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1、化学反应的速率教案一、教学目标【知识目标】1、 理解化学反应的概念与表达式。2、 认识外界条件对化学反应速率的影响。【过程与方法】1、参与反应速率的概念和表达式的推导的讨论。2、学会探究的过程与方法。【情感目标】体验化学实验的喜悦，增强学生学习化学的兴趣。二、教学重难点【重点】 化学反应速率的概念与表达式及简单式。【难点】 影响化学反应速率的因素。三、教学过程【导入】通过课件展示一2-17组图像：快慢差别很大的化学反应。【思考与交流】通过投影观察到我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。根据投影同学们交流一下在炸药
2、爆炸、金属腐蚀、牛奶变质、溶洞形成等方面，哪一些人们希望快？哪一些人们希望慢？【讲述】咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。【讲述】 不同的化学反应进行的快慢千差万别，快和慢是相对而言的，我们以上的判断方法都是定性地描述反应的快慢。而在科学研究和实际应用中，往往需要定量地描述一个反应的快慢。与物理学物体的运动快慢用“速度”表示相类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。【学生活动】学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。师：请一位同学来回答一下化学反应的定义是什么？学生回答：单位时间内反应物浓度的减少量和生产物浓度的增加量来表示，用来衡量化学
3、反应进行的快慢程度。师：化学反应的速率的常用单位有哪些?学生回答：由于（物质的量浓度）的单位是mol/L，而时间的单位是S、min等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(Ls)、mol/(Lmin)等。师：大家是否能够根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？学生回答：浓度的变化量一般用C，单位用t表示，所以化学反应速率v=。【练习】练习题1.在N2+3H2=2NH3的反应中，自开始至秒，氨的浓度由变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？练习题2.某分解反应的反应物A的浓度在10秒内从6 mol/L变成2 mol/L，则在这10秒内A的化学反应速率v(A) ？【实
4、验探究】 实验2-5：播放实验视频，完成表格。现象结论热水中快温度影响反应速率常温较慢冷水中慢【结论】温度影响化学反应速率，温度越高，反应速率越快。 实验2-6：播放实验视频，完成表格。现象结论加入MnO2快速产生气泡MnO2 是H2O2分解的催化剂加入FeCl3产生气泡较快FeCl3能作H2O2分解的催化剂不加其他试剂产生细小的气泡H2O2不稳定，易分解【结论】影响化学反应速率的因素有：（1）温度（2）溶液的浓度（3）反应物的状态（4）催化剂（5）固体的表面积【练习】练习题1、在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量1molL1盐酸反应时，速率最快的是()A. 镁B. 铝C. 锌 D. 铁解析：外因相同时，决定化学反应速率的内因主要是反应物的性质。镁最活泼，反应速率最快。答案：A2. 把Zn粒放入盛有稀盐酸的容器中，产生H2的速率与下列因素无关的是()A. 盐酸的浓度 B. 溶液的温度C. Zn颗粒的大小 D. 溶液中Cl的浓度解析：该反应的实质是Zn2H=Zn2H2，影响产生H2速率的外因有：温度、c(H)的大小、Zn粒表面积的大小，而与c(Cl)无关。答案：D
