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1、20132014学年度第一学期期中考试试题高三化学命题人：寇亮可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Ni 59 Br 80 I 127选择题（共154=60分）1.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值） （ ）ANA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gB8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间2 在pH=1的无色溶液中能大量
2、共存的离子组是 ( ) AK、S2O32、SO42、Na+ BBa2、K、NO3、Cl CNa、Ca2、HCO3、Cl DNa、Fe3、Cl、SO42 3 苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CHCHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是 ( )A金属钠 B溴水 C氢氧化钠 D乙醇4.下图是某同学做完ZnCu原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是（ ） A B C D5. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+O2=2CO2(g)+H2O(l)H-1300kJ/mol 的说法中，正确的是 （ ）A有10NA个电
3、子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量6在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)，下列条件的改变能使反应速率减慢的是（ ）A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大7下列反应的离子方程式错误的是 （ ）A向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠B苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O-
4、2C6H5OH + 2CO32-C氢氧化铝与足量盐酸反应 D等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合8下列实验装置、试剂选用或操作正确（ ）A除去NO中的NO2 B铁制品表面镀锌C稀释浓硫酸 D制备少量O29下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（ ）A滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6gC中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC D用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL10在一定体积和一定条件下有反应N23H22NH3，现分别
5、从两条途径建立平衡： 起始浓度 N2 ： l molL-1， H2 ： 3 molL-1 . 起始浓度 N2 ：2 molL-1， H2 ：6 molL-1 则下列叙述正确的是（）A. 和II两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同B达到平衡时，途径的反应速率v（H2）等于途径的反应速率v（H2）C达到平衡时，途径体系内混合气体的压强是途径内混合气体压强的2倍D达到平衡时，途径体系内混合气体的密度为途径体系内混合气体的密度的11在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO4 2 +x H2O CuSO4xH2O ；当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，则下列说法中正确的是（
6、） A溶液中Cu2+ 浓度增大 B溶液中Cu2+ 数目不变 C溶液的蓝色变浅 D该硫酸铜晶体体积增大12.常温下，一定体积pH2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是（）Ac(Na+)2c(R2-)c(HR) Bc(Na+)10-2molLCc(R2-)c(OH)c(HR)c(Na+)c(H+) Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH)13.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢 化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓 溶液。下列说法正确的是（
7、）A.元素Y的最高正化合价为+6B.离子半径的大小顺序为WQZXYC.氢化物的沸点YQD.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强14.分子式为C9H11Cl,且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立 体异构）（）A.5 种 B. 9 种 C. 12 种 D. 15 种15. 向一定量的Fe、Fe0、Fe304的混合物中加人100mL 1 mol.L-1的盐酸，恰好使混合物完 全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。若用足量 的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（）A. 2.8 gB. 5.6 gC. 11.2 g
8、D.无法计算非选择题（，三个题是必答题。，三个中必须选择一个作答）16(10分)A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实验： 将1L pH =9的A溶液分别与xL 0.001 mol/L B溶液、y L 0.001 mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：yx； 浓度均为01 mol/L C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 浓度均为01 mol/L A和E溶液的pH： A E。 回答下列问题： （1）D是 溶液（填化学式）；（2）写出A与足量B溶液反应的离子方程式 ； （3）将等体积、等物质的量
9、浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为 ；（4）将等体积、等物质的量浓度的B和C混合后，所得溶液的pH约为7，原因是 。 （5）室温时在一定体积04 mol/L的E溶液中，加入一定体积的01 mol/L的D溶液时，混合溶液pH =13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是 。17.(10分)利用下图装置测定中和反应的反应热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。
10、回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是 A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动(3)实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5225.925.925.929.2326.426.226.329.8 近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/
11、(g)。利用上表数据计算该中和反应的反应热H_ ( 保留一位小数) ；写出上述中和反应的热化学方程式 _ 。 利用上表数据计算出的中和热与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差 ； b用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 ； c量取NaOH溶液的体积时仰视读数 ； d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中。18（10分）在100时，将0.100mol的四氧化二氮气体充入1L 抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间/s浓度/molL-1020406080100c（N2O4）/mol
12、L-10.100c10.050c3abc（NO2）/molL-10.0000.060c20.1200.1200.120请填空：（1） c1= ，c2= ，a= ，（2）在0s20s内四氧化二氮的平均反应速率为 ；（3）达到平衡时混合气体的压强与反应开始时的压强比为 19.选修2化学与技术10分）三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废 料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4.2H20)，再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。 已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。(1)操作1为_(2)生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中 玻璃棒的作用完全相同的是_(填选项字母)。配制O.1 mol/L的H2SO4溶液测定Na2CO3溶液的PH用KI淀粉试纸检验 溶液中氧化性离子加热食盐溶液制备NaCl晶体配制20%的KNO3溶液 A.B.C.D.(3)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_;加入Na2CO3溶液调pH至4.04.5，其目的为_;加入NH4F后除掉的杂质是_(4)草酸镍(NiC2O4.2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni2O3,同时 获得混合气体。草酸镍受热分解的化学方程式为_
