《高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂（第2课时）氧化剂和还原剂测试题2鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂（第2课时）氧化剂和还原剂测试题2鲁科版必修1（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高中化学第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂（第2课时）氧化剂和还原剂测试题2鲁科版必修1第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂一、选择题1羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原25.00ml0.5mol/L羟胺的酸性溶液能与50ml0.25mol/LKMnO4酸性溶液完全作用（已知MnO4被还原为Mn2+）则上述反应中羟胺的氧化产物是（ ）A. N2 B. N2O C. NO D. NO22我国“神舟七号”载人飞船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2C
2、O2，下列叙述错误的是A. 此反应是氧化还原反应B. R的分子式为C2H8N2C. 在反应中N2O4做还原剂D. 生成3mol N2时电子转移数为16mol3下列有关物质的应用说法不正确的是（ ）A. 氢氧化钡可作胃酸的中和剂B. 还原铁粉用作食品抗氧化剂C. 铁红常用作红色油漆和涂料D. FeCl3溶液能和Cu反应，可用于铜质印刷线路板制作4氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO+H2+CO2，下列说法正确的是（ ）A. CO为氧化产物，H2为还原产物 B. CaCN2含有共价键，属于共价化合物C. HCN既是氧化剂又是还原剂 D. 每消
3、耗10g CaCO3生成2.24L CO25下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）A. NaOH+HCl= NaCl+H2O B. CaO+H2O = Ca(OH)2C. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2 D. Cl2+H2O = HCl + HClO6O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4C. 氧气是氧化产物D. 除O2外，其余反应物和生成物中均只有极性共价键7用高铁酸钠(Na2FeO4)对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应：Fe2O3
4、+ 3Na2O2= 2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是（ ）A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂B. Fe2O3在反应中显氧化性C. 1molNa2O2发生反应，有4mol电子转移D. 在Na2FeO4能消毒杀毒是因其具有强氧化性8在下列反应中属于氧化还原反应且水做还原剂的是（ ）A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O+2F2=4HF+O2C. IClH2OHClHIO D. 2Na+2H2O=2NaOH+H29在下列变化中需加入还原剂才能实现的是A. KClO3HCl B. Na2O2O2 C. Fe Cl3FeCl2 D. SO2SO310常温下，反应2H2S（g
5、）+SO2（g）3S（s）+2H2O（l）能自发进行下列说法正确的是（）A. 该反应为吸热反应B. 该反应中，SO2为还原剂C. 1 mol H2S中含有的共价键的数目为3 molD. 常温下，H2S的还原性强于S的还原性11对于反应2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+4H2O ，下列有关该反应说法正确的是（ ）A. P是氧化剂B. 氧化性H2O2Na2H2P2O6C. 1mol H2O2反应，转移电子1molD. Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+312联氨(N2H4)可作火箭的燃料，燃烧时反应为2N2H4+2NO2=3N2+4H2O下列说法错误的是()A. 此反应是氧化还
6、原反应B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C. N2H4的摩尔质量为32g/molD. 此反应中N2H4作氧化剂13O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）A. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4C. 氧气是氧化产物D. 除O2外，其余反应物和生成物中均只有极性共价键14氮化铝是一种新型陶瓷材料，制备反应为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，关于该反应的说法正确的是（ ）A. C作氧化剂 B. Al2O3作还原剂C. N2发生还原反应 D. AlN是氧化反应的产物二、非选择题1
7、5. 反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，其中_元素化合价升高，则该元素_电子，被_；_元素化合价降低， 则该元素 _电子，被_；_是氧化剂，_是还原剂，还原剂发生了_反应。16在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2反应中，_是氧化剂，氧化产物是_，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _。17某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应生成的还原产物为_(填化学式) ；(2)KClO4是助氧
8、化剂，其中含有化学键的类型为_；(3)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_；(4)NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na。取56 g上述产气药剂，分解产生的气体通过碱石灰后的体积为16.8 L(标准状况)，该产气药剂中NaN3的质量分数为_。18指出下列反应中的氧化剂和还原剂。（1）Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl；氧化剂：_，还原剂：_；（2）2KNO3S3C K2SN23CO2；氧化剂：_，还原剂：_；（3）4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2；氧化剂：_，还原剂：_。19将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中
9、，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_；(2)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_；(3)请将以上反应改写为离子方程式_。(4)配平下列方程式： FeCl2+ H2O2+ HCl FeCl3+ H2O_；(5)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O，若消耗15.8 g氧化剂KMnO4，则被氧化的还原剂的质量是_。检测题参考答案1【答案】D【解析】试题分析：由25.00mL 0.05mol/L的羟胺的酸性溶液与50mL 0.25m
10、ol/L的KMnO4酸性溶液完全作用可知，NH2OH失去电子数等于高锰酸钾得到电子数，NH2OH中N元素的化合价为-1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，25.00mL0.001L0.5mol/L（x+1）=50mL0.001L0.25mol/L（7-2），解得x=4，,羟胺的氧化产物是NO22【答案】C【解析】AN元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，故A正确；B根据反应中原子守恒知，R分子式为C2H8N2，故B正确；C该反应中N元素化合价由3价、+4价变为0价，C元素化合价由1价变为+4价，所以是氧化还原反应，N2O4是氧化剂，
11、故C错误；D每生成1mol N2，该反应转移电子的物质的量=1mol2（40）=mol，故D正确；故选C本题考查氧化还原反应，明确反应中元素化合价变化是解本题关键，侧重考查基本概念及计算，难点是D中计算，注意氮气既是氧化产物又是还原产物，为易错点3【答案】A【解析】A、氢氧化铝能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性，所以氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，氢氧化钡中Ba2 是 重金属离子，能使蛋白质变性，故A错误；B、铁粉在常温下容易被氧气氧化,所以在用铁粉能有效吸收食品包装袋内的氧气,防止食物被氧化，故B正确；C、氧化铁呈红棕色，俗称铁红，常用作红色油漆及涂料，故C正确；D、制印刷电路时常用F
12、eCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，故D正确；4【答案】C【解析】试题分析：HCN中碳的化合价为+2价，CO中也是+2价，既不是氧化产物也不是还原产物，A产物；CaCN2中含有活泼金属元素钙，为离子化合物，B错误；HCN中H的化合价降低，C的化合价升高，C正确；没有说明温度和压强，无法判断二氧化碳的体积大小，D错误。5【答案】C【解析】A、该反应是中和反应，不是氧化还原反应，A错误；B、该反应是化合反应，不是氧化还原反应，B错误；C、反应中Na元素化合价升高，钠是还原剂，氢元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，水是氧化剂，C正确；D、氯元素
13、化合价部分升高、部分降低，氯气既是氧化剂，也是还原剂。水中元素化合价均不变化，水不是氧化剂，也不是还原剂，D错误，答案选C。点睛：明确元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。6【答案】B【解析】A外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，A错误；B在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还原
14、性，根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1:4，B正确；CO元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气的还原产物，C错误；DO2F2中还存在非极性键，D错误；答案选B。本题主要涉及氧化还原反应，注意氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。整个反应过程电子从还原剂转移到氧化剂。一定记清各概念之间的关系：还原剂化合价升高失去电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物；氧化剂化合价降低得到电子被还原发生还原反应生成还原产物。7【答案】D【解析】试题分析：A
