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1、授课人 朱雪莹教材 人教版课题硫酸教学与评价目标教学目标1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性。了解硫酸的用途。2、培养学生的观察、分析能力。3、培养学生主动提出问题和解决问题的能力。4、培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。评价目标1. 诊断并发展学生对稀硫酸、浓硫酸基本性质的认识和理解（基于概念、性质水平）。2. 化合物的认识思路的结构化水平。3. 诊断并发展学生的知识归纳能力、迁移能力。教与学 方式复习回顾法、讨论法、讲授法指导教学。通过语言讲授、多媒体的应用，以讨论法组织整个学习过程。教学评教学过程学习任务学生活动教师活动一、稀硫酸的性质聆听回答浓硫酸【学生复习回顾】一、稀硫酸的通性1
2、.使指示剂变色是使紫色石蕊试液变红2.与活泼金属反应放出氢气3.与碱发生中和反应：H+ + OH-= H2O4.与碱性氧化物反应：2H+ + CuO = Cu2+ + H2O5.与某些盐反应，生成气体或沉淀2H+ + CO32- = H2O + CO2【PPT展示,引入新课】亲爱的水： 您好！ 请允许我这样叫你，每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，全身就会发出大量的热。当我看不见你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹。 我有时很暴躁，会欺负金属，会欺负还原性的物质，但这是我+6价的中心原子决定的。 水，为了你，我甘愿化作稀溶液。就算变为稀溶液，我对你的心永远不会变，因为我是不挥发
3、的。 水，就算你逃到天涯海角，我也会找到你；就算你变形躲到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你。 你的：XXX【提问】大家猜猜这封信的作者是谁吗？【过渡】硫酸家族有兄弟俩，稀硫酸、浓硫酸，我们先复习稀硫酸的性质。设计意图 通过提问，让学生巩固稀硫酸的性质。 创设问题情景，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛。二、浓硫酸的性质聆听、思考回忆、讨论、回答：浓硫酸有强烈的腐蚀性，能使木屑、纸屑、棉布变黑。还有吸水性，浓硫酸常用于干燥氢气、氧气、氯气等。【归纳小结】浓硫酸的特性1、吸水性 2、脱水性3、强氧化性【学生思考、讨论、回答】1、 脱水性2、 酸性、弱氧化性3、吸水性4、吸水性5、 强氧化性6、强氧
4、化性、酸性Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O7、强氧化性2H2SO4(浓)+C = CO2+2H2O+2SO28、脱水性9、常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属表面生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属继续跟硫酸起反应。此现象称 “钝化”。钝化属于化学变化。所以，可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸。2、浓硫酸的吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。（吸收现成的水）脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去。（反应生成水）多媒体展示【新闻报道】2002年2月23号清华大学刘海洋同学“为了测试熊的嗅觉”，用浓硫酸泼熊，造成动物园中五只黑熊受到不同程度的伤害，有一只熊生命
5、受到严重的威胁。各地常有硫酸伤人的事故报道。【设问】浓硫酸有哪些特殊性质？【讨论、思考】下列过程应用了硫酸的哪些性质？1、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，字变黑。2、Zn投入到稀硫酸中产生气泡。3、敞口放置的浓硫酸质量增加。4、浓硫酸不能用来干燥H2S、HI等气体。5、用铁罐、铝罐运输浓硫酸。6、Cu与浓硫酸加热条件下产生SO2气体。7、C与浓硫酸发生反应。8、浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体失水变成白色。【讨论、思考】1、 什么是“钝化”？ “钝化”是化学变化吗？2、浓硫酸的吸水性有什么区别？设计意图通过提问，让学生巩固、区别浓硫酸的性质，理解浓硫酸的强氧化性。 通过书写方程式加强化学用语的考察。三、练习巩固【学生练习】【针对性练习】1、某溶液中可能含有SO、CO、Cl。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()AH2SO4 BHClCNaOH DNaNO3CNaOHDNaNO32、下列四种溶液中一定存在SO的是()A向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生设计意图结合习题巩固所学知识、培养学生迁移、应用知识能力。
