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1、高考常考化学方程式一、体现单质的氧化性1非金属单质的氧化性F2 + H2 = 2HF（反应现象） 2F2 +2H2O = 4HF+O2（体现F的非金属性强于O）Cl2 +H2 = 2HCl（反应情况；工业制盐酸）3Cl2 +2Fe 2FeCl3（体现氯气的强氧化性；现象：黄烟）Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3（将Fe2+Fe3+；体现Cl2氧化性大于Fe3+；离子方程式）Cl2+CuCuCl2（体现氯气的强氧化性；现象：黄烟）2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2（体现非金属性：ClBr；海水提溴；离子方程式）Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2（体现非金属性：ClI；海带提
2、碘；离子方程式）Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl（混合后漂白性减弱，尾气处理）Br2+SO2 +2H2O=H2SO4+2HBr（Br2水褪色；SO2还原性；）2O2 +3Fe Fe3O4（现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；产物的特点）S+FeFeS（低价产物；产物特征） S+2CuCu2S（低价产物；产物特征）N2+3H22NH3（工业制备NH3；N2、NH3的电子式）2含氧酸的氧化性2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O（浓硫酸的强氧化性）2H2SO4(浓)+CCO2+2SO2+2H2O（浓H2SO4的强氧化性；蔗糖发泡）2H2SO4(浓)+S=3S
3、O2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化（浓H2SO4的强氧化性）6H2SO4(浓)+2FeFe2(SO4)3+3SO2+6H2O（破坏钝化后的反应，加热）4HNO3(浓)+C=CO2+4NO2+2H2O4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+2NO+4H2OFe2+2H+NO3-=Fe3+NO2+H2O（Fe2+与NO3-在酸性条件下不能共存）3高价盐的氧化性2FeCl3+Fe=3FeCl2（离子方程式）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（制作电路板；离子方程式）2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC
4、l+I2（Fe3+与I-不能共存）二、体现单质的还原性1非金属的还原性S+O2 SO2（工业制取SO2）放电MnO2 N2+O2 2NO（条件；打雷；汽车尾气；高压静电等）2C+O2(少量)2CO（氧气不足） C+O2(足量)CO2（氧气过量）C+CO22CO（有C参加反应，吸热反应） C+H2O CO+H2（生成水煤气；吸热反应）*C+MgO Mg+2CO *2C+SiO2 Si+2CO（C少量、工业制得粗硅）*【Si(粗)+2Cl2SiCl4 ； SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl（工业提纯Si）】3H2+Fe2O32Fe+3H2O (制还原铁粉) 4H2+Fe3O43Fe+4H2O2
5、金属单质（Na、 Al、Fe、Cu）的还原性4Na+O2=2Na2O（Na在空气中放置的颜色变化）2Na2O+O2 2Na2O2（转化，颜色：淡黄色） 2Na+O2 Na2O2（焰色反应；电子式）2Na+2H2O=2NaOH+H2（实验现象；离子方程式；同族置换；Na着火的扑灭方法；Na的保存）*4Na+TiCl4（熔融） 4NaCl+Ti（Ti的冶炼；体现Na的强还原性）Mg+2H2OMg(OH)2+H2（滴入酚酞变红，常温不反应）4Al+3O2=2Al2O3（钝化、钝化是化学变化）4Al+3MnO22Al2O3+3Mn（铝热反应、冶炼Mn）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（铝热反应、冶
6、炼Fe）2Al+6H2SO4(浓) Al2(SO4)3+3SO2+6H2O（加热钝化消除）（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 （Al的两性；离子方程式）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 （Al可溶于强碱液；离子方程式；量关系）2Fe+3Br2=2FeBr3（对比Fe与I2反应，生成三价铁）Fe+I2=FeI2（对比Fe与Br2反应，生成二价铁）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（实验；产物）3化合物的还原性4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（Cl2实验室制法；离子方程式）*16HCl+2
7、KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（Cl2实验室制法；离子方程式）*2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（体现NH3的还原性；现象）2NH3+3Cl2=N2+6HCl（体现非金属性：ClN）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（氯气过量；现象：产生白烟；用途：检查氯气管道泄漏）4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O（体现非金属性：ON）4NH3+5O2 4NO+6H2O（工业用途，氨气的催化氧化）2SO2+O22SO3（用途：工业制硫酸；可逆反应）*2SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应，形成酸雨）2NO+O2=2NO2（制
8、备HNO3；无色变红棕色）*NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）CO+CuO Cu+CO2（固体颜色变化；除去CO气体；冶炼金属）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（工业炼铁）*3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O（硝酸不能用来制备SO2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4（注意药品保存）*6FeO+O22Fe3O4（FeO不稳定）*FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色）*Cu2S+O2 2Cu+SO2（火法炼
9、Cu）H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（海带提I2）三、歧化反应Cl2+H2O=HCl+HClO（Cl2具有漂白性、用于消毒的原因；Cl2可用排饱和食盐水收集；离子方程式）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（制漂白粉；吸收Cl2；离子方程式）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉；离子方程式）*3C+SiO2SiC+2CO（C足量，制备金刚砂）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（潜艇供O2；实验中将CO2转变成O2；电子转移）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O23NO2+H2O=2HNO3+NO（NO2被水吸收制HNO3
10、；NO2不是硝酸酐；不能全部被吸收）四、化合、复分解反应SO2+H2OH2SO3（SO2溶于水；SO2为H2SO3的酸酐）SO3+H2O=H2SO4（工业制H2SO4；SO3为H2SO4的酸酐）N2O5+H2O=2HNO3（N2O5为HNO3的酸酐）Na2O+H2O=2NaOH (极活泼金属氧化物和水反应生成碱）NH3+HCl=NH4Cl（现象：产生白烟；互相检验）NH3+HNO3=NH4NO3（现象：白烟；互相检验）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3（离子方程式；类比）(这是硫酸厂回收SO2
11、的反应：先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O(也可用石灰乳吸收SO2不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（实验室吸收SO2）SO2+H2O+2NaOH=2NaHSO3（SO2过量）*SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH=NaHCO3（理解上述两个反应的原理，类比SO2）CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO
12、3+H2O（鉴别CO2）2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2（类比上两个反应）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；碱性物质试剂瓶的塞子不能用玻璃塞；铝土矿提纯；离子方程式；硅酸钠水溶液俗名水玻璃）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O （Al2O3是两性氧化物；离子方程式）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O FeO+2H+=Fe2+2H2O（原理；离子方程式）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（原理；离子方程式）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3（实验室制NH3）FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2+2
13、NaCl（离子方程式）AlCl3+3NaOH =Al(OH)3+3NaCl （NaOH不足；生成白色沉淀；离子方程式）AlCl3+4NaOH =NaAlO2+3NaCl （NaOH过量；白色沉淀溶解；离子方程式）Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O （Al(OH)3的两性；离子方程式）Al(OH)3 +NaOH =NaAlO2+2H2O NH4Cl +NaOH NaCl+NH3+H2O（铵盐的检验，生成有刺激性气味的气体）MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl（氨水的碱性）AlCl3+3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4Cl 制备Al(OH)3；离子方程式；不能进
14、一步反应 FeCl3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4ClCO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl （HCl不足；生成白色沉淀；离子方程式）NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O （HCl过量；白色沉淀溶解；离子方程式）CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3（CO2气体可使C6H5ONa溶液变浑浊；只能生成NaHCO3；证明酸性：H2CO3C6H5OH；强酸换弱酸规律）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 （离子方程式；盐酸不足；互相滴加现象）Na2CO3+2HCl=H2O+CO2+2NaCl（离子方程式；盐酸过量；强酸换弱酸规律；分步反应）Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（离子方程式；强酸换弱酸规律）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（离子方程式；中和胃酸）6NaHCO3+Al2（SO4）3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4（泡沫灭火器工作原理；双水解反应）4HF+SiO2=SiF4+2H2O（SiO2的特性；雕刻玻璃；HF弱酸，酸性小于H2CO3）
