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1、 201年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化 学 试 题可能用到的相对的原子质量: H 1 12 N 4O 1 Na 23 Mg 2 Al 27S3 C 3.5a 40 5 56 Cu 64 Br 80 Ag 18选择题单项选择题:本题包括0小题，每小题分,共计0分。每小题只有一个选项符合题意。.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用；研发易降解的生物农药；应用高效洁净的能源转换技术;田间焚烧秸秆；推广使用节能环保材料。A. C D. 2下列有关化学用语表示正确的是AN2的电子式:BS2的结构示意图：C质子数为3，中子数为78
2、的碘原子:I。邻羟基苯甲酸的结构简式：3。下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A。常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀4常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。1.mo1的KN3溶液：H、Fe+、Cl-、SO4B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、a2+、Al2、Cl-C.pH=2的溶液:+、Na+、CHCOO-、Br-D与铝反应产生大量氢气的溶液：+、K+、CO3、NO3-短周期元素X、Y、W、Q在元素周期
3、表中的相对位置如图1所示.下列说法正确的是A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8原子半径的大小顺序为：rXrY：rZrWQC离子Y2-和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D。元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AFeCl溶液与Cu的反应:Cu+e3+u2+Fe2+B。NO2与水的反应：3N2+H2O=23+NO+H+C.醋酸溶液与水垢中的C反应：aC3H+=C2+H2+CO2向NaAlO2溶液中通入过量C2:2Al-+CO2+3H2O=A（OH）3+CO2.下列有关实验原理或实验操作正确的是A用水湿润pH试纸测量某溶液的pHB用量筒
4、量取2mL 0。50012SO溶液于烧杯中,加水80L，配制成0100mlL1H2SO溶液.实验室用图2所示装置制取少量氨气D.实验室用图所示装置除去C2中的少量HCl8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是Aol甲醇中含有CH键的数目为4AB.2，H3的NaOH溶液中含有OH-的数目为0。1NAC.标准状况下,.2L已烷含有分子的数目为0。NAD常温常压下，Na2O2与足量HO反应,共生成02oO2，转移电子的数目为0 A9NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见图4）.下列说法正确的是A.5,NaHC3在水中的溶解度比aCO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，
5、又是还原剂常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl不与铁反应D图4所示转化反应都是氧化还原反应1。下列图示与对应的叙述相符的是A.图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图表示0。00mLH溶液滴定0.00mL。1000mL1C3COOH溶液所得到的滴定曲线。图7表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是时K的不饱和溶液D图8表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时反应物转化率最大不定项选择题：本题包括5小题,每小题分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得分;若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确
6、的得2分,选两个且都正确的得满分，但只要选错一个,该小题就得0分。-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A.下列说法正确的是A紫罗兰酮可使酸性KMnO溶液褪色mol中间体X最多能与2mol H2发生加成反应C.维生素A1易溶于NO溶液.紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体12。下列说法正确的是A。一定温度下，反应gC2() =Mg(1）+ Cl2(g）的0，S0B水解反应H+2ONH3HO+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C。铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应D.对于反应2H2O2=H2O+，加入MnO或升高温度都能加快O2的生成速率13下列有
7、关实验原理、方法和结论都正确的是向饱和Cl3溶液中滴加过量氨水，可制取e（OH)3胶体B。取少量溶液X，向其中加入适量新制氨水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe+C室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚D已知-2I-，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CC4层显紫色，说明I3在CCl4中的溶解度比在水中的大1下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A。在0.1molL1NaHC3溶液中:c（N+） c（HO3+） (CO32) c（H2CO3）B。在01olNa2C3溶液中：（H）- c(H
8、+) （HCO-)+2c（2CO3)C向。2 mlL-1NaHCO3溶液中加入等体积。1mol1OH溶液：c(3)c（HC3） c（O-） （+)D.常温下，CHCNa和CH3COH混合溶液p=, （N+）0。1molL：c(N)c(CH3CO）c（CH3COOH)c（H+）c（OH）150时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO（g）HO（g）C+H(g）反应过程中测定的部分数据见下表(表中t）:反应时间/minn(CO）/mon(H2O)l0。200。6t0。802020下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为保持其他条件不变,起始时向容器中充入0。m
9、olO和1。20 mol2，到达平衡时n(CO2)=40o。保持其他条件不变，向平衡体系中再通入.20molHO，与原平衡相比，达到新平衡时C转化率增大,H2O的体积分数增大D温度升至80，上述反应平衡常数为04,则正反应为吸热反应非选择题1（12分）以硫铁矿(主要成分为FS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O)的工艺流程如下:回答下列问题： (1)在一定条件下,S2转化为SO3的反应为，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的S2与NaOH溶液反应的化学方程式为 （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是 、 。 (3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为 ；该过程产生的
10、尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 (写化学）。7。(分)敌草胺是一种除草剂。它的合成路线如下：回答下列问题： (1)在空气中久置，A由无色转变为棕色，其原因是 。 （2)C分子中有2个含氧官能团,分别为 和 填官能团名称）。 （3）写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式： 。能与金属钠反应放出H2；是萘()的衍生物,且取代基都在同一个苯环上;可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应，另一种水解产物分子中有5种不同化学环境的氢。 （4)若不经提纯,产物敌草胺中将混有少量副产物E（分子式为C3H183)，E是一种酯.E的结构简式为 。 （5）已知：，写出以苯酚和乙醇为原料
11、制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:1(1分）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量O溶液,生成2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量KS2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为回答下列问题： (）上述制备过程中,检验洗涤是否完全的方法是 （2)银锌碱性电池的电解质溶液为KH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（H）4，写出该电池反应方程式： （3）准确称取上述制备的样品(设仅含Ag2O2和AO)258g，在一定的条件下完全分解为Ag 和
12、,得到224.0m O(标准状况下).计算样品中g2O的质量分数（计算结果精确到小数点后两位)。19(15分)高氯酸铵（H4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取 （1）若NH4Cl用氨气和浓盐酸代替,上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。 (2)反应得到的混合溶液中H4Cl4和NaCl的质量分数分别为。30和0。l5（相关物质的溶解度曲线见图9)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称) 、干燥. （3）样品中NH4Cl4的含量可用蒸馏法进行测定,蒸馏装置如图10所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下:步骤1：按图0所示组装仪
13、器，检查装置气密性。步骤2:准确称取样品 （约0。5）于蒸馏烧瓶中，加入约150mL水溶解。步骤3：准确量取40。0mL约0。1moL H2SO 溶解于锥形瓶中.步骤4：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入2m 3ol-NaOH 溶液.步骤:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约00mL溶液。步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置23次，洗涤液并入锥形瓶中。步骤7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 molLNaO标准溶液滴定至终点,消耗NOH标准溶液V1mL。步骤8：将实验步骤17重复2次步骤3中，准确量取000l HS 溶液的玻璃仪器是_。步骤-7中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验是_(填写步骤号）。为获得样品中NHCO4 的含量，还需补充的实验是 _（14分)氢气是一种清
