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1、http:/ 永久免费组卷搜题网高二选修化学反应原理单元练习之十七温度对化学平衡的影响班级 姓名 学号 一、选择题1设C + CO22COH0，反应速率为v1；N2 + 3H22NH3H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大2一定温度下，某密闭容器里发生如下可逆反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为n mol欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是A升高温度B增大压强C再通入n mol CO和n mol
2、H2O(g) D再通入n mol CO和2n mol H2O(g)3某温度时有以下反应：S2Cl2(l、无色)Cl2(g) 2SCl2(l、红色) H0，在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A升高温度，而压强不变，液体颜色变浅B温度不变，而缩小容器体积，液体颜色加深C温度不变，而增大容器体积，S2Cl2的转化率降低D温度降低，而体积不变，Cl2的转化率降低4在一密闭容器中进行合成氨的反应 N23H22NH3 H0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是A当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度B当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C当X表示温度时，Y表示NO2的物质的
3、量D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量6在一定条件下，发生CO + NO2CO2 + NO的反应,达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是 A该反应为一吸热反应B该反应为一放热反应 C降温后CO的浓度增大D降温后各物质的浓度不变7下列各反应达到化学平衡后,加压和降温使平衡移动的方向不一致的是 A2NO2N2O4；H0 CN2 + 3H22NH3；H0 D2O33O2 ；H 0 BH 0 CH = 0 D无法判断9反应2X(g)Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)
4、的关系如图224所示，下述判断正确的是AT1T2，p1p2 BT1T2，p1p2CT1T2，p1p2 DT1T2，p1p2题号123456789答案10在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应：2HI（g）H2（g）+ I2（g）（正反应为放热反应）达平衡。若升高温度，则正反应速率_，逆反应速率_（填“加快”“减慢”或“不变”）化学平衡向_移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）混合气体的颜色应变_（填“深”、“浅”或“不变”）混合气体平均相对分子质量_化学平衡常数将_（填“增大”、“减小”或“不变”）11合成氨工业的原料气(N2、H2)中含有少量CO，CO会使催化剂失去催化能
5、力(催化剂中毒)，因此，在进入合成塔前必须将其除去一般用醋酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中的CO，其反应为：Cu(NH3)2Ac + CO + NH3Cu(NH3)3AcCOH0，(1)醋酸二氨合铜()吸收CO的生产适宜条件是_。(2)吸收CO后的醋酸铜氨溶液经过处理后可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用醋酸铜氨溶液再生的生产适宜条件是_。12如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K夹紧，烧杯甲中盛放100 mL 6 mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100 mL冷水现向烧杯甲的溶液中放入72 g Mg条，同时向烧杯乙中放入10 g NH4Cl和20
6、 g 氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解 (1)A瓶中气体颜色_，理由是_(2)B瓶中气体颜色_，理由是_题号123456789答案ABDABCBDAC10加快，加快；逆反应方向；浅；不变；减小；11。高压、低温；低压、高温12。(1)变深 Mg与盐酸反应放热，所以A中气体温度升高2NO2N2O4(正反应为放热反应)，平衡向左移动，NO2浓度增大，颜色加深；(2)变浅 NH4Cl与晶体氢氧化钡反应吸热，使B中气体温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度减小，颜色变浅16气态可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，符合图227，试用“”或“”填(1)(4)题图227(1)温度T1_T2(2)压强p1_p2(3)mn_pq(4)正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)解析：(1)T1时比T2时先到达平衡，因此，T1T2(2)P2时比P1时先到达平衡，因此，P2P1(3)P2时B小于P1时B，因此，mnpq(4)T1时C大于T2时C，因此，正反应吸热答案：(1) (2) (3) (4)吸热http:/ 永久免费组卷搜题网
