。在加热的过程中水解产生的H2SO3会被氧化成H2SO4，H2SO4和NaOH反应生成难挥发的强酸强碱盐Na2SO4和水。所以最后的固体是Na2SO4。KMnO4是强酸强碱盐，在溶液中不发生水解反应，但在蒸干后加热会发生分解反应：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2所以最后得到固体是K2MnO4和MnO2的混合物。
11、Fe2(SO4)3是难挥发的强酸H2SO4和弱碱Fe(OH)3反应产生的盐。在溶液中水解得到H2SO4和Fe(OH)3。由于H2SO4无挥发性，所以二者会在加热的过程中重新反应产生Fe2(SO4)3和水。最后随着水分的蒸干而得到Fe2(SO4)3，灼烧不会发生分解反应。因此加热蒸干并灼烧得到的固体产物是Fe2(SO4)3。FeCl2是挥发性的强酸与弱碱Fe(OH)2反应生成的盐。水解产生的HCl会不断挥发逸出，产生的Fe(OH)2会被空气中的氧气氧化形成Fe(OH)3所以蒸干得到的固体是Fe(OH)3。灼烧时发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O因此在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质
12、的溶液,可以得到该物质固体的是。考点：考查盐的水解的应用的知识。11a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应产生氢气（2）b和d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是AFe、Cu、Al、Ag、Mg BMg、Cu、Al、Ag、FeCAl、Cu、Ag、Mg、Fe DMg、Ag、Al、Cu、Fe【答案】B【解析】试题分析：a、c均能与稀硫酸反应产生氢气，说明a和c一定不是铜和银；b和d的硝酸盐反应，置换出d单质，说明b的金属性强于d；c与强碱溶液反应
13、放出气体，则c是铝；c、e在冷浓硝酸中发生钝化，所以e是铁，因此a就是Mg，则b是铜，d是银，答案选B。考点：考查金属的性质以及金属性强弱比较点评：该题是中等难度的试题，主要是考查常见金属的化学性质。这些金属也是高考中常考的重要金属，需要学生熟练记住它们的化学性质。12下列说法不正确的是（ ）ANa与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同CFeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同DMg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，该固体可
14、溶于NH4Cl溶液【答案】C【解析】试题分析：A、Na与水反应为固体与液态反应生成气体，该反应为熵增反应，即SO，反应中钠熔化为小球，说明反应放出大量的热，即H0，则G=H-TS0，故该反应自发进行，故A正确；B、饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，饱和Na2SO4溶液降低蛋白质溶解度，为盐析现象，为可逆过程，再加入水可以溶解，硝酸具有强氧化性，使蛋白质变性，过程不可能，二者原理不同，故B正确；C、FeCl3和MnO2对H2O2分解催化效果不相同，同等条件下H2O2分解速率的改变不相同，故C错误；D、NH4Cl溶液中铵根离子水解呈酸性，消耗Mg（OH）2（s）溶解平衡中的氢氧根离子，使Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）平衡右移，故Mg（OH）2可溶于NH4Cl溶液，故D正确；故选C。【考点定位】考查焓变和熵变；化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【名师点晴】本题侧重对化学反应原理考查，涉及反应自发性判断、蛋白质的性质、反应速率影响因素、沉淀溶解平衡等，注意B选项中蛋白质变性的一些方法。向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如铵盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化； 蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可
