《广东省英德第二学期高一期末复习二高中化学》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省英德第二学期高一期末复习二高中化学（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2X届广东省英德中学下学期高一期末复习（二)化学试卷第二章小测题可能用到的相对原子质量：H: C：1 :16N：23 Mg：24 l:7 e:56 Cl:35.5一、单选题(每小题只有一个答案最符合题意,共45分）1下列说法正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化伴有能量变化的物质变化都是化学变化在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件2下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中,各物质的反应速率之比等于化学方程
2、式中的计量数之比D化学反应速率的常用单位有mol/()和mol/(Lmin).埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下,被腐蚀速率最慢的是A在含铁较多的酸性土壤中B在潮湿疏松透气的土壤中C在干燥致密不透气的土壤中D在含碳粒较多,潮湿透气的中性土壤中.下列说法不正确的是A.原电池负极被氧化B任何化学反应都能设计成原电池C化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变 D.化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变,各物质的浓度就不再改变5下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接,插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A.n|H2SO4（稀)|C BCu|H3(稀)|Ag.n|CCCu De|
3、H2SO4（稀)|Fe6.对10L1ol/的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO+2HCl=aC+C2+HO，下列措施能使化学反应速率提高的是.加入一定量的aCl B.加入5mL15ml/L的盐酸C.加入5mL0l/L的盐酸 D加入L2O7下列关于能量转换的认识中不正确的是电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能.煤燃烧时,化学能主要转化为热能D白炽灯工作时,电能全部转化为光能.有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”,人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按此观点,你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A.淀粉类物质 B水 .脂
4、肪类物质 D蛋白质9关于用水制取氢气，以下研究方向正确的是A构成水的氢是可燃物，因此可研究在水分解的情况下，使氢成为一次能源B电解水产生氢气并释放能量C寻找高效催化剂，使水分解产生氢气,同时释放能量D寻找特殊催化剂，利用太阳光或其它方式分解水制取氢气0 有A、B、D四种金属,将与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中,B不易腐蚀。将、D分别投入等物质的量浓度盐酸中,D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是:、DBC B、DAC C、DB D、BAD 1在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，反
5、应A（)B(g） C（g) +（),不能表明已达到平衡状态的是A物质的量浓度 B混合气体的密度C.混合气体的压强 D.混合气体的平均相对分子量12下列措施可以提高燃料燃烧效率的是 固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理通入过量的空气A B C D.全部13.在一定温度下,均能形成单键的A2、B2、B三种分子有如下反应发生：A2(g)+B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是 AA2的生成速率与AB的分解速率相等 B单位时间内生成 2 n ml AB，同时消耗nmolA2C.单位时间内1molA-A键断裂，同时断裂2m -BD2、B2、B的浓度不再变化,且2、B、A的分子数之比为:1
6、:21.将 4 mol A 气体和 o B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应A（g)+B(g) C（）。若经 (秒)后测得 C的浓度为 .6 mol-1,现有下列几种说法: 用物质 表示的反应的平均速率为3 o(Ls)-1用物质B 表示的反应的平均速率为 0.6 mo()-1 2 s 时物质 A 的转化率为30%2 s时物质 B 的浓度为 4mol-1其中正确的是 B C D15电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH-2en(OH）2；氧化银电极上的反应式为：gH2O+2e-=Ag+
7、2H-，总反应式为:Ag22+Zn=n（OH)2+2Ag。下列说法正确的是：.锌是负极，氧化银是正极 B锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应C溶液中O-向负极移动,K、H向正极移动D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的p逐渐增大二、填空题（4分)6(分）（）氢气在氯气中燃烧,在反应过程中,破坏1 ol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为2KJ,形成mo 氯化氢中的化学键释放的能量为3kJ。则Q1、 Q 、3的关系是 。（)反应+B=C+D在四种不同情况下的反应速率分别为:（）05 molL-11;v(B)=.6moL-1s-; v(C）04mol-1s
8、-1; v()=045 molL-s。该反应进行的快慢顺序为 。（用序号和“”号表示)7（18分)在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？夏天的食品容易霉变,冬天就不容易发生该现象 ；熔化的氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体 ;工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率 ;同浓度的硫酸和盐酸与大小且质量相同的锌粒反应,产生气体硫酸快、盐酸慢 ；集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸 。在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、的物质的量随时间的变化曲线如下图。反应在时到达平衡,依图所示:该反应的化学方程式是 。反应起始至t,Y的平均反应速率是 。X的物质的转化率是
9、_。关于该反应的说法正确的是_ A.到达t时刻该反应已停止;B.在时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率;C在t时刻正反应速率等于逆反应速率；D在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等。18. （14分)（)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察锌片上有气泡,再平行插入一块铜片,可观察到铜片 (填“有”或“没有”）气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见下图）,组成一个原电池,负极为 ,正极的电极反应式为 ；（2)如果烧杯中最初装入的是2molL500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见上图B，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到2的氢气时,则此时烧杯
10、内溶液中硫酸的物质的量浓度为（溶液体积变化忽略不计） _ ;（3)金属的腐蚀分为两种：化学腐蚀（与化学物质直接接触而发生化学反应)和电化学腐蚀（由于构成原电池而发生电极反应），把铁片和石墨棒用导线相连插入氯化钠溶液中（见上图C）,放置数天后,主要发生 腐蚀,写出有关反应式_ _ ；(化学腐蚀写化学方程式,电化学腐蚀写电极反应式)（)生活中利用原电池原理生产了各样的电池,废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程,其主要原因是 。 A、回收利用电池外壳的金属、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D、回收其中石墨电极三、计算题(15分)19.(6分） 在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N(g)+ 3H2（g） 2NH3(g) ，反应开始时n(2)=1.5ol, n（2)=.4mol， min末n(H2)=.mol。求(1)试用H2，N和NH3的浓度分别表示该反应的反应速率。(2）并求出mi末N2的浓度。(3）氮气的转化率。20(9分)把4 mol N和8 ol H置于 L密闭容器合成氨反应,达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为0%,求：(1)混合气体中含H2的体积百分比; (2)反应前后容器内的压强比; ()N2和H2的转化率。
