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1、文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持一、概念：1、化学变化和物理变化:化学变化物理变化定义有新物质生成的变化没有新物质生成的变化。关键字燃烧、发酵、生锈、腐 烂（变质）、光合作用二态的变化、形变通电条件下发光、发热举例蜡烛燃烧、米饭变便、 铁生锈、碳和氧气反 应、燃放爆竹玻璃破碎、木条折断、水 变成水蒸气、铁丝艾弯、 气球炸裂、电灯发光本质区别后无新物质生成2、化学性质和物理性质:化学性质物理性质定 义需要在化学变化.中才能 表现出来的性质不需要在化学变化中表 现出来的性质举 例（关键字）可燃性、助燃性、氧化 性颜色、状态、味道、硬度、 密度、熔点、沸点、导电 性、导热
2、性、溶解性、挥 发性、光泽3、纯净物和混合物:混合物纯净物定义由两种或者两种以上的物质组成由一种物质组成举例河水、自来水、空气、糖水氧气、氮气、蒸播水、 冰水共存物区别混合物没有固定的组成和确定的性质； 纯净物有固定的组成和确定的性质。4、化合反应和分解反应（属于四个基本反应类型）化合反应分解反应定义由两种或者两种以上物质生 成一种物质的反应由一种物质生成两种或者 两种以上物质的反应特点“多”变“一”“一”变“多”5、氧化反应（不是基本反应类型）物质与氧气发生的化学反应。（有氧参与的反应）6、催化剂的特性（一变两不变）：? 催化剂可以改变,化学反应的速率；? 催化剂在反应前后自身的质量和化学性
3、质不变o注意：“改变”指的是既可以加快又可以减慢。二、空气的组成：1、空气中氧气含量的测定（1）药品：红磷（暗红色固体）（2）现象：红磷燃烧时：黄色火焰、大量白烟;#文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持 打开止水夹后：水倒吸入集气瓶至1/5处。（3）原理：4P + 5O 2 I点虹2P205 五氧化二磷：白色固体 （4）结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。（5）推论：空气中剩余的约 4/5体积的气体为氮气，其不燃烧、不支持燃烧、难溶于水。（6）实验成功的关键： 红磷过量；气密性良好；冷却至室温后再打开止水夹。
4、（7）结果（测量值）偏小的原因：红磷量不足；气密性不好；未等冷却至室温就打开止水夹。2、空气的组成：（体积分数）氮气（N2） 78%、 氧气（Q） 21% 、稀有气体 0.94% 、二氧化碳（CQ） 0.03%、 其它 0.03%3、大气主要污染物：二氧化硫（SO）、二氧化氮（NO）、一氧化碳（C。、可吸入颗粒物。 二氧化硫、二氧化氮两种气体是造成酸雨的主要原因。4、空气是一种重要的自然资源：氮气（N2）:化学性质很不活泼，做保护气、制冷剂；稀有气体：化学性质稳定，做保护气、做电光源（通电发光） 。二氧化碳（CO）:制碳酸饮料、灭火、人工降雨、舞台效果等氧气（Q）:化学性质活泼，医疗、潜水、航
5、天、炼钢炼铁等三、氧气的性质：1、氧气的物理性质：无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。2、氧气的化学性质：（化学性质活泼） 红磷与氧气反应：4P + 5O 2 2P2O5磷 氧气 五氧化二磷（白色固体）现象：黄色火焰、大量白烟。 铁丝与氧气反应：3Fe + 2O 2 = Fe3O4铁氧气四氧化三铁（黑色固体）现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。 木炭与氧气反应：C + O2 O碳氧气二氧化碳现象：在氧气中燃烧，发出白光；在空气中燃烧，发出红光。 氢气与氧气反应：2H2 + O 2 2H2O四、氧气的用途：医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属 五
6、、氧气的制法:#文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持1、氧气的工业制法:分离液态空气法(利用沸点不同)一一物理变化。2、高钮酸钾分解制氧气(实验室制法之一)(1)药品：高镒酸钾(紫黑色固体)(2)装置:(3)原理：2部0上、高镒酸车酒精也 (紫黑注意事项:a,kOO?+ MnO2 + O 2水槽. .新#川“,导管,eSsSE 试管口略向下倾斜一一防止涔犍水回流使试管炸裂。试管口要塞棉花一一防止高镒酸钾受热进入导管。JR加热时要先均匀加热，后固定集中加热。用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气体，否则收集到的
7、氧气不纯。实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯一一防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂。(5)操作过程：连接仪器一检查气密性一装药品一组装仪器一加热一收集气体一从水槽中撤出导管一熄灭酒精灯(6)用KMnO制氧气时如何检查装置的气密性？实一塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后,有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。(7)氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。(8)氧气可以用向上排空气法收集 ，因为氧气密度比空气大。3、过氧化氢分解制氧气(实验室制法之一)： 药品：过氧化氢水溶液、二氧化镒(黑色固体) 原理：2HQ =2HzO
8、+ 02 T过氧化氢水 氧气注意:(1)二氧化镒是这个化学反应的催化剂；(2)催化剂不是只有二氧化镒一种，许多物质都可以做催化剂(3)过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。装置：五、其他:从网络收集整理.word版本可编辑.文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持1、本章常见物质颜色：黑色固体：碳、二氧化镒、四氧化三铁白色固体：五氧化二磷紫黑色固体：高镒酸钾2、发生装置的选择：根据反应物的性质、状态、反应条件。固体加热制气体的装置：“加热高镒酸钾制氧气”的装置。固体和液体混合制气体的装置：“过氧化氢溶液和二氧化镒制氧气”的装置。3、收集气体的方法的选择：根据气体的密度（比空气大还是小）、溶解性。排水法不易溶于水 或者难溶于水 且不与水反应向上排 空气法密度比空气大向下排 空气法密度比空气小“一”表示通入气体的方向。#文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑
