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1、原电池与电解池要点知识核心问题： 电极的判断，电极反应正误判断及书写 要点一： 几类重要原电池的电极反应及书写 1基本规律2电极判断及电极反应方程式书写（见下右图）（1）当X是Zn，Y是Fe，Z是稀硫酸时：正极是 ，发生的反应是 。负极是 ，发生的反应是 。（2）当X是Fe，Y是石墨，Z是AgNO3溶液时：正极是 ，发生的反应是 。负极是 ，发生的反应是 。（3）当X是Mg，Y是Al，Z是盐酸时：正极是 ，发生的反应是 。负极是 ，发生的反应是 。（4）当X是Mg，Y是Al，Z是2 mol/L的NaOH溶液时：正极是 ，发生的反应是 。负极是 ，发生的反应是 。（5）当X是Fe，Y是石墨，Z是
2、溶有空气的NaCl弱酸性溶液时：正极是 ，发生的反应是 。负极是 ，发生的反应是 。（6）当X是Zn，Y是石墨，Z是NH4Cl时：正极是 ，发生的反应是 。负极是 ，发生的反应是 。（7）当X是Pb，Y是PbO2，Z是稀硫酸时：正极是 ，发生的反应是 。负极是 ，发生的反应是 。（8）当X是Cu，Y是Fe，Z是浓硝酸时：正极是 ，发生的反应是 。负极是 ，发生的反应是 。（9）当X、Y均为铂，Z是NaOH溶液，在X极通入CnHmOp气体，Y极通入O2组成碱性燃料电池时：正极是 ，发生的反应是 。负极是 ，发生的反应是 。若n=p=0时： 。若m=0，p=1时： 。若p=0，n=1，m=4时：
3、。若n=2，m=6，p=1时： 。3原电池原理的应用金属腐蚀速率快慢的判断。 （1）电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀。（2）同一金属，电解质溶液浓度越大，腐蚀速率越 。 （3）同一金属，电解质溶液中O2浓度越大，腐蚀速率越 。 （4）同一电解质溶液，同一金属，越不纯、腐蚀速率越 。 （5）同一电解质溶液中，两电极活动性相差越大，活动性大的金属腐蚀越 。 （6）铁与硫酸的反应中，在硫酸中滴加几滴CuSO4溶液，产生氢气的速率变 。要点二： 重要电解池电极的判断及电极反应的书写 1电极判断基本规律：（1）与外接电源负极相连的电极是 极，与外接电源正极相连的电极是 极。（2）发生还
4、原反应 极，发生氧化反应 极。（3）电解过程中若质量增加的电极一定是 极，质量减少的电极一定是 极。（4）电解后若pH增大的极一定是 极。（5）与另一电解池的阳极直接相连的电极一定是 极。（6）惰性电极电解饱和NaCl溶液时中，产生能使淀粉KI试纸变蓝的气体的电极一定是 极。2基本思路及特别提醒（1）首先判断装置是原电池还是电解池，再判断电极；（2）若是电解池，判断谁是阳极；（3）确定阳极后，必须明确阳极是 活性电极（MgAg）放电物质 Mgne= Mn+ 惰性电极（Pt石墨）放电物质先后顺序 。（4）H、OH同时放电Cu(NO3)33pH ，原因 。H、OH均不放电H、OH中只有一个放电H2
5、SO4电解质溶液电解后pH的变化NaOHNa2SO4pH ，原因 。pH ，原因 。pH ，原因 。NaClHClpH ，原因 。pH ，原因 。CuCl2pH ，原因 。3以惰性电极电解电解质后溶液pH的变化判断4解答电解试题时应注意的几个问题（2）高度注意将“”改为“”时电极的改变和电极反应的改变。 （3）涉及电解的有关计算时，应首先想到用电子得失守恒计算。（4）注意电解“NaCl溶液”和电解NaCl熔液的差异。（5）不要把有“H2O”参与的电池反应写成“H+”或“OH”。（6）注意电解“饱和NaCl溶液”和电解“饱和MgCl2溶液”电池反应的差异（惰性电极）。 在无机推断中对解题有特殊的
6、作用。（8）电解问题分析思路，判断电极确认放电物质确认电极反应及电极产物书写电极反应描述现象电子守恒计算。BA5电解问题中各种考点的自测：根据右图所示，回答下面各种问题：（1）若电源C是一个由铂电极，丙烷氧气为燃料组成的碱性燃料电池，则：在正极发生 反应，电极反应为 ；在负极发生 反应，电极反应为 。（2）若电源C是一个由铂电极，乙醚、氧气H2SO4溶液组成的燃料电池在放电过程中共有29克乙醚燃烧（完全）。电池的负极反应 ，正极反应是 。（3）当X是Na2SO4时，A极的反应方程式为 ，B极的反应方程式为 ；Na2SO4的作用是 。（A、B均是惰性电极）电解结束后要使溶液复原，应加入的物质是
7、，其质量为 g。在A、B两极共产生气体的体积为 L（标准状况）。若用另外两种不同物质类型的常见物质代替Na2SO4，也能得到与此相同的电解结果这两种物质分别是 和 。（4）当X是饱和NaCl溶液时，阳极发生反应的名称是 反应，阳极反应方程式是 ，电池反应方程式是 电解后加入物质 可以使溶液复原，电解后若忽视溶液体积变化，则溶液pH为 。若X是MgCl2溶液，阴极电极反应方程式是 。电池反应方程式是 。（5）当X是CuSO4时，阳极电极反应方程式是 ，电池反应方程式是 ，加入石蕊试液，电解后溶液颜色变红的是 极区，质量发生变化的是 ，其质量的具体变化是 。（6）当X是滴有淀粉的KI溶液时，电解过
8、程中，电极A周围溶液的颜色变化是 ，其原因是（用离子方程式表示） 。电池反应是 。（7）当X是Fe2（SO4）3溶液时，阴极电极反应是 ， 阳极电极反应是 ，电池反应是 。（8）当X是等物质的量的NaOH和AgNO3时，电池反应是 。电解结束后，在阴、阳两极产生的物质的质量之比是 在阴、阳两极放电的物质的物质的量之比是 。 当X是由等物质的量BaCl2和AgNO3混合而成，电解过程中在阴极得到 ，在阳极得到 ，电池反应是 。 当X是由1mol BaCl2和2mol AgNO3混合而成，电池反应是 。 （9）在示意图中，若C是一个普通电池，将改为后，请完成下表要求。X阴极反应阳极反应电池反应NaOHNaClNa2SO4MgCl2CuBr2Fe2(SO4)3Cu(NO3)2要点三： 可逆电池中的易考点 1常考的可逆电池（1）铅蓄电池：（2）镍镉电池：（3）碱性燃料电池：2可逆电池中易考点及相关问题分析（1）在可逆电池中，放电过程是将 能转变为 能，相关问题应用 原理进行分析，此时的电极分别称为 极和 极。充电过程是将 能转变为 能，相关问题应用 原理进行分析，此时的电极分别称为 极和 极。（2）在铅蓄电池中，放电时，电极材料分别是 和 ，其中 是正极，发生 反应，电极反应式是 。 是负极，发生 反应，电极反应式是 。电解质溶液的pH变
