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1、02X届高三化学10分突破同步练习0姓名_ 班级_可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S3 Cl35. a23g 27 F56 u64第一部分选择题（共7分)一、选择题(本题包括0小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1 一个可逆的化学反应能否进行得完全，其根本因素是 ( )A温度 B.反应物的浓度 C参加反应的各物质的性质D.催化剂的加入2 关于化学平衡常数的叙述正确的是A一个化学反应的平衡常数是一个常数两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D.浓度商cKc,正 逆3 根据热化学方程
2、S ( ) O2 ( g ) = SO2( g ) H =-9.23 J/mol (反应在9，101Pa下发生)分析下列说法不正确的是A. 标况下,燃烧1ml S放出的热量为7kJB. ( g ) O2 ( g ） = O( g ) HC) A.阳极发生还原反应，其电极反应式：i+ 2=Ni.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有e2 和Zn2D电解后,电解槽底部的阳极泥中只有C和Pt16 已知0. mo 的二元酸HA溶液的pH40，则下列说法中正确的是.在N2A、NaA两溶液中,离子种类不相同 在溶质物质的量相等的N2、NHA两溶液中,阴离子总数
3、相等. 在NaH溶液中一定有:(Na)(+)=c(HA)c(H)+2 c(A-)D. 在a2溶液中一定有：c(N+)c(A2-)(H+)c(OH)17 已知5时,AI饱和溶液中c (Ag)为1.2210molL,gCl的饱和溶液中c (Ag+）为1.2510mo/L。若在5mL含有KCl和KI各为001molL的溶液中,加入mL001mol/LNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确是c (K)c (NO3)(Cl) (A+）c （I)B. c(K+)c (O3）c （A+） (Cl)c （I)C c (NO3）c ()c （Ag+) c (l)c (I) c (K)c (NO3）
4、 (Ag+)= c(Cl) +c (I)18 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是 ( )当电池负极消耗mg气体时,电解池阳极同时有mg气体生成B.电池的正极反应式为:O2+ H2O e = 4H-C电解后c(Na2C3)不变,且溶液中有晶体析出.电池中c(KOH）变小,电池中溶液pH减小19 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应:C6Lixe-=C6Li1-xxL+(C6i表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)正极反应：Li1xMO2x
5、Li+x e=LMO2（LiMO表示含锂的过渡金属氧化物)下列有关说法正确的是A锂离子电池充电时电池反应为C6Li+L-xO=iMO2C6Li1xB.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小C锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动.锂离子电池充电时阴极反应为6L1-xLi+xe=C6i20 已知反应：10Kpa时，2C(s)+O2() CO（g）；H= 221 kJ/ml稀溶液中，H+(aq)OH-（aq) O（1）；= -7.3J/ml下列结论正确的是A碳的燃烧热大于110 kJ/mol .的反应热为221 k.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/moD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水,放出57.3kJ热量第二部分 非选择题（共80分）21 (18分)(工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+2() 23（g），H = -92.44kJ/l；其部分工艺流程如下：催化剂高温、高压N2、H2氮气氮气混合气产品净化循环气体压缩反应体系中各组分的部分性质见下表:气体氮气氢气氨熔点(）-210.1
