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1、10.1常见的酸和碱（第三课时）一、教学目标1.知识与技能：（1）知道常见的几种碱氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等的主要性质和用途；（2）认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项2.过程与方法：（1）在实验探究过程中让学生获取知识，并引导学生观察一些身边常见物质，（2）帮助学生了解它们对人类生活的影响；3.情感态度与价值观：（1）在实验过程中让学生体验化学实验的变化美，增进学生对物质的用途和性质之间的关系的认识；（2）初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。二、教学重点和难点碱的化学性质三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学与教具氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、表面皿五、教学过程教学环节教师活动学
2、生活动设计意图创设问题情境2014年习近平主席和连战在家乡吃了一碗“biang biang面”，从此“biang biang面”被亲切地称为“总统套餐”；大家听过总理套餐吗？【投影】小皮蛋的制作工艺。【问题】1.生鸭蛋为什么会变成熟鸭蛋?2.为什么要密封7天？不能敞口放置？学生观看、思考把游戏引入课堂，寓教学于游戏中。NaOH的腐蚀性同学们看一下这些原料放在一起会发生哪些反应呢？这里牵涉到NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3四种物质，让生鸭蛋变熟的大神是谁呢？（教师提示）情景1：手摸墙壁情景2：蒸馒头加纯碱和面情景3：配制的石灰水占到皮肤上无感觉情景4：【视频】氢氧化钠腐蚀鸡爪实
3、验同学们思考、讨论、在黑板上展示 学生思考、观看视频，得出氢氧化钠具有强烈的腐蚀性让学生巩固氧化钙与水的反应，并根据提示写出Na2CO3与Ca(OH)2的反应。 让学生感受氢氧化钠的腐蚀性氢氧化钠与氢氧化钙氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。而石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。氢氧化钠和氢氧化钙是生活中常见的两种碱。我们一起来认识一下这两种碱。演示实验：分别取少量NaOH、Ca(OH)2固体于表面皿上，观察复习回顾：NaOH溶于水放热；Ca(OH)2微溶于水。课本找出NaOH、Ca(OH)2的用途。学生记
4、忆学生观察、记录现象。比较氢氧化钠和氢氧化钙的性质及其用途。使学生很直观地认识到NaOH固体易潮解的性质，回忆氢氧化钠溶于水的放热现象。比较两种碱的性质，了解用途。碱的化学性质刚才咱们提到了氢氧化钙可以做建筑材料，用来刷墙。反应的方程式也可以用于检验二氧化碳气体，同学们能写出方程式吗？提问：二氧化碳能否与氢氧化钠溶液反应呢？咱们通过一个视频来了解一下。视频：氢氧化钠与二氧化碳的反应（向两个装满二氧化碳的软塑料瓶里分别倒入等体积的水和氢氧化钠溶液，震荡，观察瓶子的变瘪情况）总结：碱的化学性质：（1） 碱能与某些非金属氧化物反应（CO2、SO2、SO3）生成该金属的化合物（盐）和水2NaOH+CO
5、2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O氢氧化钠不能干燥CO2补充常见的干燥剂及其干燥的气体。回顾：碱与酸碱指示剂的反应：（2）碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色，碱使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。学生书写：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O观察、思考；书写方程式：2NaOH + CO2=Na2CO3+H2O知道松花蛋制作过程中要密封七天的原因。以及SO2、SO3与NaOH、Ca(OH)2的反应回顾碱与酸碱指示剂的反应，总结碱的通性。通过观察实验视频，学习氢氧化钠与二氧化碳
6、的反应，从而得出碱和某些非金属氧化物反应的通性。练习思考：1. 怎样区分酸性溶液、碱性溶液？（1） 紫色石蕊试液或无色酚酞试液（2） 锌粒（3） 锈铁钉剂？2. 鉴别氢氧化钠溶液和石灰水？CO2 试简述方法：分别取12ml未知液于试管中，向试管中通入二氧化碳，出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的溶液是氢氧化钠溶液。思考、讨论让给学生学以致用，巩固练习。板书设计10.1常见的酸和碱（第三课时）1、 常见的碱 NaOH（俗名：火碱、烧碱、苛性钠）：强腐蚀性、易潮解Ca(OH)2（俗名：熟石灰、消石灰）2、 化学性质（1）碱+某些非金属氧化物盐+水（2）碱与酸碱指示剂的反应课后反思课堂内容设计环环相扣，层次清楚、安排合理、注意新旧知识联系；由于内容量较大，没有设计学生实验，主要采用教师演示、视频辅助以及知识回顾结合的方式探究新知。教学内容安排要更充分突出学生的主体作用。
