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1、第4节几种重要的盐（3课时）教学目标：1、了解某些重要的盐的性质2、学习物质鉴定和检验的方法3、从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用重点难点：了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性药品器材：酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液教学过程：第1课时课堂引入：盐酸和氢氧化钠反应生成什么？氯化钠和水通过蒸发结晶出晶体，也就是食盐晶体。一、什么是盐出示图片，几种常见的晶体（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），并强调盐并不仅仅是食盐。 绿柱石橄榄石锆石二、几种盐的性质1、碳酸钠Na2CO3俗名：纯碱或苏打晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水演示：往碳酸钠溶液中
2、滴入酚酞试剂，发现什么现象？碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式介绍侯氏制碱法 2、碳酸钙CaCO3几种常见的形式汉白玉大理石石灰石蛋壳贝壳性质写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。 3、食盐NaCl食盐的来源：井水制盐、海水晒盐用途：制生理盐水（0.9%）杀菌化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等性质演示：氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式作业：作业本（一）第2课时三、盐的制取演示：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？写出有关的反应方程式产生白色沉淀讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通
3、性，能否推断盐有哪些化学性质？酸盐新盐新盐碱盐新碱新盐盐盐新盐新盐练习：根据上述三个反应规律，请同学们分别写三个反应的化学方程式。分析：以这三个化学方程式为例，引出复分解反应的概念复分解反应由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。强调：不是任何的化合物混合在一起都可以发生复分解反应。除了要遵循上述的反应规律外，还需要考虑产物的特点。复分解反应发生的条件产物须有沉淀、气体或水生成。强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表来判断了。溶解性口诀介绍：钾钠钡铵四碱溶钾钠铵硝盐全溶盐酸盐，除银盐硫酸盐，除钡盐碳酸盐，唯有钾钠铵可溶。练习：给出几种物质，判断它们之间
4、能否发生复分解反应。思考：根据酸的共性和碱的共性，以及盐的有关性质，小结能够获得盐的途径有多少？比一比，谁想的多！ 四、盐与化肥（chemical fertilizer）介绍：什么是化肥？以及化肥有哪些类型氮肥磷肥钾肥复合肥读图：课本第27页图130，连线题1、氮肥（铵盐为主，还包括硝酸盐和尿素）作用：能促使农作物的茎叶生长茂盛，含有组成叶绿素的重要元素制取：酸与氨气反应制得举例说明氨与硫酸氨与碳酸等铵盐的性质：演示：铵盐与碱溶液反应结论：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。思考练习：课本28页2、磷肥作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱
5、能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。代表物：过磷酸钙（混合物）3、钾肥作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。代表物：硫酸钾、氯化钾、草木灰（成份K2CO3）使用注意：长期使用会造成土壤板结，破坏土壤结构，所以需要施一些农家肥料（有机肥）小结：盐与铵盐课堂练习：课本第29页练习13题作业：作业本 第3课时学生实验：碱和盐的性质教学目标：1、把已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究2、通过实验认识常见的盐的一些性质3、学习含SO42或含Cl化合物的检验方法4、巩固试管和滴管的操作方法一、根据已学的碱的一些共性知识，设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方
6、案，并进行操作，填写相应的实验报告。 注意：实验报告需包括实验目的、实验器材、实验过程（操作、现象和结论） 二、认识盐的一些性质1、取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象。再往这3支试管里滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象。2、取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴入几滴稀硝酸，振荡观察其现象。 三、讨论1、检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？2、我们知道可以用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含SO42或含Cl化合物？ 第4节：作业讲评（作业本、讲义）
