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1、教学设计课题名称：电解池一、教学内容分析-本节课是人教版高中化学选修4化学反响原理中第四章电化学基础第三节电解池的第1课时。 本章着重研究化学反响与电能的关系。电解池是将理论与实际相联系的实体，通过电解实验引出电解 原理，又在理解电解原理的基础上介绍相关化工生产方面的应用。通过学习帮助学生了解电能转化为 化学能的条件和方法，加深对氧化还原反响的认识，提高辩证思维能力，同时帮助学生牢固树立理论 联系实际的学习观念。二、教学目标知识和技能：1 .认识电解概念，区分电解池与原电池；2 .了解电解池的工作原理。过程与方法：1.动手实验，体验电能与化学能转化的探究过程；2,应用实验、观察等手段获取信息，
2、应用分析、推理、归纳、概括等方法加工信息。情感态度与价值观：1.分组实验与讨论，体会小组合作学习的乐趣，培养团结协作的精神；2,通过探究实验的操作，现象的观察、记录和分析，感受实验方法在化学研究中 的重要作用体验科学研究的严谨与艰辛。三、教学重难点教学重点：理解电解原理和以电解CuCL溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律；电解 池的工作原理。教学难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用；电解池的工作 原理。四、学习者特征分析电解池是在学生学习了原电池和化学电源之后接触的电化学知识，由于有高一的学习基础，学生 会觉得原电池和化学电源的内容比拟简单，因此觉得电解
3、池的内容也会简单；但是学生在接触了电解 池练习之后，就会觉得有难度。因此在学习这局部内容时应该注意尽量使知识简单化，重点掌握电解 池原理和常见题型的解题技巧，降低学生的学习难度。五、教学过程教师活动预设学生活动设计意图创设情境：我们知道，手机电池是根据原电池原理进行 设计的，手机在使用时发生的是原电池反响，当给手机 充电时，电池会发生什么样的变化呢布置任务:带着课件展示的问题自主学习课本79页和82 页的内容。一、电解原理1 .电解池：把 转化为 的装置叫电解池；2 .电解：使电流通过 而在 引起氧化还原反响的过程叫做电解；与直流电源负极相连的电极是，发生反响，与直流电源正极相连的电极是，发生
4、反响；通电时，电子阴极，从阳极 o二、电解原理的应用电解原理的应用主要有：；O一、电解原理【实验4-2】实验探究交流讨论自主阅读课 本内容、交流讨论动手实验，观察、记录现象，分析现从学生已有的知识结 构和生活场景入手， 激发学习兴趣和对新 知的求知欲望熟悉教材，明确 本节研究的主要内 容，做好学习新知的 准备通过实验探究和问题 的讨论、总结，提高 学生的探究意识象，得出结论【现象】：阴极出现红色物质，阳极产生能使碘化钾淀粉 试纸变蓝的气体【弓I导工教师引导学生分析Cu和C12是如何产生的，继 而概括出电解、电解槽、阴极、阳极的概念电解池：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反响的过程
5、叫做电解。电解池：把电能转化为化学能的装置叫电解池；阴极：与电源负极相连的电极阳极：与电源正极相连的电极【小结工电解池的组成及形成条件：电源、阴极、阳极 以及电解液形成闭合回路【提问】电解池和原电池的区别电解池原电池名彝阴极用极负极正极女 反响氧化反响氧化反响反响移动 方向负极T导线T历极 刘板T字我T正极南极T导线T正极电能T化学能化学能T电能自发不自发自发【引导工教师引导学生从电极名称、电极反响、电子移 动的方向、能量的转变以及反响是否自发进行比照分析。二、电解原理的应用1.电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气思考，交流讨论, 总结归纳疑惑：为什么会得以表格的形式将新知 与旧知比照学习，突 出
6、本质区别，防止学 生对原电池和电解池 的混淆到氢气和氯气而不是钠和氯气氯碱工业产品通过生活生产中实例 加深学生对电解原理 的理解做笔记阴极：2H+2e=H2T阳极：2Cl-2e- = Ch?电解总反响：2C1- + 2H2O = 2OH+H2T+CIT【点拨工在食盐溶液中存在Na Ch H+、OH-四种离 子，通电时，在阳极上，C1比OH容易失去电子，被氧化 生成氯气；在阴极上，H+比Na+更容易得到电子，被还原 成H2。【展示】明确：电镀液中要 含有镀层金属离 子，且待镀制品要 作为电解池的阴 极；精炼铜时，粗 铜作为阳极，纯铜 作为阴极【总结】电解池离子放电顺序规律 阳离子得电子的顺序Ag
7、+ Hg2+ Fe3+Cu2+H+ （水）Fe2+AF+Mg2+Na+ （基本与相应金属的活泼性顺序相反）阴离子失电子的顺序活泼金属s2-rBr-cr0H _（水）含氧酸 根（基本与单质的氧化性顺序相反）2 .电镀 定义：电镀是应用电解原理在某些金属或非金属材料 外表镀上一薄层其他金属或合金的过程。目的：电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增 加美观和外表硬度。组成：电源、阴极、阳极、电镀液【举例】电镀银|阴极银一 _鲤AgNO3铁制品溶液阴极:Ag+ + e -Ag阳极：Ag -e - Ag +铜的精炼阴极：Cu2+ + 2e= Cu阳极：Cu - 2e= Cu2 +3 .电冶金定义：电冶
8、金是指利用电解原理使矿石中的金属离子 获得电子而从它们的化合物中还原出来的过程。目的：冶炼金属，特别是活泼金属的冶炼。组成：电源、阴极、阳极、熔融的电解液【举例】电解熔融的氯化钠阴极：2Na+2e=2Na阳极：2C1- - 2e = Ch?电解总反响：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2T【点拨】根据离子的放电顺序，电解食盐水得到的产物 是氢气和氯气，电解熔融氯化钠得到的是金属钠和氯气。疑惑：为什么电解 饱和食盐水和电 解熔融的氯化钠 得到的电解产物 不同总结规律，提升解题 能力培养学生运用知识， 联系实际解决问题的 能力。培养学生学会质 疑和反思的意识六、教学评价设计本节课选取合适的情境素材，注意教材内容的整合与取舍，充分考虑了学生原有知识，把握住了 学生的认知起点，所以在探究活动中能顺顺利完成知识的构建，重视从宏观到微观的逻辑推理，凸显 原理的形成过程。七、板书设计?第3节电解池一、电解原理L电解的定义2.电解池的组成：电源、阴极、阳极、电解液二.电解原理的应用1 电解饱和食盐水2,电镀：电镀银、铜的精炼3.电冶金：电解熔融的氯化钠
