《高二化学限时训练2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学限时训练2（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学限时训练2班级_ 姓名_ 成绩_1234567练习一 基础训练练习二 能力提高12345678910练习一 基础训练（每题5分，75=35分）1甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g)；DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)；DH =192.9 kJmol1下列说法正确的是ACH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B反应中的能量变化如图所示CCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g
2、)+2H2(g)的DH192.9 kJmol12甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是：A.B.C.D.3已知：CH3CH2CH2CH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2878 kJ(CH3)2CHCH3(g)6.5O2(g)4CO2(g)5H2O(l)；DH =2869 kJ下列说法正确的是A正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B正丁烷的稳定性大于异丁烷C异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多4已知：1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol C
3、l2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH = 183 kJ/molC氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的DH =183 kJ/mol5下列热化学方程式中 H的数值能表示可燃烧热的是 AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6kJ/molBCH4(g) +
4、 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H =802.3kJ/molC2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6kJ/mol DCO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H =283kJ/mol6. 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，又知：H2O (l ) = H2O（g） H = +44 kJmol-1，下列热化学方程式，正确的是A. B2H6 (g)+O2 (g) = B2O3 (g)+H2O (g) H = -677.7 kJmol-1B. B2H6 (g)+3O
5、2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H = -2165 kJmol-1 C. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O (g) H = -2033 kJmol-1 D. B2H6 (g)+3O2 (g) = B2O3(s)+3H2O（l） H = -2033 kJmol-17. 已知 （1）H2O(g) = H2O(l) H1-Q1 kJmol-1（2）CH3OH(g) = CH3OH(l) H2-Q2 kJmol-1（3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)4H2O(g) H3-Q3 kJmol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g
6、液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） A. Q1+Q2+Q3 B. 0.5 Q3+ Q2-2Q1 C. 0.5 Q3-Q2+2Q1 D. 0.5（Q1+Q2+Q3）练习二 能力提高（每题8分，88=64分）1已知H+（aq）+OH（aq）= H2O（l）;H= -57kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是A硝酸 B醋酸 C硫酸 D草酸（HOOC-COOH）2已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的H= -12.1Kj/mol；HCl(aq)与NaOH
7、(aq)反应的H= -55.6 kJ/mol，则HCN在水溶液中电离的H等于A. -43.5 kJ/mol B. +43.5 kJ/mol C.-67.7kJ/mol D.+67.7 kJ/mol3.已知下列热化学方程式： Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） H= -351.1 kJmol-1 Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） H= -90.7 kJmol-1由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热H为A.-260.4 kJmol-1 B.+260.4 kJmol-1 C.-441.8 kJmol-1 D.+ 441.8 kJm
8、ol-14（双选）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H-452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210235（双选）下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；H=
9、1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；H=-57.3kJ/mol（中和热） CS（s）+O2（g）=SO2（g）；H=269.8kJ/mol（反应热） D 2NO2=O2+2NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）6（双选）下列有关能量转换的说法正确的是A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能7下列关于热化学反应的描述中正确的是AHCl和NaOH反映的中和热H57.3k
10、J/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热H2(57.3)kJ/molB1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应DCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol 8. 已知热化学方程式： H2O(g) = H2(g) + O2(g) H = +241.8 kJmol-1 H2(g)+ O2(g) = H2O(1) H = 285.8 kJmol-1当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A吸热88kJ B吸热44 kJ C放热44kJ D吸热2.44
11、kJ9（选做，附加分5分）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A11 B13 C14 D2310（选做，附加分5分）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)： 有关上述反应的叙述正确的是 A B生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1molHCl气体时放出热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量练习一 基础训练1D2B.3A4C5 D6.C 7.C练习二 能力提高1 D2 B. 3. B. 4C D5BC6AD7D 8.D 9 B10 A
