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1、第 二 章 化学物质及其变化第三讲 氧化还原反应【考纲要求】1.理解氧化还原反应的相关概念及这些概念间的相互关系。 2.掌握用化合价升降和电子得失的方法分析氧化还原反应,标出电子转移方向和数目。指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法。4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。5.掌握用电子守恒法进行氧化还原反应的相关计算。 教与学方案 笔记与反思 【自学反馈】一、概念辨析化学反应的分类: 。2氧化还原反应： 。()氧化剂： 、(2)还原剂 、(3)被氧化: 、(4)被还原 、(5）氧化产物: 、(6)还原产物 。氧化产物还原产物还原剂 氧化剂
2、= + 氧化剂:得（电子)降(价降低)还（还原反应， 被还原)还（还原产物)还原剂：失（电子）升(价)氧( , 被 )氧（ )二、自我训练:K2Cr2O7 + HCl= KCl + Cl3 + Cl2 + H2（1) 元素被氧化, 是氧化剂。（2) 是氧化产物， 发生氧化反应。（3）参加反应的盐酸中，起还原剂作用的盐酸与起酸作用的盐酸的质量比为 ()用短线桥标出电子转移方向和数目2.配平下列氧化还原反应方程式，标出电子转移方向和数目，指出氧化剂、还原剂,氧化产物、还原产物（1） eC HNO= Fe（NO)3+ CO NO2+ H2O(2)P4 uSO4 H2= Cu3P 3O4+ H2SO4
3、以上两个反应中，ol氧化剂分别氧化了 mol的还原剂。3.判断氧化剂的氧化性强弱,还原剂的还原性强弱的常见方法:（1）同种元素不同价态物质之间的比较：（2）根据元素周期律比较:（2） 根据金属活动顺序表比较：（3） 根据反应条件比较：（4） 根据具体反应判断:【例题解析】例1已知Br2 +2+=2Fe3+2Br-、F+2I2+I 氧化剂的氧化性强弱顺序为: ;还原剂的还原性强弱顺序为： 。解题思路: 。易错点: 。例2 在化学反应a Z +b NO3(稀)= n(NO3)2 + O e2O中，若e的值为,则d的值 ( ）A、B、2C、3、4 解题思路: 。易错点: 。【考题再现】1.(05年江
4、苏高考)已知2O在酸性溶液中容易被还原成Co2,2O3、l、FCl3、2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3C2+6FeI2=2Cl+FeI BCl2+FI2FCl2+I2.Co2O3+6HCl2Col2+Cl2H .2Fe3+2- =2Fe2+ +I思维方法: 。展望高考:.(04年江苏高考题)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为19的该结晶水合物,分别制成溶液。一份加入足量Ba(O)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.3g。另一
5、份加入含0.001moKMnO的酸性溶液,MnO4-恰好完全被还原为M2+。 请回答以下问题:（1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式。思维方法: 。展望高考:【巩固练习】课堂反馈1.在3Cl2 8NH3NHl N 反应中,还原性最强的物质是( )A、Cl2 、H3 C、NHCl 、N22.在反应K +53 +3H2S3I2 +3KS43H2 中,被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 ( )A、1:5B、5：1C、6:1、1:63.下列变化中,需加入氧化剂才能进行的是 （ )、BrB2 、C2O2CrC、S2HSD、N3NO4已知:
6、BrO3Cl=r +ClO3;5Cl2 I+62 =2O3 0HCl;ClO- +5C-+6H+ 32+H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为 （ )A、ClO3-BO3-3C2 B、rO-C2O3I3-C、B-C3Cl2IO3-D、C2Br-CO3-IO3 5.已知2、Y、Z2、四种物质的氧化能力为WZ22Y2，下列氧化还原反应能发生的是 ( ）、2NW + Z2= a W2B、NaX Z= 2NZ +2C、2NaY +W2= 2Na + Y2 D、2Na +2= 2N6用KClO3制氧气和用nO 制氧气，若制得相同质量的氧气，上述反应中转移的电子数之比为 ( )A、1:1B、1:2C、2：1
7、、：37在xR H O2 =m R+ H2O 的离子反应中,m 的值为 ( )、x、C、y2D、2n8元素从化合物中被置换成单质时,该元素 （ )A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化,也可能被还原D、既不被氧化,也不被还原课外作业1下列反应需要加入氧化剂才能实现的 （ )A、O3O2B、HCl Cl2C、HO3CO2D、Cl-2.根据硫元素的化合价判断，下列既有氧化性、又有还原性的物质是 ( )A、SO2 、S、H2SO4D、SO.在3S+6O =2 +2SO +2O 的反应中，被氧化的硫与被还原的硫的质量之比为 （ ）A、1:3B、3：4C、2:D、：24已知在某温度时发生如下3个反应
8、：+CO 2C ；CH2O=O H2;O+H2O=CO2 +H ,由此可判断在该温度下，C、C、H2 的还原性强弱顺序是 ( ）A、C CH2 B、CO C、H2OD、CCO25.下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是 ( )A、2Na + 22O = NaOH +H2 B、2F2 +2H2O HF +O C、2O+Cl2 =HCl =HlO 、22 2H2 +O2 6由相同条件下的三个反应:2A +2 =B +A2；2 +A A +C2；2B +D2 =2D +B2;可判断 ( ）A、氧化性：AB2C2、还原性：ABC、 +D2 =D +A2可进行 D、2C+B22B+C不能进行7
9、对于反应14CO4 +eS2 +12H2O 7Cu +5FeS4 2H2SO4来说，下列结论正确的是 ( )A、Fe2 既是氧化剂,又是还原剂B、只有CuSO 作氧化剂、被氧化的硫和被还原的硫质量比是:7D、被氧化的硫和被还原的硫质量比是1:8现有下列三个反应：2Fl3+2KI=2eC2+2KI2 FCl2+C2=2Fel3 2Kn4+HCl2KCl+2Cl25l2+8H2O若FeC2 溶液中含有I-杂质,氧化除去I杂质可加入试剂 ( ) A、C2 、盐酸C、KMnO4D、FeCl39有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应,充分反应后生成等质量的气体。已知在常温下,硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为 ( ）A4:1 B.:1 C：1 D:110将Kl和CrCl两种固体混合物共熔制得化合物X,由K、Cl、Cr元素组成。将1.892中Cr元素全
