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1、分析化学练习题一、选择题 2 分 (0615) 用NaOH溶液滴定某弱酸HA,若两者浓度相同,当滴定至50时溶液pH = 5.00; 当滴定至100时溶液pH = 8.00;当滴定至200时溶液pH = 12.00,则该酸pKa值是-( ) (A) 5.00 (B) 8.00 (C) 12.00 (D) 7.00 2 分 (1056) 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于-( ) (A) 加热的温度过低 (B) 加热时间不足 (C) 试样加热后没有冷到室温就称量 (D) 加热后的称量时间过长 2 分 (4274)下列有关总体平均值的表述中正确的是-（ ）(1) 随机变量有向某个中
2、心值集中的趋势(2) 无限多次测定的平均值既为总体平均值(3) 总体平均值就是真值(4) 正态分布的总体平均值为零（A）1,2(B)3,4(C)1,3(D)2,42 分 (3449)在有0.2g/LCo2+存在下,用(NH4)2Hg(SCN)4试剂鉴定Zn2+,其反应灵敏,迅速,此反应是由于-( ) (A)Co2+的促进作用 (B)Zn2+的促进作用 (C)Hg(SCN)42-试剂的特效反应 (D)Hg(SCN)42-的促进作用 2 分 (2371)多元酸分步滴定时,若浓度均增加10倍,滴定pH突跃大小变化-( ) (A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化 2 分 (5026)莫尔
3、法测定Cl- 采用滴定剂及滴定方式是- ( )(A) 用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定(C)用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定2 分 (4239)对某NaOH溶液标定了四次，平均值为0.1258mol/L , 其中三次的偏差为0.0004mol/L ， -0.0006mol/L , 0.0003mol/L 。另一次的结果应为-( ) (A)0.1259mol/L (B)0.1258mol/L (C)0.1257mol/L (D)0.1256mol/L2 分 (3466) 用镁试剂鉴定Mg2+离子时,适宜的酸度是-( ) (A)NH3-NH4Cl pH9
4、 (B)HAc-NaAc pH5 (C)强碱性 (D)强酸性 2 分 (2333)下列各组溶液中可用作标准缓冲溶液的是-( ) (A) 0.05mol/L 邻苯二甲酸氢钾 (B) 甲酸-NaOH (C) 邻苯二甲酸氢钾-HCl (D) Na2B4O7-HCl 2 分 (1024)在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下, CaC2O4的溶解度计算式为-( ) (A) s = (B) s = (C) s = (D) s = 2 分 (2203)重量法测定硫酸盐的质量分数时以下情况可造成负系统误差的是-( ) (A) 沉淀剂加得过快 (B) 过滤时出现穿滤现象而没有及时发现 (C) 沉淀的溶解损失
5、(D) 使用定性滤纸过滤 2 分 (5431) 有Ag2CrO4、AgCl、AgI、BaCrO4四种沉淀的混合物，欲使Ag2CrO4、AgCl与AgI、BaCrO4分离，应选择的溶剂是-( )(A) 浓 HCl (B) HNO3(C) NaOH (D) 6mol/L NH3H202 分 (4257)下列四种表述中正确的是-（ ）(1) 绝对误差是测定值与真值之差(2) 偏差是测定值与平均值之差(3) 在清除系统误差的前提下，误差为0(4) 总体平均值就是真值（A）1,2(B)2,4(C)3,4 (D)1,42 分 (5420)将CuS、HgS与As2S3分离的试剂是- -( )(A) HNO3
6、 (B) NaCl+KI (C) (NH4)2CO3 (D) Na2S1 分 (1119) 利用Cu(NH3)42+的蓝色以吸光光度法测Cu2+,所用滤光片应为-( ) (A) 蓝色 (B) 黄色 (C) 红色 (D) 绿色 1 分 (0702)已知Ag+-S2O32-络合物的lgb1lgb3分别是9.0,13.0,14.0。以下答案不正确的是-( ) (A) K1=109.0 (B) K3=101.0 (C) K不(1)=10-9.0 (D) K不(1)=10-1.0 2 分 (2370)强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大-( ) (A) 1 (B) 2 (C) 10 (D
7、) 不变化 2 分 (1218)水溶液中的Ni2+能被丁二酮肟-CHCl3萃取是因为在萃取过程中-( ) (A) Ni2+形成了离子缔合物 (B) 溶液酸度降低了 (C) Ni2+形成的产物的质量增大了 (D) Ni2+形成的产物中引入了疏水基团 2 分 (5119)高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是-( )(A) cs = cx (B) cs cx (C) cs稍低cx (D) cs =02 分 (2925)已知在1mol/L HCl中 (Cr2O72-/Cr3+)=1.00V， (Fe3+/Fe2+)=0.68V。以K2Cr2
8、O7滴定Fe2+时，下列指示剂中最合适的是-( ) (A) 二苯胺(=0.76V) (B) 二甲基邻二氮菲Fe2+(=0.97V) (C) 次甲基蓝(=0.53V) (D) 中性红(=0.24V) 2 分 (1056)用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于-( ) (A) 加热的温度过低 (B) 加热时间不足 (C) 试样加热后没有冷到室温就称量 (D) 加热后的称量时间过长 2 分 (5116)某物质的摩尔吸光系数 e 值很大，则表明-( )(A)该物质的浓度很高 (B)该物质对某波长的光吸收能力很强(C)测定该物质的灵敏度很高 (D)测定该物质的准确度高2 分 (2904)在氧
9、化还原滴定中,配制Fe2+标准溶液时,为防止Fe2+被氧化，应加入- ( ) (A) HCl (B) H3PO4 (C) HF (D) 金属铁 2 分 (3017)测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是-( ) (A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl (C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH3 2 分 (1122)在作分光光度测定时,下列有关的几个步骤: 旋转光量调节器, 将参比溶液置于光路中, 调节至A=, 将被测溶液置于光路中, 调节零点调节器,测量A值, 调节至A=0。其合理顺序是-( ) (A) (B) (C) (D) 2 分 (290
10、7)欲以氧化剂OT滴定还原剂Rx, OT+n1e =RT Ox=Rx-n2e ，设n1=n2=1，要使化学计量点时，反应的完全程度达到99.9%，两个半反应的标准电位的最小差值应为-( ) (A) 0.177V (B) 0.354V (C) 0.118V (D) 0.236V 2 分 (5120)桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数e的关系是-( )(A) S=M/(e106) (B) S=e/M (C) S=M/e (D) S=Me1062分(2924)已知在0.5mol/LH2SO4介质中， (Ce4+/Ce3+)=1.44V (Fe3+/Fe2+)=0.68V。计算此条件下以0.100mol/L
11、 Ce4+滴定 0.100mol/L Fe2+至化学计量点时，反应物及滴定产物的浓度-( ) (A) Ce4+=Fe2+=1.810-8mol/L，Ce3+=Fe3+0.050mol/L (B) Ce4+=Fe3+0.050mol/L，Ce3+=Fe2+=2.010-8mol/L (C) Ce4+=Fe2+=0.047mol/L，Ce3+=Fe3+=0.003mol/L (D) Ce4+=Fe3+=0.047mol/L，Ce3+=Fe2+=0.003mol/L 2 分 (0901)对 Ox-Red 电对, 25 时条件电位() 等于 -( ) (A) + (B) + (C) + (D) + 1 分 (0301)在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是-
