《锦州市重点中学2022-2023学年化学高三上期中学业质量监测模拟试题（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《锦州市重点中学2022-2023学年化学高三上期中学业质量监测模拟试题（含解析）.doc（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生请注意：1答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于新型无机非金属材料B石油的分馏过程属于物理变化、石油的裂解发生了化学变化C用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D高纯硅广泛
2、应用于太阳能电池、计算机芯片2、下列说法正确的是（ ）A用CC14萃取碘水中的碘单质，振荡过程中需进行放气操作B用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，则所配溶液浓度偏高C量筒上标有“0”刻度、温度和规格D用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水3、下列说法中，正确的是ABF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构B在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA（阿伏加德罗常数为NA）C全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上D向30 mL 0.5 molL NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH2CO2C
3、O32HCO3H2O4、我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是（）。A西夏佛经纸本B西汉素纱禅衣C唐兽首玛瑙杯D东汉青铜奔马5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A60g二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键B18g氨基（ND2）中含有的电子数为9NAC80 C时，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH数目为1013NAD氯碱工业中，导线上流过NA个电子，则阳极放出氯气11.2 L.6、反应是指卤代烃与活化不饱和烃在钯催化下，生成反式产物的反应，例如：，利用反应，由苯和溴乙烷为原料制备的合成路线如下，下列说法正确的是( )A该合成路线中，也可以用苯的溴
4、代反应代替，制备溴苯的方法是将铁屑、溴水、苯混合加热B合成路线中涉及到三种有机反应类型C若乙苯与氯气在光照条件下只发生烷基上的取代反应，则烷基上的三氯代物的种类与二氯代物的种类一样多D中间产物中，最多有12个原子共面7、对于反应8Fe+22HNO3(浓)= Fe8O11+22NO2+11H2O,下列有关说法正确的是 （ ）A在反应中硝酸体现氧化性和酸性B还原性：NO2 FeCFe8O11中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3:1D22.4克Fe完全反应时，转移1.1 mol电子8、取一定质量的Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为25.6g
5、，另一份加入到500mL稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的NO气体4.48L。已知Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O。则稀硝酸的浓度为A2 mol/LB1.6 mol/LC0.8 mol/LD0.4 mol/L9、A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是AC、D两元素形成化合物属共价化合物B CD的简单离子均能促进
6、水的电离C A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物DE的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性10、下列实验操作能达到实验目的是选项实验目的实验操作A测定中和热中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度B除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C配制980mL0.l1mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO45H2O溶于水配制成1L溶液D检验蔗糖水解产物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热AABBCCDD11、近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的“文
7、化自信”。下列有关说法错误的是A成语“百炼成钢”、“蜡炬成灰”中均包含了化学变化B常温下，成语“金戈铁马”中的金属能溶于浓硝酸C谚语“雷雨肥庄稼”，其过程中包含了氧化还原反应D荷塘月色中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子B密闭客器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NAC常温常压下，22.4L的液态水含有2.2410-8NA个OH-D标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA13、用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，
8、预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质中预测的现象A浓氨水块状CaO产生刺激性气味气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D浓盐酸MnO2粉末产生黄绿色气体AABBCCDD14、化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的有（ ）用电子式表示HCl的形成过程：MgCl2的电子式： 质量数为133、中子数为78的铯原子：Cs乙烯、乙醇结构简式依次为：CH2=CH2、C2H6O S2的结构示意图：次氯酸分子的结构式：H-O-Cl CO2的分子模型示意图:A3个B4个C5个D6个15、随着生活水平的不断提高，人们对食品化学的需求越
9、来越高，下列的叙述不正确的是A人体虽然不能直接吸收纤维素,但是它已成为人们健康饮食的一部分。B食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂C新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失D食用加碘盐因为含有单质碘所以不能放在油里烹炸16、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的两倍，质子数比X原子少5个，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z和W在同一主族。下列说法正确的是A原子半径：WXYZBX、Y、Z单质的熔点：ZYXC简单气态氢化物的热稳定性：YZWDZ元素的最高价氧化物对应水化物的分子中存在非极性共价键17、下列关于电子式的表述正确的是：ANaClO的电
10、子式为BSCl2的电子式为C用电子式表示HCl的形成过程为：H+D已知SCN中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为18、向体积为1L，物质的量浓度均为2mol/L的KAl(OH)4、Ba(OH)2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是A整个过程中溶液最多吸收CO25molB整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示C当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6LD反应结束时沉淀的质量为156g19、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的某种单质是一种粮仓中常用的粮食保护气，Y和Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，
11、Z原子核外电子数是W原子最外层电子数的2倍。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r（Y） r（X） r（W） r（Z）B元素Z的最高价含氧酸的酸性比W的强C元素Y、W的离子具有相同的电子层结构DZ的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱20、20时，饱和NaCl溶液的密度为 g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中错误的是A温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB20时，饱和NaCl溶液的质量分数为C20时，密度小于 g/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20时，饱和NaCl溶液的溶解度21、下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。其中正确的是（）ABCD向
12、一定量石灰石中滴加稀盐酸向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉向足量盐酸中加等质量的金属Zn、Fe向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰AABBCCDD22、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜AABBCCDD二、非选择题(共84分)23、（14分
13、）A、B、C、D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为_。(2)A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC3-的立体构型为_(用文字描述)。(3)1mol AB-中含有的键个数为_。(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合
14、金中Ca和D的原子个数比_。(5)镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。己知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n=_(填数值)；氢在合金中的密度为_(保留2位有效数字)。24、（12分）用两种不饱和烃A和D为原料可以合成一类新药有机物J，合成路线如下：已知有机物J结构中含两个环。回答下列问题：(1)C的名称是_。(2)AB试剂和反应条件为_。(3)HJ的化学反应方程式为_。(4)已知CMN符合下列条件的N的同分异构体有_种。a含有基团、环上有三个取代基b与NaHCO3反应产生气泡c可发生缩聚反应。M的所有同分异构体在下列表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同是_。a质谱仪 b红外光谱仪 c元素分析仪 d核磁共振仪(5)利用题中信息和所学知识，写
