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1、1书写原则：以客观事实为基础；要遵守质量守恒定律。2书写步骤：写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；配：配平化学方程式；等；将短横线改为等号；标：标明反应条件以及生成物的状态“”或“”。查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。3反应条件的运用：【初中化学常见的反应条件有：加热、高温、煅烧、点燃、通电、催化剂。】常温常压下能完成的反应不需要著名条件。用酒精灯加热（800以下）能完成的反应要注明加热。用酒精喷灯加热（800以上）能完成的反应要注明高温。工业上有些反应需要在特殊的设备中高温煅烧。可燃物与氧气的反应要注明点燃。在电流作用下完成的反应
2、用通电。有些反应需要用催化剂。【燃烧是现象，电解是过程，都不是反应条件。所以不能用燃烧代替点燃、电解代替通电。】4化学方程式的配平方法： 1、最小公倍数法：A、找出原子个数较多，且该原子在两边的数目不等，求它的最小公倍数。B、用最小公倍数除以原子个数，推出各分子的系数。C由已知的化学计量数，确定其他的化学式的计量数。例如:P +O2P2O5 P +5O2 2P2O5 4P +5O22P2O5 4P +5O2 2P2O5 2、观察法：从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。例如 H2
3、0(g)+Fe Fe3O4+H2 ；4H20(g)+3Fe Fe3O4+H2 ；4H20(g)+3Fe= Fe3O4+4H2 (反应条件为高温）3、奇偶配平法：看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；且该原子在两边的数目是一奇一偶，从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。例如：第一步 C2H2+O2CO2+H2O 第二步 C2H2+O2CO2+2H2O第三步 2C2H2+O24CO2+2H2O 第四步 2C2H2+5O24CO2+2H2O （反应条件为点燃）4、待定化学计量数法：以不同的未知数
4、代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。例如：NH3+Cl2NH4Cl+N2【设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。】aNH3+bCl2cNH4Cl+dN2【列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）；3a=4c （满足氢原子数相等）2b=c （满足氯原子数相等）】【令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3】 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2一 物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2M
5、g + O2 点燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹照明弹2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 (4Fe + 3O22Fe2O3 )3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 红色金属变为黑色固体4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P
6、2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 烟幕弹 发令枪子弹7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃 CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃 2CO 产生能量少，污染大； 煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2
7、 点燃 CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源叶绿素13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照 C6H12O6+O214.呼吸作用：C6H12O6+O2 6H2O +6 CO2二几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 初中唯一的一个条件为“通电”的反应。16. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变
8、浑浊气体 铜绿加热17. 加热氯酸钾：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 生成使带火星的木条复燃的气体18. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气19. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O + CO2 石蕊试液的红色褪去20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 制备生石灰的反应实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 MnO2在混合物中的质量分数变大加热氧化汞：2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验加热碳酸氢氨：NH
9、4HCO3 NH3+ H2O +CO2一、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4 铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO 铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3 氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O 红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5 硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2 碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2
10、H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2+6H2O 二几个分解反应： 水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2+O2 加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2 加热氯酸钾（有少量二氧化锰）：2KClO3=2KCl+3O2 碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2 高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2 三几个氧化还原反应： 氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O 木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2 焦炭还原四氧化
11、三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应） 锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl
12、=FeCl2+H2 镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg （3）碱性氧化物+酸-盐+水 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸
13、反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O （4）酸性氧化物+碱-盐+水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O （5）酸+碱-盐+水 盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH=KCl+H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O
