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1、高考化学总复习之酸碱中和滴定专项训练酸碱中和滴定专项训练总分100分一、选择题（此题包含5小题，每题3分，共15分，每题只一个选项切合题意。）1在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰幸亏5mL刻度处。若把滴定管内溶液所有放入烧杯中,再用0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A大于20mLB小于20mLC等于20mLD等于5mL2进行中和滴准时，预先不该当用所盛溶液清洗的仪器是（）A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶D移液管3刻度“0”在上方的用于丈量液体体积的仪器是（）A滴定管B移液管C量筒D烧杯4有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的Na
2、OH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少许CO2，丙不变而后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完整反响后，所需溶液的体积（）A甲=丙乙B丙乙甲C乙丙甲D甲=乙=丙5以下相关表达中正确的选项是（）A滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B在滴准时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。C滴定前应第一清除尖嘴部分的气泡。D滴定过程中两眼应凝视滴定管内液面的变化。二、选择题（此题包含15小题，每题3分，共45分，每题有一个或两个选项切合题意。）6中和滴准时，用于量取待测液体积的仪器是（）A胶头滴管B量筒C滴定管D移液管725时，某溶液中由水电离产生的+-110-18C（H）和C（OH）的乘
3、积为，以下说法正确的是（）A该溶液的pH必定是9B该溶液可能pH=5C该溶液的pH不行能是7D不会有这样的溶液8常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混淆后，溶液中离子浓度大小关系正确的选项是（）Ac(OH-)c(H+)Cc(H+)c(OH-)c(B+)c(A-)Bc(OH-)c(H+)c(A-)c(B+)c(A-)c(B+)Dc(B+)c(A-)(H+)c(OH-)9氢氧化钠标准溶液因保留不妥，汲取了少许的二氧化碳，如有1%的NaOH转变为Na2CO3，1以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐
4、酸，采纳甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A偏低1%B偏高1%C无影响D偏高0.1%10用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰巧被完整中和时，耗费盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的选项是（）AV1V2BV1c（Cl）c（H）c（OH）c（NH）c44+-（H）c（OH）+-+Dc（Cl-+Cc（NH）c（Cl）c（OH）c（H）c（NH）c44- +（ OH）c（H）17一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反响后，溶液呈中性，以下判断中正确的选项是（）A加入的碱过度B混淆前酸与碱中溶质的物质的量相等C生成的盐
5、不发生水解-+D反响溶液中c（A）、c（M）相等18实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，以下操作中可能使测定结果偏低的是（）A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次2B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消逝C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立刻记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次19室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混淆后，所得溶液的PH为7。以下说法中正确的是（）A原有的酸溶液和碱溶液的物质的量浓度必定相等B假如生成盐的水溶液为碱性，则酸的浓度大于碱C原有酸、碱溶液的物质的量浓度没有确立关系D原有
6、碱溶液的物质的量浓度更大。20用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴准时终点判断有偏差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则和中c（H+）之比是（）A5103B104C50D10三、填空题(共30分)21(3分)某学生中和滴定实验的过程以下：（1）取一支碱式滴定管；（2）用蒸馏水洗净；（ 3）即加入待测的NaOH溶液；（4）记录液面刻度读数；（5）用酸式滴定管精准放出必定量标准酸液；（6）置于未经标准酸液润洗的干净的锥形瓶中；（7）加入适当蒸馏水；（8）加入酚酞试液两滴；（9）滴准时，边滴边振荡；（10）
7、边凝视滴定管内液面的变化；（11）当当心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定；（12）记录液面刻度读数；（13）依据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL，指出上述实验过程中错误之处（用序号表示）。22(11分)25时，若体积为VA、pH=a的某一元强酸与体积VB、pH=b的某一元强碱混合，恰巧中和，且已知VaVb和a=0.5b，请填写以下空白；（ 1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其原因是_；（ 2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其原因是_；（ 3）a的取值范围是_。23(4分)用同样浓度的盐酸中和体积同样的三种溶液至中性：a.Ba(OH)2、b.NaOH、c.NH
8、3H2O(以下盐酸的体积分别用VA、VB、Vc表示)（1）若A、B、c物质的量浓度同样，所耗费盐酸体积关系为。（2）若A、B、c溶液的pH同样，所耗费盐酸体积关系为。24(12分)用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混淆液中的NaOH含量时，可先在混淆液中加过度的BaCl2溶液，使Na2CO3完整变为BaCO3积淀，而后用标准盐酸滴定（用酚酞用指示剂），试回答：（ 1）向混有BaCO3积淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为何不会使BaCO3积淀溶解而能测定NaOH的含量？。（ 2）滴准时，若滴定管中滴定液向来降落到活塞处才达到滴定终点，则可否由此正确地计算出结果？3。（3）可否改用甲基橙
9、作指示剂？，若用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？。25实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了考证其纯度，用浓度为0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答以下问题：(1) 托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，而后立刻直接转入500mL容量瓶中，恰巧至刻度线，配成待测液备用。请更正以上操作中出现的五处错误。(2)将标准盐酸装在25.00mL滴定管中，调理液面地点在处，并记下刻度。(3)取20.00mL待测液，待测定。该项实验操作的主要仪器有。用试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由恰巧至色时为止。(4)滴定达终点后，记下盐酸用去20.
10、00mL，计算NaOH的质量分数为。(5)试剖析滚开定偏差可能由以下哪些实验操作惹起的。A、转移待测液至容量瓶时，末清洗烧杯B、酸式滴定管用蒸馏水清洗后，直接装盐酸C、滴准时，反响容器摇动太强烈，有少许液体溅出D、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E、读滴定管开始时仰望，读终点时俯视26朱经武教授等人发现的高温超导资料YBa2Cu3O7-x,其零电阻转变温度Tw=90K。YBa2Cu3O7-x中x的值与TW有必定的关系，x值介于0.000.50之间，一般x的值越靠近于零，T就越高。在YBaCuO中，Y、Ba、O都有固定的化合价，分别为+3、+2、-2；而Cuw237-x有+2、+3价的混淆状况。可用碘量法测定Cu的量既而求得x的值。碘量法是氧化还原滴定法的一种，往常用标准碘溶液直接滴定复原性物质，也可依据某些氧化性物质在酸性溶液中与I-作用生成单质碘的性质，用标准复原剂Na2S2O3溶液滴定生成的
