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1、DABFCEa溶液a溶液过量盐酸4.如图所示的物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。据图填写。 (1)B的化学式是_，目前B已被用作_的主要原料。(2)B和a溶液反应的离子方程式是_。(3)A和a溶液反应的离子方程式是_。(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是_。1下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是ASO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去BSO2通入品红溶液中红色褪去CSO2通入溴水溶液中红棕色褪去DSO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去2下列各组中的离子能大量共存的是AH+、Na+、NO3-、SiO32- BNH4+、K+、Cl-、OH-CMg2+、NH4+、NO3-、
2、SO42- DK+、H+、SO32-、ClO-3下列说法正确的是漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼ABCD6下列变化不可能一步实现的是 ( )A、Na2CO3 Na2SiO3 B、Si SiO2 C、SiO2 H2SiO3 D、Na2SiO3 Na2CO37.关于硅的下列叙述中，正确的是 ( )A.晶体硅与金刚石都是正四面体结构的原子晶体B.硅酸盐都不溶于水C.硅与酸、碱都不能发生反应D.二氧化硅可作半导体材
3、料8下列结论正确的是（）微粒半径： ；氢化物的稳定性： ；离子的还原性： ；氧化性： ；酸性： ；非金属性： 。A B C只有 D13下列说法符合事实的是ASiO2溶于水成为硅酸BCO2通入水玻璃中得到白色沉淀CCO2通入饱和CaCl2溶液能生成白色沉淀D硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO2不能跟Na2CO3反应2（08年广东理基35）下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气DAl2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒3（08年广东文基65）下列做法中不符合“绿色化学”思想的
4、是A以水性涂料代替油性涂料B以无磷洗涤剂代替含磷洗涤剂C试验后的有毒有害物质应分类收集，统一处理D在通风橱中制取氯气时不用NaOH溶液吸收尾气4（08年广东文基67）下列实验不能达到目的的是A往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气D用四氯化碳萃取碘水中的碘5（08年广东化学2）海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D利用潮汐发电是将化学能转化为电
5、能6（08年江苏化学4）下列现象或事实可用同一原理解释的是A浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B氯水和活性炭使红墨水褪色C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色7（08年海南化学1）HBr分子的电子式为ABH+BrCDHBr8、自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用适量利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（ ）。A、酚酞试液 B、氯化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液9、四支试管分别充满、N、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，产生的现象如下图标所示，其中充满的试管是（ ）。10、已知反应，若用与作用，
6、则下列说法中正确的是（ ）。A、KCl中只含35Cl B、KCl中只含37Cl C、KCl中只既含有35Cl又含有37Cl D、该反应中，电子转移数为51关于氧族元素的叙述错误的是（ ）A随着核电荷数的增加，氧、硫、硒、碲元素的金属性逐渐增强BH2SO4的酸性比H2TeO4强CH2S的还原性比H2Se弱D在OF2化合物中氟元素是+1价，氧元素是-2价2下列能说明元素R一定为氧族元素的是（ ）AR为非金属元素，其氧化物对应水化物是强酸BR原子的最外层电子层上有6个电子CR的单质与H2化合生成H2R DR氢化物的水溶液呈酸性4钋是原子序数最大的氧族元素，推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是（ ）
7、A钋是能导电的固体 B钋与氢气不可能直接化合C钋的氧化物和水化物至少有两种 D钋的氢化物很稳定5(2007年高考海南化学卷，氧族)下列实验现象的描述错误的是( )(A)氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾(B)红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒(C)点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰(D)钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体6(2007年高考广东理基，硫酸)某溶液中可能含有SO42 、CO32 、Cl。为了检验其中是否含有SO42 ，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是( )(A)H2SO4 (B)HCl (C)NaOH (D)NaNO311、氯水在和下列物质反应时，分别
8、是氯水中哪种微粒在起主要化学作用？（写出其化学式）（1）氯水与硝酸银溶液反应产生白色沉淀 。（2）氯水中刚滴入石蕊试液时试液显红色 ，过一段时间后，试液褪色 。（3）氯水中加入碳酸钠产生气体 。（4）氯水能使无水硫酸铜变蓝 。（5）氯水中加镁粉，氯水的黄绿色会褪去 。12、已知AF是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。A和C反的水溶液都能使品水褪色,反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：（1）根据图中信息，B、C、X氧化性从强到弱的顺序是
9、（用化学式表示） 。（2）B的电子式为： 。（3）写出反应的化学方程式： 。（4）写出反应、的离子方程式： ； 。7根据下图回答问题：（1） 上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。（2） 写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式： （3） 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是 作用是 。 B中加入的试剂是 作用是 。 C中加入的试剂是 作用是除尽 气体。 D中加入的试剂是 作用是 。（4） 实验时，C中应观察到的现象是 。8.(2
10、007年高考理综宁夏，工业制硫酸)转化率/%温度/压强/MPq工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表0.10.511040099.299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？_；(2)在400 500 时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：_；(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ (填“是”或“否”)，是否可
11、以增大该反应所放出的热量？_(填“是”或“否”)；(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用_吸收SO3；(5)已知：2SO2(g)O2(g) = 2SO3(g)；DH =196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。（04全国北京卷）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+XA(气)， Y+ZB(气)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是 ；生成固体C的化学方程式是 ；（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是 ；向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。14（14分）某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中。 a b （
