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1、物质结构 元素周期律单元知识总结(一)原子结构1构成原子的粒子及其关系(1)原子的构成(2)各粒子间关系原子中：原子序数核电荷数质子数核外电子数阳离子中：质子数核外电子数+电荷数阴离子中：质子数核外电子数一电荷数原子、离子中：质量数(A)质子数(Z)+中子数(N)(3)各种粒子决定的属性元素的种类由质子数决定。原子种类由质子数和中子数决定。核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定。元素中是否有同位素由中子数决定。质子数与核外电子数决定是原子还是离子。原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定。元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定。(4)短周期元素中具有特殊性排布的原子最外层
2、有一个电子的非金属元素：H。最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne。电子总数是最外层电子数2倍的元素：Be。最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si 。内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P。电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。2原子、离子半径的比较(1)原子的半径大于相应阳离子的半径。(2)原子的半径小于相应阴离子的半径。(3)同种元素不同价态的离子，价态越高，离子半径越小。(4)电子层数相同的原子，原子
3、序数越大，原子半径越小(稀有气体元素除外)。(5)最外层电子数相同的同族元素的原子，电子层数越多原子半径越大；其同价态的离子半径也如此。 (6)电子层结构相同的阴、阳离子，核电荷数越多，离子半径越小。3核素、同位素(1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。(2)同位素：同一元素的不同核素之间的互称。(3)区别与联系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素。(二)元素周期律和元素周期表1元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性。 元素周期表中元素性质的递变规律：性质同周期（左右
4、）同主族（上下）原子半径电子层结构失电子能力得电子能力金属性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸性、碱性非金属气态氢化物的形成难易程度、稳定性(2)元素周期律的实质元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化，是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果。2解答元素推断题的一些规律和方法元素的推断多为文字叙述题。考查该知识点的题型主要有选择题、填空题、推断题等，涉及知识面广，常给出如下条件：结构特点，性质特点，定量计算。常需运用相关的基础知识去解决问题。(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律电子层数周期数，主族序数最外层电子数原子序数质子数，主族序数最高正价数负价的绝对值=8-
5、主族序数(2)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置。主族序数等于周期数的短周期元素：H、Be、Al。主族序数等于周期数2倍的元素：C、S。最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素：S。(3)根据元素性质、存在、用途的特殊性。形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素：O。最活泼的非金属元素：F；最活泼的金属元素：Cs；最轻的单
6、质的元素：H；最轻的金属元素：Li；单质的着火点最低的非金属元素是：P。【单元达纲练习】1.已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙，正确的是 ( )A.铍的原子半径大于硼的原子半径B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C.氢氧化铍的碱性氢氧化钙弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气2.钛(Ti)金属常被称为未来钢铁，钛元素的同位素、中，中子数不可能为 ( )A30 B28 C26 D243.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种位素是，则其核内的中子数是 ( )A77 B114 C191 D2684.已知X
7、、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子和的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是 ( )A.a=b+m+n B.a=b-m+nC.a=b+m-n D.a=b-m-n5.某粒用表示，下列该粒子的叙述正确的是 ( )A.所含质子数=A-n B.所含中子数=A-ZC.所含电子数=Z+n D.质量数=Z+A6.据报道，1994年12月科学家发现一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数为 ( )A111 B161 C272 D4337.据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是 ( )A136 B50 C86 D2228
8、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是 ( )A其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为165，核外电子数为112C其原子质量是原子质量的277倍D其原子质量与原子质量之比为277:129X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是 ( )AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大DX元素的最高正价比Y的小10已知短周期元素的离子，都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A原子半径ABDC B 原子序数dcbaC离子半径CDBA
9、 D 单质的还原性ABDC 单元测试1NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的含义错误的是A表示碳元素的一种同位素B表示碳元素的一种核素C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子2下列物质的性质比较，正确的是 A酸性：H2SO4HClO4HBrO4 B碱性：NaOHKOHRbOH C非金属性： PSCl D气态氢化物稳定性：HFHClH2S3下列说法不符合A族元素性质特征的是A易形成1价离子B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下非金属性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱4. 下列有关说法正确的是A第三周期的元素的原子核外都有三个电
10、子层B第A族元素都是典型的金属元素C氟、氯、氧、氮四种元素都是第A族的元素D原子的最外层有两个电子的元素都在第A族5月球土壤中含有较丰富的3 2He，在地球上氦元素主要以4 2He的形式存在，下列说法正确的是A3 2He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子B3 2He和4 2He互为同位素C3 2He和4 2He分别含有1和2个质子D3 2He的最外层电子数为1，所以3 2He具有较强的金属性6. 元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是A11和16 B6和8 C12和17 D20和97. 今有A、B两种原子，已知A原子的核外电子总数是B原子核外电子总数的1/2
11、倍，B原子的L层电子数为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是A碳原子和镁原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D铍原子和氧原子 8. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A第三周期第IA族 B第四周期第IA族C第三周期第A族 D第四周期第A族9. 关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是A金属铯的熔点比金属钠高 BCsOH比NaOH的碱性强 C Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸 D碳酸铯难溶于水 10. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A一定是
12、共价键 B一定是离子键C可能是共价键，也可能是离子键 D以上说法均不正确11. 同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4，B非金属性XYZ C元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强12. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不正确的是AD位于第2周期 BA、B、E一定位于不同周期CA、D可能属同一族 DC和D的单质可能化合形成离子化合物13. 砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A砹易溶于某些有机溶剂 B砹化氢很稳定不易分解C砹是有色气体 D砹化银不溶于水或稀HNO314下列叙述正确的是A非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B含有共价键的化合物都是共价化合物C凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D凡是含有离子键的化合物都是离子化合物第二部分 非选择题（共44分）二、非选择题（共44分）编号元素性质15（15分）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
